Fakty o seléne

Selén Chemické a fyzikálne vlastnosti

Science Picture Co/Getty Images

Základné fakty o seléne

Atómové číslo: 3. 4

Symbol: viem

Atómová hmotnosť : 78,96

Objav: Jöns Jakob Berzelius a Johan Gottlieb Gahn (Švédsko)

Konfigurácia elektrónov: [Ar] 4s^dva3d¹⁰4p⁴

Pôvod slova: grécky Selene: mesiac

Vlastnosti: Selén má atómový polomer 117 pm, bod topenia 220,5 °C, bod varu 685 °C, s oxidačnými stavmi zo 6, 4 a -2. Selén je členom sírovej skupiny nekovových prvkov a je podobný tento prvok z hľadiska jeho foriem a zlúčenín. Selén vykazuje fotovoltaické pôsobenie, pri ktorom sa svetlo premieňa priamo na elektrinu, a fotovodivé pôsobenieelektrický odporklesá so zvýšeným osvetlením. Selén existuje v niekoľkých formách, ale zvyčajne sa pripravuje s amorfnou alebo kryštalickou štruktúrou. Amorfný selén je buď červený (prášková forma) alebo čierny (sklovitá forma). Kryštalický monoklinický selén je tmavočervený; kryštalický šesťhranný selén, najstabilnejšia odroda, je sivý s kovovým leskom.

Používa: Selén sa používa v xerografii na kopírovanie dokumentov a vo fotografických toneroch. Používa sa v sklárskom priemysle na výrobu rubínovočervených farebných skiel a smaltov a na odfarbovanie skla. Používa sa vo fotobunkách a expozimetroch. Pretože dokáže premeniť striedavú elektrinu na jednosmernú, je široko používaný v usmerňovačoch. Selén je polovodič typu p pod bodom topenia, čo vedie k mnohým aplikáciám v pevnom stave a elektronike. Selén sa tiež používa ako prísada nehrdzavejúca oceľ .

Zdroje: Selén sa vyskytuje v mineráloch crooksite a klausthalite. Pripravuje sa zo spalín zo spracovania sulfidových rúd medi, ale kov anódy z elektrolytických rafinérií medi je bežnejším zdrojom selénu. Selén možno získať pražením bahna so sódou alebokyselina sírováalebo tavením so sódou a dusičnanom:

s_dvaSe + Na_dvaCO₃+20_dva→ 2CuO + Na_dvaToto je₃+ CO_dva

Seleničitan Na_dvaToto je₃sa okyslí kyselinou sírovou. Telurity sa z roztoku vyzrážajú a zanechávajú kyselinu selénovú, H_dvaToto je₃n. Selén sa uvoľňuje z kyseliny selénovej pomocou SO_dva

H_dvaToto je₃+ 2SO_dva+ H_dvaO → Se + 2H_dvaSO₄

Klasifikácia prvkov: Nekovové

Fyzické údaje selénu

Hustota (g/cc): 4,79

Bod topenia (K): 490

Bod varu (K): 958,1

Kritická teplota (K): 1766 K

Vzhľad: mäkké, podobné síre

Izotopy: Selén má 29 známych izotopov vrátane Se-65, Se-67 až Se-94. Existuje šesť stabilných izotopov: Se-74 (0,89% výskyt), Se-76 (9,37% výskyt), Se-77 (7,63% výskyt), Se-78 (23,77% výskyt), Se-80 (49,61% výskyt) a Se-82 (8,73% výskyt).

Atómový polomer (popoludnie): 140

Atómový objem (cc/mol): 16.5

Kovalentný polomer (popoludnie): 116

Iónový polomer : 42 (+6e) 191 (-2e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,321 (Se-Se)

Fúzne teplo (kJ/mol): 5.23

Teplo odparovania (kJ/mol): 59,7

Paulingovo záporné číslo: 2.55

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 940,4

Oxidačné stavy: 6, 4, -2

Mriežková štruktúra: Šesťhranné

Mriežková konštanta (Å): 4,360

Registračné číslo CAS : 7782-49-2

Kvízy o seléne:

• Jöns Jakob Berzelius našiel červené ložisko podobné síre v závode na výrobu kyseliny sírovej. Pôvodne si myslel, že vklad bol prvok telúr . Po ďalšom skúmaní sa rozhodol, že našiel a nový prvok . Keďže telúr bol pomenovaný podľa Tellusa alebo bohyne Zeme v latinčine, pomenoval svoj nový prvok po gréckej bohyni Mesiaca Selene.
• Selén sa používa v šampónoch proti lupinám.
• Sivý selén lepšie vedie elektrický prúd, keď naň dopadá svetlo. Prvé fotoelektrické obvody a solárne články používali kovový selén.
• Zlúčeniny obsahujúce selén v oxidačnom stave -2 sa nazývajú selenidy.
• Kombinácia bizmutu a selénu sa môže použiť na nahradenie toxickejšieho olova v mnohých zliatinách mosadze. (Do mosadze sa pridáva olovo, aby sa zvýšila jej schopnosť opracovania)
• Brazílske orechy majú najvyšší obsah nutričného selénu. Jedna unca para orechov obsahuje 544 mikrogramov selénu alebo 777 % odporúčanej dennej dávky.

Kvíz: Otestujte si svoje nové znalosti o seléne pomocou kvízu Fakty o seléne.

Referencie: Národné laboratórium Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langeho príručka chémie (1952), Príručka chémie a fyziky CRC (18. vydanie) Databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október 2010)

Vráťte sa do Periodická tabuľka