Fakty o molybdéne

Chemické a fyzikálne vlastnosti molybdénu

Kúsok kryštalického molybdénu a kocka kovového molybdénu. Alchymista-hp

Atómové číslo: 42

Symbol: Mo

Atómová hmotnosť : 95,94

Objav: Carl Wilhelm Scheele 1778 (Švédsko)

Konfigurácia elektrónov: [DKK] 5 s¹4d⁵

Klasifikácia prvkov: Prechodový kov

Pôvod slova: grécky molybdos , latinčina molybdoena , nemčina molybdén : viesť

Vlastnosti

Molybdén sa v prírode nevyskytuje voľne; zvyčajne sa nachádza v molybdenitovej rude, MoS_dvaa wulfenitová ruda, PbMoO₄. Molybdén sa tiež získava ako vedľajší produkt ťažby medi a volfrámu. Je to strieborno-biely kov zo skupiny chrómu. Je veľmi tvrdý a húževnatý, ale je mäkší a ťažnejší ako volfrám. Má vysoký modul pružnosti. Z ľahko dostupných kovov majú vyššie teploty topenia iba volfrám a tantal.

Využitie

Molybdén je dôležité legujúce činidlo, ktoré prispieva k prekaliteľnosti a húževnatosti kalených a popúšťaných ocelí. Zlepšuje tiež pevnosť ocele pri vysokých teplotách. Používa sa v určitých zliatinách na báze niklu odolných voči teplu a korózii. Feromolybdén sa používa na pridanie tvrdosti a húževnatosti hlavne pištolí, kotlových dosiek, nástrojov a pancierových dosiek. Takmer všetky ocele s ultra vysokou pevnosťou obsahujú 0,25 % až 8 % molybdénu. Molybdén sa používa v aplikáciách jadrovej energie a na časti rakiet a lietadiel. Molybdén oxiduje pri zvýšených teplotách. Niektoré zlúčeniny molybdénu sa používajú na farbenie keramiky a látok. Molybdén sa používa na výrobu vláknových nosičov v žiarovkách a ako vlákna v iných elektrických zariadeniach. Kov našiel uplatnenie ako elektródy pre elektricky vyhrievané sklárske pece. Molybdén je cenný ako katalyzátor pri rafinácii ropy. Kov je nevyhnutným stopovým prvkom vo výžive rastlín. Sulfid molybdénový sa používa ako mazivo, najmä pri vysokých teplotách, pri ktorých by sa oleje rozkladali.Molybdén tvorí soli s mocnosťou 3, 4 alebo 6, ale najstabilnejšie sú šesťmocné soli.

Fyzikálne údaje molybdénu

Hustota (g/cc): 10.22

Bod topenia (K): 2890

Bod varu (K): 4885

Vzhľad: striebristo biely, tvrdý kov

Atómový polomer (popoludnie): 139

Atómový objem (cc/mol): 9.4

Kovalentný polomer (popoludnie): 130

Iónový polomer : 62 (+6e) 70 (+4e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,251

Fúzne teplo (kJ/mol): 28

Teplo odparovania (kJ/mol): ~590

Teplota Debye (K): 380,00

Paulingovo záporné číslo: 2.16

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 684,8

Oxidačné stavy : 6, 5, 4, 3, 2, 0

Mriežková štruktúra: Cubic zameraný na telo

Mriežková konštanta (Å): 3 150

Zdroje

• CRC Handbook of Chemistry & Physics, 18. vydanie.
• Crescent Chemical Company, 2001.
• Langeho príručka chémie, 1952.
• Národné laboratórium Los Alamos, 2001.