Fakty o gáliu (atómové číslo 31 alebo Ga)

Chemické a fyzikálne vlastnosti gália

en:user:foobar / Wikimedia Commons / CC BY

Gálium je žiarivo modro-strieborný kov s dostatočne nízkou teplotou topenia, že dokážete roztaviť kúsok v ruke. Tu sú zaujímavé fakty o tomto prvku.

Základné fakty o Gáliu

Atómové číslo: 31

Symbol: Tu

Atómová hmotnosť : 69,732

Objav: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran 1875 (Francúzsko)

Konfigurácia elektrónov: [Ar] 4s^dva3d¹⁰4p¹

Pôvod slova: Latinčina Gallia, Francúzsko a gallus, latinský preklad slova Lecoq, kohút (meno jeho objaviteľa bolo Lecoq de Boisbaudran)

Vlastnosti: Gálium má bod topenia 29,78 °C, bod varu 2403 °C, špecifická hmotnosť 5,904 (29,6 °C), špecifická hmotnosť 6,095 (29,8 °C, kvapalina), s valenciou 2 alebo 3. Gálium má jeden z najdlhších rozsahov teploty kvapaliny zo všetkých kovov, s nízkym tlakom pár aj pri vysokých teplotách. Prvok má silnú tendenciu k podchladeniu bod mrazu . Na začatie tuhnutia je niekedy potrebné siatie. Čisté gálium má strieborný vzhľad. Vykazuje lastúrovú zlomeninu, ktorá sa vzhľadom podobá sklenenej zlomenine. Gálium pri tuhnutí expanduje o 3,1 %, preto by sa nemalo skladovať v kovovej alebo sklenenej nádobe, ktorá sa môže pri tuhnutí rozbiť. Gálium zmáča sklo a porcelán a vytvára na skle brilantný zrkadlový povrch. Vysoko čisté gálium je napádané len pomaly minerálnymi kyselinami . Gálium je spojené s relatívne nízkou toxicitou, ale malo by sa s ním zaobchádzať opatrne, kým sa nezíska viac zdravotných údajov.

Používa: Keďže je to kvapalina blízka izbovej teplote, gálium sa používa pre vysokoteplotné teplomery. Gálium sa používa na dopovanie polovodičov a na výrobu polovodičových súčiastok. Arzenid gália sa používa na premenu elektriny na koherentné svetlo. Magnéziumgalát s dvojmocnými nečistotami (napr²⁺) sa používa na výrobu komerčných práškových fosforov aktivovaných ultrafialovým žiarením.

Zdroje: Gálium možno nájsť ako stopový prvok v sfalerite, diaspóre, bauxite, uhlí a germanite. Spaliny zo spaľovania uhlia môžu obsahovať až 1,5 % gália. Voľný kov možno získať elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku KOH.

Klasifikácia prvkov: Základný kov

Gálium fyzikálne údaje

Hustota (g/cc): 5,91

Teplota topenia (K): 302,93

Bod varu (K): 2676

Vzhľad: mäkký, modro-biely kov

Izotopy: Existuje 27 známych izotopov gália v rozmedzí od Ga-60 po Ga-86. Existujú dva stabilné izotopy: Ga-69 (60,108% výskyt) a Ga-71 (39,892% výskyt).

Atómový polomer (popoludnie): 141

Atómový objem (cc/mol): 11.8

Kovalentný polomer (popoludnie): 126

Iónový polomer : 62 (+3e) 81 (+1e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,372

Fúzne teplo (kJ/mol): 5.59

Teplo odparovania (kJ/mol): 270,3

Teplota Debye (K): 240,00

Paulingovo záporné číslo: 1,81

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 578,7

Oxidačné stavy : +3

Mriežková štruktúra: Ortorombická

Mriežková konštanta (Å): 4,510

Registračné číslo CAS : 7440-55-3

Gallium drobnosti:

• Galliov objav, Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran, pomenoval prvok po svojej domovskej krajine Francúzsku. Latinské slovo „gallus“ znamená „Gália“, čo je starší názov pre Francúzsko. Verilo sa, že prvok tiež pomenoval po sebe, pretože gallus tiež znamená 'kohút' (alebo Le Coq vo francúzštine). Lecoq neskôr poprel, že by po sebe pomenoval gálium.
• Objav gália zaplnil miesto predpovedané Mendelejevovou periodickou tabuľkou. Gálium nahradilo zástupný prvok eka-hliník.
• Najprv bolo identifikované gálium pomocou spektroskopie svojím zreteľným párom fialových spektrálnych čiar.
• Bod topenia gália (302,93 K) je dostatočne nízky na to, aby sa kov roztavil v dlani.
• Gálium je prvok s najvyšším rozsahom teplôt pre svoju kvapalnú fázu. The rozdiel medzi gáliom topenie a bod varu je 2373 °C.
• Gálium je jedným z piatich prvkov s teplotou topenia blízko izbovej teplote. Ďalšie štyri sú ortuť, cézium, rubídium a francium.
• Gálium sa rozpína, keď zamrzne ako voda.
• Gálium v ​​prírode neexistuje voľne.
• Gálium sa získava ako vedľajší produkt pri výrobe zinku a hliníka.
• Väčšina dnes vyrábaného gália sa používa v elektronike.
• V modrých diódových laseroch prehrávačov Blu-ray sa používajú polovodiče z nitridu gália.
• Arzenid gália sa používa na výrobu ultrabritových modrých LED diód.
• Tekuté gálium je známe svojou schopnosťou zmáčať sklo, porcelán a pokožku. Gálium tvorí na skle veľmi reflexný povrch, vďaka čomu je vynikajúce zrkadlo.
• Amalgám gália, indium , veriť sa používa v lekárskych teplomeroch namiesto tradičnejších a toxických ortuťových teplomerov.
• ' Gálium bije srdce “ je jednou zo zábavných a jednoduchých ukážok chémie pre študentov chémie.

Gálium Rýchle fakty

Názov prvku: GáliumSymbol prvku: TuAtómové číslo: 31Skupina: Skupina 13 (Bórová skupina)Obdobie: Obdobie 4Vzhľad: Strieborno-modrý kovDiscovery: Lecoq de Boisbaudran (1875)

Zdroje

• de Boisbaudran, Lecoq (1835 – 1965). ' Chemické a spektroskopické charakteristiky nového kovu, gália, objaveného v zmesi z bane Pierrefitte v údolí Argelès (Pyrénées) '. Správy . 81: 493.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.