Aké sú vlastnosti nekovov?

Kultúra / Getty Images

Nekov je jednoducho prvok, ktorý nezobrazuje vlastnosti kovu . Nie je definované tým, čím je, ale tým, čím nie je. Nevyzerá kovovo, nedá sa z neho vyrobiť drôt, vytĺcť do tvaru alebo ohnúť, nevedie dobre teplo ani elektrinu a nemá vysoký bod topenia alebo varu.

Nekovy sú v periodickej tabuľke v menšine, väčšinou sa nachádzajú na pravej strane periodickej tabuľky. Výnimkou je vodík , ktorý sa pri izbovej teplote a tlaku správa ako nekov a nachádza sa v ľavom hornom rohu periodickej tabuľky. V podmienkach vysokého tlaku sa predpokladá, že vodík sa bude správať ako alkalický kov.

Kľúčové veci: Nonmetals

• Nekovy sú malá skupina prvkov v periodickej tabuľke.
• Tieto prvky sú umiestnené na pravej strane tabuľky, s výnimkou vodíka.
• Medzi nekovy patrí skupina nazývaná nekovy, ako aj halogény a vzácne plyny.
• Nekovy zvyčajne nevyzerajú kovovo. Často sú farebné.
• Väčšina nekovov má mnoho foriem nazývaných alotrópy. Napríklad diamant a grafit sú čistý uhlík.
• Nekovy sú zvyčajne slabými vodičmi tepla a elektriny s nízkymi bodmi topenia a varu. Nebývajú kujné ani ťažné, takže tvoria krehké pevné látky.
• Nekovy zahŕňajú pevné látky, kvapaliny a plyny pri izbovej teplote a tlaku.

Nekovy v periodickej tabuľke

Nekovy sú umiestnené v pravej hornej časti periodická tabuľka . Nekovy sú oddelené od kovov čiarou, ktorá diagonálne pretína oblasť periodickej tabuľky obsahujúcu prvky čiastočne vyplnené p orbitály. The halogény a vzácnych plynov sú nekovy, ale skupina nekovových prvkov zvyčajne pozostáva z nasledujúcich prvkov:

• vodík
• uhlíka
• dusíka
• kyslík
• fosfor
• síra
• selén

Halogénové prvky sú:

• fluór
• chlór
• bróm
• jód
• astatín
• tennessín (možno, hoci väčšina vedcov si myslí, že tento prvok sa bude správať ako metaloid)

Prvky vzácnych plynov sú:

• hélium
• neónové
• argón
• krypton
• xenón
• radón
• oganesson – Predpokladá sa, že tento prvok je tekutý ušľachtilý „plyn“, ale stále ide o nekov.

Vlastnosti nekovov

Nekovy majú vysoké ionizačné energie a elektronegativitu. Vo všeobecnosti sú zlými vodičmi tepla a elektriny. Pevné nekovy sú vo všeobecnosti krehké, s malým alebo žiadnym kovovým leskom. Väčšina nekovov má schopnosť ľahko získavať elektróny. Nekovy vykazujú širokú škálu chemických vlastností a reaktivít.

Súhrn spoločných vlastností

Tu je súhrn vlastností nekovov.

• Vysoká ionizačná energia
• Vysoká elektronegativita
• Slabé tepelné vodiče
• Slabé elektrické vodiče
• Krehké pevné látky - nie sú kujné alebo tvárny
• Malý alebo žiadny kovový lesk
• Ľahko získavajte elektróny
• Fádne, nie kovovo lesklé, aj keď môžu byť farebné
• Nižšie teploty topenia a teploty varu ako kovy

Porovnanie kovov a nekovov

Tabuľka nižšie zobrazuje porovnanie fyzikálnych a chemických vlastností kovov a nekovov. Tieto vlastnosti sa vzťahujú na kovy všeobecne (alkalické kovy, alkalické zeminy, prechodné kovy, zásadité kovy, lantanoidy, aktinidy) a nekovy všeobecne (nekovy, halogény, vzácne plyny).

	Kovy	Nekovy
chemické vlastnosti	ľahko stráca valenčné elektróny	ľahko zdieľať alebo získať valenčné elektróny
	1-3 elektróny (zvyčajne) vo vonkajšom obale	4-8 elektrónov vo vonkajšom obale (7 pre halogény a 8 pre vzácne plyny)
	tvoria zásadité oxidy	tvoria kyslé oxidy
	dobré redukčné činidlá	dobré oxidačné činidlá
	majú nízku elektronegativitu	majú vyššiu elektronegativitu
fyzikálne vlastnosti	pevné pri izbovej teplote (okrem ortuti)	môže byť kvapalina, pevná látka alebo plyn (vzácne plyny sú plyny)
	majú kovový lesk	nemajú kovový lesk
	dobrý vodič tepla a elektriny	zlý vodič tepla a elektriny
	typicky kujné a tvárne	zvyčajne krehké
	nepriehľadné v tenkej fólii	priehľadná v tenkej fólii

Zdroje

• Atkins, P. A. (2001). Pravidelné kráľovstvo: Cesta do krajiny chemických prvkov . Londýn: Phoenix. ISBN 978-1-85799-449-0.
• Brady, J. E.; Senese, F. (2009). Chémia: Štúdium hmoty a jej premien (5. vydanie). New York: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-57642-7.
• Challoner, J. (2014). Prvky: Nový sprievodca stavebnými kameňmi nášho vesmíru . Carlton Publishing Group. ISBN 978-0-233-00436-5.
• Oxtoby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). Princípy modernej chémie (8. vydanie). Boston: Cengage Learning. ISBN 978-1-305-07911-3.
• Steudel, R. (1977). Chémia nekovov: s úvodom do atómovej štruktúry a chemickej väzby ... Berlín: Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-004882-7.