Periodická tabuľka skupín prvkov
GIPhotoStock / Getty Images
Jedným z dôvodov, prečo je periodická tabuľka prvkov taká užitočná, je to, že je prostriedkom na usporiadanie prvkov podľa ich podobných vlastností. Pod tým sa rozumie periodicita resp trendy periodickej tabuľky .
Existuje viacero spôsobov zoskupovania prvkov, ale bežne sa delia na kovy, polokovy (metaloidy) a nekovy. Nájdete špecifickejšie skupiny, ako sú prechodné kovy, vzácnych zemín alkalické kovy, alkalické zeminy, halogény a vzácne plyny.
Skupiny v periodickej tabuľke prvkov
Kliknutím na prvok si môžete prečítať o chemických a fyzikálnych vlastnostiach prvku skupina ku ktorému daný prvok patrí.
Alkalické kovy
- Menej hustý ako iné kovy
- Jeden voľne viazaný valenčný elektrón
- Vysoko reaktívny, s rastúcou reaktivitou, ktorá sa pohybuje smerom nadol v skupine
- Najväčší atómový polomer prvkov v ich období
- Nízka ionizačná energia
- Nízka elektronegativita
Kovy alkalických zemín
- Dva elektróny vo valenčnom obale
- Ľahko tvoria dvojmocné katióny
- Nízka elektrónová afinita
- Nízka elektronegativita
Prechodné kovy
Lantanoidy (vzácne zeminy) a aktinidy sú tiež prechodné kovy. The základné kovy sú podobné prechodným kovom, ale majú tendenciu byť mäkšie a naznačovať nekovové vlastnosti. V čistom stave majú všetky tieto prvky skôr lesklý kovový vzhľad. Zatiaľ čo existujú rádioizotopy iných prvkov, všetky aktinidy sú rádioaktívne.
- Veľmi tvrdý, zvyčajne lesklý, tvárny a kujný
- Vysoké teploty topenia a varu
- Vysoká tepelná a elektrická vodivosť
- Vytvára katióny (pozitívne oxidačné stavy)
- Majú tendenciu vykazovať viac ako jeden oxidačný stav
- Nízka ionizačná energia
Metaloidy alebo polokovy
- Elektronegativita a ionizačná energia sú medzi energiou kovov a nekovov
- Môže mať kovový lesk
- Variabilná hustota, tvrdosť, vodivosť a ďalšie vlastnosti
- Často robia dobré polovodiče
- Reaktivita závisí od povahy ostatných prvkov v reakcii
Nekovy
Halogény a vzácne plyny sú nekovy, aj keď majú tiež svoje vlastné skupiny.
- Vysoká ionizačná energia
- Vysoká elektronegativita
- Slabé elektrické a tepelné vodiče
- Tvorí krehké pevné látky
- Malý, ak vôbec nejaký kovový lesk
- Ľahko získajte elektróny
Halogény
Halogény vykazujú navzájom odlišné fyzikálne vlastnosti, ale zdieľajú chemické vlastnosti.
- Extrémne vysoká elektronegativita
- Veľmi reaktívne
- Sedem valenčných elektrónov, takže prvky z tejto skupiny typicky vykazujú oxidačný stav -1
vzácnych plynov
Vzácne plyny majú úplné valenčné elektrónové obaly, takže pôsobia odlišne. Na rozdiel od iných skupín sú vzácne plyny nereaktívne a majú veľmi nízku elektronegativitu alebo elektrónovú afinitu.
Periodická tabuľka skupín prvkov
Kliknutím na symbol prvku v tabuľke získate ďalšie informácie.
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1 008 | dva IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 DPH 4A | pätnásť A 5A | 16 CEZ 6A | 17 ODÍSŤ 7A | dva On 4,003 | ||||||||||
| 3 To 6,941 | 4 Buď 9 012 | 5 B 10,81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16:00 | 9 F 19:00 | 10 Áno 20.18 | ||||||||||
| jedenásť Už 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 BERIE 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | jedenásť IB 1B | 12 IIB 2B | 13 K 26,98 | 14 Áno 28.09 | pätnásť P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35,45 | 18 s 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvadsať To 40.08 | dvadsaťjeden Sc 44,96 | 22 z 47,88 | 23 V 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Viera 55,85 | 27 Co 58,47 | 28 In 58,69 | 29 s 63,55 | 30 Zn 65,39 | 31 Tu 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Ako 74,92 | 3. 4 viem 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,91 | 40 Zr 91,22 | 41 Pozn 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101,1 | Štyri, päť Rh 102,9 | 46 Pd 106,4 | 47 o 107,9 | 48 Cd 112,4 | 49 In 114,8 | päťdesiat Sn 118,7 | 51 Sb 121,8 | 52 The 127,6 | 53 ja 126,9 | 54 Auto 131,3 |
| 55 Čs 132,9 | 56 nie 137,3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Za 180,9 | 74 In 183,9 | 75 Re 186,2 | 76 vy 190,2 | 77 A 190,2 | 78 Pt 195,1 | 79 o 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 S 209,0 | 84 Po (210) | 85 O (210) | 86 Rn (222) |
| 87 O (223) | 88 slnko (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nový -- | 114 In (296) | 115 Uup -- | 116 Lv (298) | 117 Nový -- | 118 Ktovie -- |
| * Lantanid séria | 57 The 138,9 | 58 Toto 140,1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144,2 | 61 Popoludnie (147) | 62 150,4 | 63 EÚ 152,0 | 64 Gd 157,3 | 65 Tb 158,9 | 66 Tie 162,5 | 67 Komu 164,9 | 68 Je 167,3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 |
| ** aktinid séria | 89 A (227) | 90 Th 232,0 | 91 Dobre (231) | 92 IN (238) | 93 napr (237) | 94 Mohol (242) | 95 Am (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Porov (249) | 99 to je (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 nie (254) | 103 Lr (257) |