Fakty o platinovom prvku, ktoré potrebujete vedieť

Chemické a fyzikálne vlastnosti platiny

Douglas Sacha / Getty Images

Platina je prechodný kov, ktorý je vysoko cenený pre šperky a zliatiny. O tomto prvku je veľa zaujímavých faktov.

Základné fakty o platine

• Atómové číslo: 78
• Symbol: Pt
• Atómová hmotnosť : 195,08

Discovery

Je ťažké pripísať zásluhy za objav. Ulloa 1735 (v Južnej Amerike), Wood v roku 1741, Julius Scaliger v roku 1735 (Taliansko), všetci si môžu uplatniť nárok na túto poctu. Platinu používali v relatívne čistej forme už predkolumbovskí domorodí Američania.

Konfigurácia elektrónov: [Vozidlo] 4f¹⁴5d⁹6 s¹

Pôvod slova

„Platinum“ pochádza zo španielskeho slova doska , čo znamená „malé striebro“.

Izotopy

V prírode sa vyskytuje šesť stabilných izotopov platiny (190, 192, 194, 195, 196, 198). Dostupné sú informácie o troch ďalších rádioizotopoch (191, 193, 197).

Vlastnosti

Platina má bod topenia 1772 stupňov C, bod varu 3827 +/- 100 stupňov C, špecifickú hmotnosť 21,45 (20 stupňov C), s valenciou 1, 2, 3 alebo 4. Platina je ťažná a kujný strieborno-biely kov. Neoxiduje na vzduchu pri žiadnej teplote, aj keď je korodovaný kyanidmi, halogénmi, sírou a žieravými zásadami. Platina sa nerozpúšťa v kyseline chlorovodíkovej alebo dusičnej, ale rozpustí sa, keď sa tieto dve kyseliny zmiešajú za vzniku aqua regia.

Využitie

Platina sa používa v šperkoch, drôtoch, na výrobu téglikov a nádob pre laboratórne práce, elektrických kontaktov, termočlánkov, na poťahovanie predmetov, ktoré musia byť vystavené vysokým teplotám po dlhú dobu alebo musia odolávať korózia a v zubnom lekárstve. Zliatiny platiny a kobaltu majú zaujímavé magnetické vlastnosti. Platina absorbuje veľké množstvo vodíka pri izbovej teplote a uvoľňuje ho pri červenom teple. Kov sa často používa ako katalyzátor. Platinový drôt sa rozžeraví vo výparoch metanolu, kde pôsobí ako katalyzátor a premieňa ho na formaldehyd. Vodík a kyslík budú explodovať v prítomnosti platiny.

Kde to nájsť

Platina sa vyskytuje v natívnej forme, zvyčajne s malým množstvom iných kovov patriacich do rovnakej skupiny (osmium, irídium, ruténium, paládium a ródium). Ďalším zdrojom kovu je sperrylit (PtAs_dva).

Klasifikácia prvkov

Prechodový kov

Platinové fyzické údaje

• Hustota (g/cc): 21,45
• Teplota topenia (K): 2045
• Bod varu (K): 4100
• Vzhľad: Veľmi ťažký, mäkký, strieborno-biely kov
• Atómový polomer (pm): 139
• Atómový objem (cc/mol): 9,10
• Kovalentný polomer (pm): 130
• Iónový polomer: 65 (+4e) 80 (+2e)
• Špecifické teplo (@20 stupňov C J/g mol): 0,133
• Teplo fúzie (kJ/mol): 21,76
• Teplo odparovania (kJ/mol): ~470
• Debyeova teplota (K): 230,00
• Paulingovo záporné číslo: 2,28
• Prvá ionizačná energia (kJ/mol): 868,1
• Oxidačné stavy: 4, 2, 0
• Mriežková štruktúra: Face-Centered Cubic
• Mriežková konštanta (Á): 3,920

Zdroje

Dean, John A. 'Lange's Handbook of Chemistry.' 15. vydanie, McGraw-Hill Professional, 30. októbra 1998.

'Platinum.' Periodická tabuľka prvkov, Národné laboratórium Los Alamos, NNSA Ministerstva energetiky USA, 2016.

Rumble, John. 'CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100th Edition.' CRC Press, 7. júna 2019.