Vlastnosti a prvky lantanoidov

Vlastnosti skupín prvkov

Neodym je príkladom prvku lantanoidov.

The lantanoidy alebo F Blokové prvky sú množinou prvkov periodickej tabuľky. Zatiaľ čo existuje určitý spor o tom, ktoré prvky zahrnúť do skupiny, lantanoidy vo všeobecnosti zahŕňajú nasledujúcich 15 prvkov:

• Lantán (The)
• Cerium (toto)
• Prazeodym (Pr)
• neodým (Nd)
• Promethium (Pm)
• Samárium (Sm)
• európium (I)
• gadolínium (Gd)
• Terbium (Tb)
• dysprosium (Dy)
• Holmium (Ho)
• Erbium (Er)
• Thulium (Tm)
• Ytterbium (Yb)
• Paríž (Lu)

Tu je pohľad na ich umiestnenie a spoločné vlastnosti:

Kľúčové veci: Lantanid

• Lantanoidy sú skupinou 15 chemických prvkov s atómovými číslami 57 až 71.
• Všetky tieto prvky majú v 5d obale jeden valenčný elektrón.
• Prvky majú spoločné vlastnosti s prvým prvkom v skupine -- lantánom.
• Lantanoidy sú reaktívne kovy striebornej farby.
• Najstabilnejší oxidačný stav pre atómy lantanoidov je +3, ale bežné sú aj oxidačné stavy +2 a +4.
• Hoci sa lantanoidy niekedy nazývajú vzácne zeminy, prvky nie sú obzvlášť vzácne. Je však ťažké ich od seba oddeliť.

Prvky bloku D

Lantanoidy sa nachádzajú v bloku 5 d z periodická tabuľka . Prvých 5 d prechodovým prvkom je buď lantán alebo lutécium, v závislosti od toho, ako interpretujete periodické trendy prvkov. Niekedy sa ako vzácne zeminy klasifikujú iba lantanoidy a nie aktinidy. Lantanoidy nie sú také zriedkavé, ako sa kedysi myslelo; dokonca aj vzácne vzácne zeminy (napr. európium, lutécium) sú bežnejšie ako kovy zo skupiny platiny. Niekoľko lantanoidov vzniká pri štiepení uránu a plutónia.

Použitie lantanoidov

Lantanoidy majú mnoho vedeckých a priemyselných použití. Ich zlúčeniny sa používajú ako katalyzátory pri výrobe ropa a syntetické produkty. Lantanoidy sa používajú v lampách, laseroch, magnetoch, fosforoch, filmových projektoroch a obrazovkách zosilňujúcich röntgenové žiarenie. Samozápalná zmiešaná zliatina vzácnych zemín nazývaná Mischmetall (50 % Ce, 25 % La, 25 % iné ľahké lantanoidy) alebo zmiešaný kov sa kombinuje so železom na výrobu kamienkov do zapaľovačov cigariet. Pridanie<1% Mischmetall or lanthanide silicides improves the strength and workability of low alloy steels.

Spoločné vlastnosti lantanoidov

Lantanoidy majú tieto spoločné vlastnosti:

• Strieborno-biele kovy, ktoré sa pri vystavení vzduchu zafarbia a tvoria ich oxidy.
• Relatívne mäkké kovy. S vyšším atómovým číslom sa tvrdosť o niečo zvyšuje.
• Pohybom zľava doprava cez periódu (zvyšujúce sa atómové číslo), polomer každého lantanoidu 3⁺ión stabilne klesá . Toto sa označuje ako „kontrakcia lantanoidov“.
• Vysoké teploty topenia a body varu .
• Veľmi reaktívne.
• Reagujte s vodou, aby sa uvoľnil vodík (H_dva), pomaly za studena/rýchlo po zahriatí. Lantanoidy sa bežne viažu na vodu.
• Reagujte s H⁺(zriedená kyselina), aby sa uvoľnil H_dva(rýchlo pri izbovej teplote ).
• Reagovať v exotermickej reakcii s H_dva.
• Ľahko horieť na vzduchu.
• Sú to silné redukčné činidlá.
• Ich zlúčeniny sú vo všeobecnosti iónové.
• Pri zvýšených teplotách sa mnohé vzácne zeminy vznietia a prudko horia.
• Väčšina zlúčenín vzácnych zemín je silne paramagnetická.
• Mnohé zlúčeniny vzácnych zemín silne fluoreskujú pod ultrafialovým svetlom.
• Lantanoidové ióny majú tendenciu byť bledé farby, vyplývajúce zo slabých, úzkych, zakázaných f X f optické prechody.
• Magnetické momenty iónov lantanoidov a železa sú proti sebe.
• Lantanoidy ľahko reagujú s väčšinou nekovov a tvoria dvojhviezdy pri zahrievaní s väčšinou nekovov.
• Koordinačné čísla lantanoidov sú vysoké (viac ako 6; zvyčajne 8 alebo 9 alebo až 12).

Lantanoid verzus lantanoid

Pretože -ide prípona sa používa na označenie záporných iónov v chémii, IUPAC odporúča, aby sa členovia tejto skupiny prvkov nazývali lantanoidy. The -oidný prípona je v súlade s názvami inej skupiny prvkov -- metaloidov. Existuje precedens na zmenu názvu, keďže ešte skorší názov prvkov bol „lantanón“. Takmer všetci vedci a recenzované články však stále označujú skupinu prvkov ako lantanoidy.

Zdroje

• David A. Atwood, vyd. (19. februára 2013). Prvky vzácnych zemín: Základy a aplikácie (elektronická kniha). John Wiley & Sons. ISBN 9781118632635.
• Gray, Theodore (2009). Prvky: Vizuálny prieskum každého známeho atómu vo vesmíre . New York: Black Dog & Leventhal Publishers. p. 240. ISBN 978-1-57912-814-2.
• Holden, Norman E.; Coplen, Tyler (2004). „Periodická tabuľka prvkov“. Chemistry International . IUPAC. 26 (1): 8. doi: 10.1515 / ci.2004.26.1.8
• Krishnamurthy, Nagaiyar a Gupta, Chiranjib Kumar (2004). Extrakčná metalurgia vzácnych zemín . CRC Press. ISBN 0-415-33340-7
• McGill, Ian (2005) „Prvky vzácnych zemín“ v Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie . Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a22_607