Fakty o ortuti

Chemické a fyzikálne vlastnosti ortuti

Ortuť je ťažký strieborný kov, ktorý je pri izbovej teplote tekutý. videophoto / Getty Images

Ortuť je jediný kovový prvok, ktorý je pri izbovej teplote kvapalný. Tento hustý kov má atómové číslo 80 so symbolom prvku Hg. Táto zbierka faktov o ortuti zahŕňa atómové údaje, konfiguráciu elektrónov, chemické a fyzikálne vlastnosti a históriu prvku.

Základné fakty o ortuti

Symbol :Hg Atómové číslo :80 Atómová hmotnosť :200,59 Klasifikácia prvkov : Prechodový kov
• Číslo CAS: 7439-97-6
• Merkúr Umiestnenie periodickej tabuľky
Skupina:12 Obdobie :6 Blokovať :d

Konfigurácia elektrónov ortuti

Krátka forma : [Vozidlo] 4f¹⁴5d¹⁰6 s^dva
Dlhý formulár : 1 s^dva2s^dva2p⁶3s^dva3p⁶3d¹⁰4s^dva4p⁶4d¹⁰5 s^dva17:00⁶4f¹⁴5d¹⁰6 s^dva
Štruktúra škrupiny: 2 8 18 32 18 2

Objav ortuti

Dátum objavenia: Známy už starým Hindom a Číňanom. Ortuť bola nájdená v egyptských hrobkách z roku 1500 pred Kristom.
Názov: Ortuť odvodzuje svoj názov od asociácie medziplanéta Merkúra jeho použitie v alchýmii . The alchymistický symbol pre ortuť bol rovnaký pre kov a planétu. Symbol prvku, Hg, je odvodený z latinského názvu „hydragyrum“, čo znamená „vodné striebro“.

Fyzikálne údaje ortuti

Štát pri izbovej teplote (300 K) : Kvapalina
Vzhľad: ťažký strieborný biely kov
Hustota : 13,546 g/cm3 (20 °C)
Bod topenia : 234,32 K (-38,83 °C alebo -37,894 °F)
Bod varu : 629,88 K (356,73 °C alebo 674,11 °F)
Kritický bod : 1750 K pri 172 MPa
Teplo fúzie: 2,29 kJ/mol
Teplo odparovania: 59,11 kJ/mol
Molárna tepelná kapacita : 27,983 J/mol.K
Špecifické teplo : 0,138 J/g·K (pri 20 °C)

Atómové údaje ortuti

Oxidačné stavy : +2, +1
Elektronegativita : 2,00
Elektrónová afinita : nie stabilné
Atómový polomer : 1,32 Á
Atómový objem : 14,8 cm3/mol
Iónový polomer : 1,10 Å (+2e) 1,27 Å (+1e)
Kovalentný polomer : 1,32 Á
Van der Waalsov polomer : 1,55 Á
najprv Ionizačná energia : 1007,065 kJ/mol
Druhá ionizačná energia: 1809,755 kJ/mol
Tretia ionizačná energia: 3299,796 kJ/mol

Ortuťové jadrové údaje

Počet izotopy : Existuje 7 prirodzene sa vyskytujúcich izotopov ortuti.
Izotopy a % hojnosti : ¹⁹⁶Hg (0,15),¹⁹⁸Hg (9,97),¹⁹⁹Hg (198,968),²⁰⁰Hg (23,1),²⁰¹Hg (13,18),²⁰²Hg (29,86) a²⁰⁴Hg (6,87)

Údaje o kryštáloch ortuti

Mriežková štruktúra: romboedrický
Mriežková konštanta: 2 990 Á
Teplota Debye : 100,00 K

Použitie ortuti

Ortuť sa spája so zlatom, aby sa uľahčilo získavanie zlata z jej rúd. Ortuť sa používa na výrobu teplomerov, difúznych čerpadiel, barometrov, ortuťových výbojok, ortuťových spínačov, pesticídov, batérií, zubných prípravkov, farieb proti znečisteniu, pigmentov a katalyzátorov. Mnohé soli a organické zlúčeniny ortuti sú dôležité.

Rôzne fakty o ortuti

• Zlúčeniny ortuti s oxidačným stavom +2 sú v starších textoch známe ako „ortuť“. Príklad: HgCl_dvabol známy ako chlorid ortutnatý.
• Zlúčeniny ortuti s oxidačným stavom +1 sú v starších textoch známe ako „ortuťové“. Príklad: Hg_dvaCl_dvabol známy ako chlorid ortutnatý.
• Ortuť sa v prírode nachádza len zriedkavo. Ortuť sa získava z rumelky (sulfid ortuťnatý - HgS). Extrahuje sa zahrievaním rudy a zhromažďovaním vytvorených pár ortuti.
• Ortuť je známa aj pod názvom „rýchle striebro“.
• Merkúr je jedným z málo prvkov ktorý je pri bežnej izbovej teplote kvapalný.
• Ortuť a jej zlúčeniny sú prudko jedovaté. Ortuť sa ľahko absorbuje cez neporušenú pokožku alebo cez dýchací alebo gastrointestinálny trakt. Pôsobí ako kumulatívny jed.
• Ortuť je vo vzduchu veľmi prchavá. Keď je vzduch pri izbovej teplote (20°C) nasýtený ortuťovými parami, koncentrácia vysoko prekračuje toxický limit. Koncentrácia a tým aj nebezpečenstvo sa zvyšuje pri vyšších teplotách.
• Prví alchymisti verili, že všetky kovy obsahujú rôzne množstvá ortuti. Ortuť bola použitá v mnohých experimentoch na transmutáciu jedného kovu na iný.
• Čínski alchymisti verili, že ortuť podporuje zdravie a predlžuje život a zahrnuli ju do niekoľkých liekov.
• Ortuť ľahko tvorí zliatiny s inými kovmi, ktoré sa nazývajú amalgámy. Termín amalgám doslova znamená v latinčine „zliatina ortuti“.
• Elektrický výboj spôsobí zlúčenie ortuti s vzácnych plynov argón, kryptón, neón a xenón.
• Merkúr je jedným z ťažké kovy . Mnohé kovy majú vyššiu hustotu ako ortuť, no nie sú považované za ťažké kovy. Je to preto, že ťažké kovy sú extrémne husté a vysoko toxické.

Zdroje

• Eisler, R. (2006). Nebezpečenstvo ortuti pre živé organizmy . CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Príručka chémie a fyziky CRC (86. vydanie). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L. J. (1991). „Prečo je ortuť tekutá? Alebo prečo sa relativistické efekty nedostanú do učebníc chémie?“. Journal of Chemical Education . 68 (2): 110. doi: 10.1021/ed068p110
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Vráťte sa do Periodická tabuľka