Fakty o fluóre – atómové číslo 9 alebo F
Chemické a fyzikálne vlastnosti fluóru
Prvok fluór je zelenožltý plyn. Toto je simulátor, ktorý ukazuje, ako sa objavuje fluór (hoci skutočný plyn by bol v malých objemoch menej intenzívne sfarbený). Skutočný prvok by korodoval aj borosilikátové sklo. Pôvodný autor neznámy, licencia Creative Commons (Wikipedia)
Fluór je halogén, ktorý existuje za bežných podmienok ako svetložltý dvojatómový plyn. Prvok sa nachádza vo fluoridovanej vode, zubných pastách a chladivách. Tu sú fakty o tomto zaujímavom prvku.
Atómové údaje fluóru
Atómové číslo: 9
Symbol: F
Atómová hmotnosť : 18,998403
Objav: Henri Moissan 1886 (Francúzsko)
Konfigurácia elektrónov: [On] 2sdva2p5
Pôvod slova: Názov fluór pochádza z latinčiny a francúzštiny tiecť : prietok alebo tok. Sir Humphry Davy navrhol názov prvku na základe jeho prítomnosti v kyseline fluórovej. Prípona -ine je v súlade s pomenovaním ostatných halogénov. Prvok sa však v gréčtine a ruštine nazýva fluór. V prvých prácach sa označuje ako fluór.
Vlastnosti: Fluór má bod topenia -219,62°C (1 atm), bod varu -188,14°C (1 atm), hustotu 1,696 g/l (0°C, 1 atm), špecifická hmotnosť kvapaliny 1,108 pri jeho bod varu , a valencia 1 . Fluór je korozívny svetložltý plyn. Je vysoko reaktívny, zúčastňuje sa reakcií prakticky so všetkými organickými a anorganickými látkami. Najviac je fluór elektronegatívny prvok . Kovy, sklo, keramika, uhlík a voda budú horieť jasným plameňom vo fluóre. Je možné, že fluór môže nahradiť vodík v organických reakciách. Je známe, že fluór tvorí zlúčeniny so vzácnymi plynmi, vrátane xenónu , radón a kryptón. Voľný fluór má charakteristický štipľavý zápach, zistiteľný už pri koncentráciách 20 ppb.
Toxicita : Obaja elementárny fluór a fluoridový ión sú vysoko toxické. Odporúčaná maximálna povolená koncentrácia pre dennú 8-hodinovú časovo váženú expozíciu je 0,1 ppm. Ani jedno fluór ani jeho ión, fluorid , sú považované za stopové živiny pre ľudskú výživu. Fluorid však ovplyvňuje pevnosť kostí.
Používa: Fluór a jeho zlúčeniny sa používajú pri výrobe uránu. Fluór vo forme fluoritu sa pridáva počas tavenia, aby pomohol znížiť teplotu topenia kovov. Fluórchlórované uhľovodíky sa používajú v chladiacich aplikáciách. Na výrobu sa používa fluór veľa chemikálií vrátane niekoľkých vysokoteplotných plastov. Prítomnosť fluoridu sodného v pitnej vode na úrovni 2 ppm môže spôsobiť škvrnitú sklovinu v zuboch, skeletálnu fluorózu a môže byť spojená s rakovinou a inými ochoreniami. Avšak lokálne aplikovaný fluorid (zubná pasta, zubné výplachy) môže pomôcť znížiť výskyt zubného kazu.
Zdroje: Fluór sa vyskytuje vo kaziveci (CaF) a kryolite (NadvaOF6) a je široko distribuovaný v iných mineráloch. Získava sa elektrolýzou roztoku fluorovodíka draselného v bezvodom fluorovodíku v nádobe z priehľadného kazivca alebo kovu.
Klasifikácia prvkov: Halogén
Izotopy: Fluór má 17 známych izotopov od F-15 po F-31. F-19 je jediný stabilný a najbežnejší izotop fluóru.
Hustota (g/cc): 1,108 (@ -189 °C)
Vzhľad: Pri izbovej teplote a tlaku je čistý fluór veľmi bledý, zelenožltý, štipľavý, korozívny plyn. Kvapalný fluór, podobne ako chlór, je jasne žltý. Pevný fluór sa nachádza v alfa a beta alotropoch. Alfa forma je nepriehľadná, zatiaľ čo beta forma je priehľadná.
Atómový objem (cc/mol): 17.1
Kovalentný polomer (popoludnie): 72
Iónový polomer : 133 (-1e)
Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,824 (F-F)
Fúzne teplo (kJ/mol): 0,51 (F-F)
Teplo odparovania (kJ/mol): 6,54 (F-F)
Paulingovo záporné číslo: 3,98
Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 1680,0
Oxidačné stavy : -1
Mriežková štruktúra: Monoklinika
Registračné číslo CAS : 7782-41-4
Fluórové drobnosti
- Fluór vo forme minerálu fluoritu sa používal v roku 1500 na pomoc pri tavení rúd.
- Fluór bol podozrivý ako prvok už v roku 1810, ale úspešne sa ho izoloval až v roku 1886.Veľa chemikovpokus o izoláciu prvku by bol oslepený alebo dokonca zabitý prudkými reakciami, ktoré vo všeobecnosti sprevádzajú plynný fluór.
- Henri Moissan získal v roku 1906 Nobelovu cenu za chémiu za to, že bol chemikom, ktorý nakoniec úspešne izoloval fluór (a tiež vynašiel elektrickú oblúkovú pec).
- Fluór je 13. najbežnejší prvok v zemskej kôre.
- Fluór je 24. najrozšírenejší vo vesmíre.
Rýchle fakty o fluóre
- Emsley, John (2011). Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A do Z (2. vydanie). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chémia prvkov (2. vydanie). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Moissan, Henri (1886). ' Pôsobenie elektrického prúdu na bezvodú kyselinu fluorovodíkovú '. Týždenné správy zo zasadnutí Akadémie vied (francuzsky). 102: 1543–1544.
- Nielsen, Forrest H. (2009). ' Mikroživiny v parenterálnej výžive: bór, kremík a fluorid '. Gastroenterológia . 137 (5): S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
- Patnaik, Pradyot (2007). Komplexná príručka k nebezpečným vlastnostiam chemických látok (3. vydanie). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3