Fakty o rubídiu – Rb alebo prvok 37
Chemické a fyzikálne vlastnosti rubídia
Toto je vzorka čistého tekutého kovu rubídia. Rubídium je mäkký strieborno-biely kov, ktorý skvapalňuje pri vysokej teplote okolia. Dnn87, bezplatná licencia na dokumentáciu
Rubídium je strieborný alkalický kov s bodom topenia mierne vyšším ako je telesná teplota. Prvok je atómové číslo 37 so symbolom prvku Rb. Tu je zbierka faktov o prvku rubídia.
Rýchle fakty: Rubídium
- Rubídium sa topí len o málo nad telesnou teplotou.
- Bolo objavené rubídium pomocou spektroskopie . Keď Bunsen a Kirchoff skúmali svoju vzorku petalitu, našli dve červené spektrálne čiary hlboko v červenej časti spektra. Svoj nový prvok nazvali rubidium podľa latinského slova červené vlasy čo znamená „najhlbšia červená“.
- Rubídium je druhý najviac elektropozitívny prvok.
- Rubídium môže byť použité na to, aby ohňostroj získal červenofialovú farbu.
- Rubidium je 23rdnajviac hojný prvok v zemskej kôre.
- Chlorid rubídium sa používa v biochémii ako biomarker na sledovanie toho, kde živé organizmy prijímajú draslík.
- Hyper-jemná elektrónová štruktúra Rubidium-87 sa používa v niektorých atómových hodinách na zachovanie presnosti.
- Izotop Ru-87 použili Eric Cornell, Wolfgang Ketterle a Carl Wiemen na výrobu Boseho-Einsteinov kondenzát . To im vynieslo v roku 2001 Nobelovu cenu za fyziku.
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). „Rádioaktivita rubídia“. Proceedings of the Cambridge Philosophical Society . 14:15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). „Požitie chloridu rubídia dobrovoľnými subjektmi: Počiatočné skúsenosti“. Psychofarmakológia . 20 (4): 307-14. doi: 10.1007/BF00403562
- Haynes, William M., ed. (2011). Príručka chémie a fyziky CRC (92. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Príručka analytickej chémie (New York: McGraw-Hill Book Company.
- West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Základné fakty o rubídiu
Atómové číslo: 37
Symbol: Rb
Atómová hmotnosť : 85,4678
Objav: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Nemecko), objavil rubídium v minerále petalite prostredníctvom jeho tmavočervených spektrálnych čiar.
Konfigurácia elektrónov: [DKK] 5 s1
Pôvod slova: Latinsky: rubidus: najhlbšia červená.
Izotopy: Existuje 29 známych izotopov rubídia. Prírodné rubídium pozostáva dvoch izotopov , rubídium-85 (stabilný s výskytom 72,15 %) a rubídium-87 (27,85 % výskytom, beta žiarič s polčasom rozpadu 4,9 x 1010rokov). Prirodzené rubídium je teda rádioaktívne, s dostatočnou aktivitou na exponovanie fotografického filmu do 110 dní.
Vlastnosti: Rubídium môže byť tekuté pri izbovej teplote . Na vzduchu sa samovoľne zapáli a vo vode prudko reaguje, pričom zapáli uvoľnený vodík. Rubídium sa teda musí skladovať pod suchým minerálnym olejom, vo vákuu alebo v inertnej atmosfére. Je to mäkké, strieborno-biely kovový prvok z alkalická skupina . Rubídium tvorí amalgámy s ortuťou a zliatiny so zlatom, sodíkom, draslíkom a céziom. Rubídium pri skúške plameňom svieti červenofialovo.
Klasifikácia prvkov: Alkalický kov
Biologické účinky : Rubídium nesie oxidačný stav +1, podobne ako sodík a draslík, a vykazuje biologickú aktivitu podobnú biologickej aktivite iónov draslíka. Rubídium sa koncentruje vo vnútri buniek v intracelulárnej tekutine. Biologický polčas rubídiových iónov u ľudí je 31 až 46 dní. Ióny rubídia nie sú obzvlášť toxické, ale potkany uhynú, keď sa viac ako polovica draslíka v srdcovom svale nahradí rubídiom. Chlorid rubídium bol testovaný ako terapia na liečbu depresie. Výskumníci zistili, že dialyzovaní pacienti trpiaci depresiou majú tendenciu pociťovať vyčerpané hladiny rubídia. Prvok sa nepovažuje za nevyhnutný pre ľudskú výživu, hoci je prítomný v malých množstvách takmer vo všetkých ľudských a zvieracích tkanivách.