Halogénové prvky a vlastnosti

Vlastnosti skupín prvkov

ALFRED PASIEKA / KNIŽNICA VEDECKÝCH FOTOGRAFIÍ / Getty Images

Halogény sú skupinou prvkov periodickej tabuľky. Je to jediná skupina prvkov, ktorá zahŕňa prvky schopné existovať v troch zo štyroch hlavných stavov hmoty pri izbovej teplote: tuhá látka, kvapalina a plyn.

Slovo halogén znamená „produkovať soľ“, pretože halogény reagujú s kovmi za vzniku mnohých dôležitých solí. V skutočnosti sú halogény také reaktívne, že sa v prírode ako voľné prvky nevyskytujú. Mnohé sú však bežné v kombinácii s inými prvkami. Tu je pohľad na identitu týchto prvkov, ich umiestnenie v periodickej tabuľke a ich spoločné vlastnosti.

Umiestnenie halogénov v periodickej tabuľke

Halogény sa nachádzajú v skupine VIIA periodická tabuľka , alebo skupina 17 pomocou nomenklatúra IUPAC . Skupina prvkov je konkrétna trieda nekovy . Možno ich nájsť na pravej strane stola vo zvislej línii.

Zoznam halogénových prvkov

Existuje buď päť alebo šesť halogénových prvkov, v závislosti od toho, ako presne definujete skupinu. The halogénové prvky sú:

• fluór (F)
• chlór (Cl)
• bróm (Br)
• jód (I)
• astatín (at)
• Prvok 117 (ununseptium, Uus), do určitej miery

Hoci prvok 117 patrí do skupiny VIIA, vedci predpovedajú, že sa môže správať skôr ako a metaloid než halogén. Napriek tomu bude zdieľať niektoré spoločné vlastnosti s ostatnými prvkami vo svojej skupine.

Vlastnosti halogénov

Tieto reaktívne nekovy majú sedem valenčných elektrónov. Halogény ako skupina vykazujú veľmi variabilné fyzikálne vlastnosti. Halogény siahajú od pevných (I_dva) na kvapalinu (Br_dva) na plynné (F_dvaa Cl_dva) pri izbovej teplote. Ako čisté prvky tvoria dvojatómové molekuly s atómami spojenými nepolárnymi kovalentnými väzbami.

Chemické vlastnosti sú jednotnejšie. Halogény majú veľmi vysokú elektronegativitu. Fluór má najvyššia elektronegativita všetkých prvkov. Halogény sú obzvlášť reaktívne s alkalických kovov a alkalických zemín vytvára stabilné iónové kryštály.

Súhrn spoločných vlastností

• Majú veľmi vysokú elektronegativitu.
• Majú sedem valenčných elektrónov (jeden je kratší ako stabilný oktet).
• Sú vysoko reaktívne, najmä s alkalickými kovmi a alkalickými zeminami. Halogény sú najreaktívnejšie nekovy.
• Pretože sú tak reaktívne, elementárne halogény sú toxické a potenciálne smrteľné. Toxicita klesá s ťažšími halogénmi, až kým sa nedostanete k astatínu, ktorý je nebezpečný pre svoju rádioaktivitu.
• Stav hmoty na STP sa mení, keď sa pohybujete nadol v skupine. Fluór a chlór sú plyny, zatiaľ čo bróm je kvapalina a jód a astatín sú pevné látky. Očakáva sa, že prvok 117 bude za bežných podmienok tiež pevný. Teplota varu sa zvyšuje pohybom nadol v skupine, pretože Van der Waalsova sila je väčšia so zvyšujúcou sa veľkosťou a atómovou hmotnosťou.

Použitie halogénu

Justin Sullivan / Getty Images

Vysoká reaktivita robí z halogénov vynikajúce dezinfekčné prostriedky. Chlórové bielidlo a jódová tinktúra sú dva dobre známe príklady.

Organobromín zlúčeniny - tiež označované ako organobromidy - sa používajú ako retardéry horenia. Halogény reagujú s kovmi za vzniku solí. Ión chlóru, zvyčajne získaný z kuchynskej soli (NaCl), je nevyhnutný pre ľudský život. Fluór vo forme fluoridu sa používa na prevenciu zubného kazu. The halogény sa používajú aj v lampách a chladivách.