Fakty o Lanthane - La Element

Chemické a fyzikálne vlastnosti

Lantán má atómové číslo 57.

Malachy120 / Getty Images

Lantán je prvok číslo 57 so symbolom prvku La. Je to mäkký, strieborne sfarbený, tvárny kov známy ako východiskový prvok pre séria lantanoidov . Ide o prvok vzácnych zemín, ktorý zvyčajne vykazuje oxidačné číslo +3. Zatiaľ čo lantán neplní žiadnu známu biologickú úlohu u ľudí a iných zvierat, je základným prvkom pre niektoré typy baktérií. Tu je zbierka faktov o prvku La spolu s atómovými údajmi o lantáne.

Rýchle fakty: Lantán

Názov prvku: LantánSymbol prvku: TheAtómové číslo: 57Vzhľad: Strieborne biely pevný kovAtómová hmotnosť: 138 905Skupina: Skupina 3Obdobie: Obdobie 6Blokovať: d-blok alebo f-blokKonfigurácia elektrónov: [Vozidlo] 5d¹6 s^dva

Zaujímavé fakty o Lanthane

• Lantán je kov taký mäkký, že sa dá rezať nožom na maslo. Je vysoko kujný a tvárny. Hoci je čerstvo narezaný kov žiarivo strieborný, na vzduchu rýchlo oxiduje alebo bledne.
• Lantán objavil Carl Mosander v roku 1839 v minerále cerite. Mosander bol žiakom švédskeho chemika Berzeliusa, ktorý v roku 1803 objavil cér v cerite. Mosander mal podozrenie, že cér obsahuje okrem céru viac prvkov vzácnych zemín. Axel Erdmann nezávisle objavil lantán v tom istom roku ako Mosander z nórskeho minerálu Erdmann s názvom mosandrit na počesť Mosandera. Čistý lantánový kov vyrobili až v roku 1923 H. Kremers a R. Stevens.
• Berzelius navrhol meno Lanthana pre nový prvok, ktorý pochádza z gréckeho slova „lanthano“, čo znamená „byť skrytý“.
• Prírodný lantán je zmesou dvoch izotopy . La-139 je stabilný, zatiaľ čo La-138 je rádioaktívny . Bolo vyrobených najmenej 38 izotopov prvku.
• Lantán je jedným z najreaktívnejších prvky vzácnych zemín . Jeho použitie je trochu obmedzené tým, ako ľahko oxiduje. Je to najsilnejšia základňa, ktorá sa nachádza v hybridných autách. Na výrobu jedného trojmocného lantanoidu Toyota Prius je potrebných asi 10 kg lantánu.
• Lantán sa používa v nikel-metal hydridových batériách, ktoré attery! Látky lantánu sa môžu pridávať do bazénových produktov na zníženie hladín fosfátov, čím sa znižuje rast rias. Lantán sa tiež používa ako katalyzátor krakovania ropy, ako prísada do ocele, na výrobu tvárnej liatiny, na výrobu skla absorbujúceho infračervené žiarenie a okuliarov pre nočné videnie a na výrobu špičkových šošoviek pre fotoaparáty a teleskopy. Oxid lantanitý má nízku disperziu a vysoký index lomu.
• Lantán nemá žiadnu známu funkciu vo výžive ľudí alebo zvierat. Pretože je taký reaktívny, považuje sa za stredne toxický. Uhličitan lantanitý sa používa na zníženie hladín fosfátov v krvi u pacientov s ochorením obličiek.
• Ako väčšina vzácnych zemín, ani lantán nie je až taký vzácny, len sa ťažko izoluje. Je prítomný lantán v hojnosti približne 32 častíc na milión v zemskej kôre.

Lantán je mäkký, tvárny strieborný kov. poroty

Atómové údaje lantánu

Názov prvku: Lantán

Atómové číslo: 57

Symbol: The

Atómová hmotnosť: 138,9055

Objav: Mosander 1839

Pôvod mena: Z gréckeho slova lanthaneis (skrytý ležať)

Elektrónová konfigurácia: [Vozidlo] 5d1 6s2

Skupina: lantanoid

Hustota @ 293 K: 6,7 g/cm3

Atómový objem: 20,73 cm3/mol

Bod topenia: 1193,2 K

Bod varu: 3693 K

Teplo fúzie: 6,20 kJ/mol

Teplo odparovania: 414,0 kJ/mol

Ionizačná energia: 538,1 kJ/mol

2. ionizačná energia: 1067 kJ/mol

3. ionizačná energia: 1850 kJ/mol

Elektrónová afinita: 50 kJ/mol

Elektronegativita: 1.1

Špecifické teplo: 0,19 J/gK

Tepelná atomizácia: 423 kJ/mol atómov

Mušle: 2,8,18,18,9,2

Minimálne oxidačné číslo: 0

Maximálne oxidačné číslo: 3

Štruktúra: šesťuholníkový

Farba: strieborno-biely

Používa: zapaľovacie kamienky, objektívy fotoaparátov, katódová trubica s

Tvrdosť: mäkké, poddajné, tvárne

Izotopy (polčas rozpadu): Prírodný lantán je zmesou dvoch izotopov, hoci v súčasnosti existuje viac izotopov. La-134 (6,5 minúty), La-137 (6000,0 rokov), La-138 (1,05E10 rokov), La-139 (stabilný), La-140 (1,67 dňa), La-141 (3,9 hodiny), La- 142 (1,54 minúty)

Atómový polomer: 187 hodín

Iónový polomer (3+ ión): 117,2 hod

Tepelná vodivosť: 13,4 J/m-sec

Elektrická vodivosť: 14,2 1/mohm-cm

Polarizácia: 31,1 A^3

Zdroj: monazit (fosfát), bastnaezit

Zdroje

• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A po Z . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Príručka chémie a fyziky (81. vyd.). CRC lis. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.