Fakty o paládiu (Pd alebo atómové číslo 46)

Tomihahndorf, wikipedia.org

Paládium je strieborno-biely kovový prvok s atómovým číslom 46 a symbolom prvku Pd. V každodennom živote sa najčastejšie vyskytuje v šperkoch, zubnom lekárstve a katalyzátoroch pre automobily. Tu je zbierka užitočných a zaujímavých faktov o paládiu:

Základné fakty o paládiu

Atómové číslo:46 Symbol:Pd Atómová hmotnosť:106,42 Objav:William Hyde Wollaston 1802 (Anglicko) Wollaston zaznamenal svoj objav kovu v roku 1802 a ponúkol vyčistený prvok na predaj v roku 1803, aj keď o objave bola určitá kontroverzia. Richard Chenevix veril, že Wollastonovo paládium je zliatina platiny a ortuti. Chenevixove experimenty s paládiom mu vyniesli Copleyovu medailu z roku 1803, ale je jasné, že Wollaston tento prvok aspoň čiastočne vyčistil. V aqua regia rozpustil platinový poriadok z Južnej Ameriky, zneutralizoval hydroxidom sodným a vyzrážal platinu. Reakciou zostávajúceho materiálu s kyanidom ortutnatým vznikol kyanid paládnatý, ktorý sa zahrieval, čím sa získal purifikovaný prvok. Konfigurácia elektrónov :[Kr] 4d¹⁰ Pôvod slova:Paládium bolo pomenované podľa asteroidu Pallas, ktorý bol objavený približne v rovnakom čase (1803). Pallas bola grécka bohyňa múdrosti. Vlastnosti:Paládium má teplotu topenia 1554 C, teplotu varu 2970 C, špecifickú hmotnosť 12,02 (20 C) a valencia 2, 3 alebo 4. Je to oceľovo biely kov, ktorý sa na vzduchu nekazí. Paládium má najnižší bod topenia a hustotu z platinových kovov. Žíhané paládium je mäkké a ťažné, ale vďaka opracovaniu za studena sa stáva oveľa pevnejším a tvrdším. Paládium je napadnuté kyselina dusičná akyselina sírová. Pri izbovej teplote kov môže absorbovať až 900-násobok vlastného objemu vodíka. Paládium môže byť rozdrvené na listy tenké ako 1/250 000 palca. Používa:Vodík ľahko difunduje cez zahriate paládium, takže táto metóda sa často používa na čistenie plynu. Jemne rozdelené paládium sa používa ako katalyzátor pre hydrogenačné a dehydrogenačné reakcie. Paládium sa používa ako legujúce činidlo a na výrobu šperkov a v zubnom lekárstve. biele zlato je zliatina zlata, ktorá bola odfarbená pridaním paládia. Z kovu sa vyrábajú aj chirurgické nástroje, elektrické kontakty, profesionálne priečne flauty a hodinky. Vo fotografii je paládium alternatívou k striebru, ktoré sa používa v procese platinotypovej tlače. Zdroje:Paládium sa nachádza s inými kovmi skupiny platiny a s ložiskami niklu a medi. Primárne komerčné zdroje sú ložiská Norilsk-Talnakh na Sibíri a ložiská niklu a medi Sudbury Basic v Ontáriu v Kanade. Hlavným výrobcom je Rusko. Môže sa vyrábať v jadrovom štiepnom reaktore z vyhoreného jadrového paliva. Účinky na zdravie:Paládium, podobne ako ostatné kovy platinovej skupiny, je v tele väčšinou inertné ako kov. Existujú však správy o kontaktnej dermatitíde, najmä u osôb alergických na nikel. To spôsobuje problémy, keď sa paládium používa v klenotníctve alebo zubnom lekárstve. Okrem týchto použití, environmentálna expozícia paládia pochádza z uvoľňovania automobilových katalyzátorov, potravín a expozície na pracovisku. Rozpustné zlúčeniny paládia sa z tela vylúčia do 3 dní (99 percent). U myší je stredná letálna dávka rozpustných zlúčenín paládia (napr. chloridu paládnatého) 200 mg/kg perorálne a 5 mg/kg intravenózne. Paládium sa slabo absorbuje a jeho toxicita sa považuje za nízku, ale môže byť karcinogénne. Väčšina rastlín ho toleruje, keď je prítomný v nízkych koncentráciách, hoci je pre vodný hyacint smrteľný. Paládium neplní žiadnu známu biologickú úlohu. mena:Paládium, zlato, striebro a platina sú jediné kovy, ktoré majú menové kódy ISO. Kódy paládia sú XPD a 964. Cena:Cena paládia naďalej rastie. V roku 2016 stálo paládium asi 614 dolárov za uncu. V roku 2018 dosiahol 1100 dolárov za uncu. Klasifikácia prvkov: Prechodový kov

Fyzické údaje paládia

Hustota (g/cc):12.02 Bod topenia (K):1825 Bod varu (K):3413 Vzhľad:strieborno-biely, mäkký, kujný a tvárny kov Atómový polomer (popoludnie):137 Atómový objem (cc/mol):8.9 Kovalentný polomer (popoludnie):128 Iónový polomer :65 (+4e) 80 (+2e) Špecifické teplo (@20 °C J/g mol):0,244 Fúzne teplo (kJ/mol):17.24 Teplo odparovania (kJ/mol):372,4 Teplota Debye (K):275,00 Paulingovo záporné číslo:2.20 Prvá ionizujúca energia (kJ/mol):803,5 Oxidačné stavy :4, 2, 0 Mriežková štruktúra: Cubic so stredom tváre Mriežková konštanta (Å):3,890

Referencie

• Hammond, C. R. (2004). „Prvky“. Príručka chémie a fyziky (81. vyd.). CRC lis. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J.; a kol. (2016). „Atómové hmotnosti prvkov 2013 (technická správa IUPAC)“. Čistá a aplikovaná chémia . 88 (3): 265–91. doi: 10.1515/pac-2015-0305
• Wollaston, W. H. (1805). „O objavení paládia; S pozorovaniami o iných látkach nájdených s Platinou. Filozofické transakcie Kráľovskej spoločnosti v Londýne . 95: 316-330. doi: 10.1098/rstl.1805.0024
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.