Fakty o prvku Pa alebo Protaktínium

Chemické a fyzikálne vlastnosti Pa

Protaktínium je rádioaktívny kov striebornej farby.

Malachy120 / Getty Images

Protaktínium je rádioaktívny prvok jeho existencia sa predpokladala v roku 1871 od Mendelejeva , hoci bol objavený až v roku 1917 alebo izolovaný až v roku 1934. Prvok má atómové číslo 91 a symbol prvku Pa. Rovnako ako väčšina prvkov v periodickej tabuľke, protaktínium je kov striebornej farby. Manipulácia s kovom je však nebezpečná, pretože on a jeho zlúčeniny sú toxické aj rádioaktívne. Tu sú užitočné a zaujímavé fakty o prvku Pa:

Názov: Protaktinium (predtým brevium a potom protoactinium, ale IUPAC skrátil názov na protaktinium v ​​roku 1949, aby sa názov prvku ľahšie vyslovoval)

Atómové číslo: 91

Symbol: Dobre

Atómová hmotnosť: 231,03588

Objav: Fajans & Gohring 1913; Fredrich Soddy, John Cranston, Otto Hahn, Lise Meitner 1917 (Anglicko/Francúzsko). Dmitri Mendeleev predpovedal existenciu prvku medzi tóriom a uránom v periodickej tabuľke prvkov. Aktinidová skupina však v tom čase nebola známa. William Crookes izoloval protaktínium z uránu v roku 1900, ale nedokázal ho charakterizovať, takže nezískal uznanie za objav. Protaktínium ako čistý prvok izoloval až v roku 1934 Aristid von Grosse.

Elektrónová konfigurácia: [okraj] 7 s^dva5f^dva6d¹

Pôvod slova: grécky Protea , čo znamená „prvý“. Fajans a Gohring v roku 1913 prvok pomenoval brevium , pretože izotop, ktorý objavili, Pa-234, bol krátkodobý. Keď Hahn a Meitner v roku 1918 identifikovali Pa-231, bol prijatý názov protoactinium, pretože tento názov bol považovaný za viac v súlade s charakteristikami najrozšírenejšieho izotopu (protaktinium tvorí aktínium, keď sa rádioaktívne rozpadne). V roku 1949 sa názov protoactinium skrátil na protaktinium.

Izotopy: Protaktínium má 13 izotopy . Najbežnejším izotopom je Pa-231, ktorý má polčas rozpadu 32 500 rokov. Prvým objaveným izotopom bol Pa-234, ktorý sa tiež nazýval UX2. Pa-234 je krátkodobým členom prirodzene sa vyskytujúcej rozpadovej série U-238. Izotop s dlhšou životnosťou, Pa-231, identifikovali Hahn a Meitner v roku 1918.

Vlastnosti: The atómová hmotnosť protaktínium je 231,0359, jeho teplota topenia je<1600°C, specific gravity has been calculated to be 15.37, with a valence of 4 or 5. Protactinium has a bright metallic luster which is retained for a while in air. The element is superconductive below 1.4K. Several protactinium compounds are known, some of which are colored. Protactinium is an alpha emitter (5.0 MeV) and is a radiological hazard which requires special handling. Protactinium is one of the rarest and most expensive naturally occurring elements.

Zdroje: Prvok sa vyskytuje v smoli v rozsahu asi 1 diel Pa-231 až 10 miliónov dielov rudy. Vo všeobecnosti sa Pa vyskytuje v zemskej kôre len v koncentrácii niekoľkých častí na bilión. Zatiaľ čo bolo protaktínium pôvodne izolované z uránových rúd, dnes sa vyrába ako medziprodukt štiepenia v tóriových vysokoteplotných jadrových reaktoroch.

Ďalšie zaujímavé fakty o Protaktiniu

• V roztoku sa oxidačný stav +5 rýchlo spojí s hydroxidovými iónmi za vzniku (rádioaktívnych) hydroxyoxidových pevných látok, ktoré sa prilepia na povrch nádoby.
• Protaktínium nemá stabilné izotopy.
• Manipulácia s protaktíniom je podobná ako s plutóniom kvôli jeho silnej rádioaktivite.
• Aj keby nebolo rádioaktívne, protaktínium by predstavovalo zdravotné riziko, pretože prvok je tiež toxický kov.
• Najväčšie množstvo protaktínia, ktoré sa doteraz získalo, bolo 125 gramov, ktoré Britský úrad pre atómovú energiu vyťažil zo 60 ton jadrového odpadu.
• Aj keď má protaktínium okrem výskumných účelov len málo využití, možno ho kombinovať s izotopom tória-230 až dodnes v morských sedimentoch.
• Odhadovaná cena jedného gramu protaktínia je asi 280 dolárov.

Klasifikácia prvkov: Rádioaktívne vzácne Zeme ( aktinid )

Hustota (g/cc): 15.37

Teplota topenia (K): 2113

Bod varu (K): 4300

Vzhľad: strieborno-biely, rádioaktívny kov

Atómový polomer (pm): 161

Atómový objem (cc/mol): 15.0

Iónový polomer: 89 (+5e) 113 (+3e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,121

Teplo fúzie (kJ/mol): 16.7

Teplo odparovania (kJ/mol): 481,2

Paulingovo záporné číslo: 1.5

Oxidačné stavy: 5, 4

Mriežková štruktúra: Tetragonálny

Mriežková konštanta (Å): 3 920

Zdroje

• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A po Z . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Príručka chémie a fyziky (81. vyd.). CRC lis. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.

Vráťte sa do Periodická tabuľka