Fakty o irídiu

Chemické a fyzikálne vlastnosti irídia

Wikimedia Commons / Public Domain

Irídium má bod topenia 2410 °C, bod varu 4130 °C, špecifickú hmotnosť 22,42 (17 °C) a valencia 3 alebo 4. Člen rodiny platiny, irídium je biele ako platina, ale s mierne žltkastým nádychom. Kov je veľmi tvrdý a krehký a je známym kovom s najvyššou odolnosťou voči korózii. Irídium nie je napadnuté kyselinami alebo aqua regia, ale je napadnuté roztavenými soľami, vrátane NaCl a NaCN. Je to buď irídium alebo osmium najhustejší známy prvok , ale údaje neumožňujú výber medzi týmito dvoma.

Využitie

Kov sa používa na kalenie platina . Používa sa v téglikoch a iných aplikáciách vyžadujúcich vysoké teploty. Irídium je kombinované s osmiom, čím vzniká zliatina používaná v kompasových ložiskách a na sklápacích perách. Irídium sa používa aj na elektrické kontakty a v klenotníckom priemysle.

Zdroje Irídium

Irídium sa v prírode vyskytuje nekombinované alebo s platinou a inými príbuznými kovmi v aluviálnych ložiskách. Získava sa ako vedľajší produkt pri ťažbe niklu.

Základné fakty o irídiu

Atómové číslo:77 Symbol:A Atómová hmotnosť :192,22 Objav:S.Tenant, A.F.Fourcory, L.N.Vauquelin, H.V.Collet-Descoltils 1803/1804 (Anglicko/Francúzsko) Konfigurácia elektrónov:[Xe] 6 s^dva4f¹⁴5d⁷ Pôvod slova:latinčina dúhovka dúhové, pretože soli irídia sú vysoko sfarbené Klasifikácia prvkov: Prechodový kov

Fyzické údaje irídia

Hustota (g/cc):22.42 Bod topenia (K):2683 Bod varu (K):4403 Vzhľad:biely, krehký kov Atómový polomer (popoludnie):136 Atómový objem (cc/mol):8.54 Kovalentný polomer (popoludnie):127 Iónový polomer :68 (+4e) Špecifické teplo (@20 °C J/g mol):0,133 Fúzne teplo (kJ/mol):27,61 Teplo odparovania (kJ/mol):604 Debyeova teplota (K):430,00 Paulingovo záporné číslo:2.20 Prvá ionizujúca energia (kJ/mol):868,1 Oxidačné stavy :6, 4, 3, 2, 1, 0, -1 Mriežková štruktúra:Cubic so stredom tváre Mriežková konštanta (Å):3,840

Referencie

• Národné laboratórium Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange, Norbert A. Langeho príručka chémie . 1952.
• Príručka CRC of Chemistry & Physics. 18th Ed.