Chemické a fyzikálne vlastnosti zlata

bodnarchuk / Getty Images

Zlato je prvok, ktorý poznal už staroveký človek a vždy bol cenený pre svoju farbu. V praveku sa používal ako šperk, alchymisti sa celý život pokúšali premeniť iné kovy na zlato a dodnes patrí medzi najcennejšie kovy.

Základy zlata

Atómové číslo:79Symbol:oAtómová hmotnosť:196,9665Objav:známy už od pravekuElektrónová konfigurácia:[Xe] 6 s¹4f¹⁴5d¹⁰Pôvod slova:Sanskrit Jval ; anglosaský zlato ; s významom zlato – aj latinčina aurum , svietiaci úsvitIzotopy:Existuje 36 známych izotopov zlata od Au-170 do Au-205. Existuje len jeden stabilný izotop zlata: Au-197. Zlato-198 s polčasom rozpadu 2,7 dňa sa používa na liečbu rakoviny a iných chorôb.

Zlaté fyzické údaje

Hustota (g/cc):19.3 Teplota topenia (°K):1337,58 Bod varu (°K):3080 Vzhľad:mäkký, poddajný, žltý kov Atómový polomer (pm):146 Atómový objem (cc/mol):10.2 Kovalentný polomer (pm):134 Iónový polomer:85 (+3e) 137 (+1e) Špecifické teplo (@20 °C J/g mol):0,129 Fúzne teplo (kJ/mol):12,68 Teplo odparovania (kJ/mol):~340 Teplota Debye (°K):170,00 Paulingovo záporné číslo:2.54 Prvá ionizujúca energia (kJ/mol):889,3 Oxidačné stavy:3, 1. Oxidačné stavy -1, +2 a +5 existujú, ale sú zriedkavé. Mriežková štruktúra:Face-Centered Cubic (FCC) Mriežková konštanta (Å):4 080 Špecifická gravitácia (20 °C):18,88 Registračné číslo CAS :7440-57-5

Vlastnosti

V hmote je zlato žlto sfarbený kov, hoci môže byť čierne, rubínové alebo fialové, keď je jemne rozdelené. Zlato je dobro vodič elektriny a tepla. Nie je ovplyvnená vystavením vzduchu alebo väčšine činidiel. Je inertný a dobre odráža infračervené žiarenie. Zlato sa zvyčajne leguje, aby sa zvýšila jeho pevnosť. Čisté zlato sa meria v trójskej hmotnosti, ale keď je zlato legované s inými kovmi, tento pojem karát sa používa na vyjadrenie množstva prítomného zlata.

Bežné použitie zlata

Zlato sa používa pri razení mincí a je štandardom pre mnohé menové systémy. Používa sa na šperky, zubárske práce, pokovovanie a reflektory. Kyselina chlóraurová (HAuCl₄) sa používa vo fotografii na tónovanie strieborných obrázkov. Aurotiomalát disodný, podávaný intramuskulárne, je liečba artritídy.

Kde sa nachádza zlato

Zlato sa nachádza ako voľný kov a v teluridoch. Je široko rozšírený a takmer vždy spojený s pyritom alebo kremeňom. Zlato sa nachádza v žilách a v aluviálnych ložiskách. Vyskytuje sa zlato v morskej vode v množstve 0,1 až 2 mg/tona v závislosti od miesta odberu vzorky.

Zlaté drobnosti

• Zlato je jedným z mála prvkov, ktoré možno nájsť v jeho pôvodnom stave.
• Zlato je najviac kujný a ťažný kov. Jedna unca zlata môže byť porazená na 300 stôp^dvaalebo natiahnutý do drôtu dlhého 2000 kilometrov (hrúbka 1 μm).
• Teplota topenia zlata je priradená hodnota, ktorá slúži ako kalibračný bod pre medzinárodnú teplotnú stupnicu a medzinárodnú praktickú teplotnú stupnicu.
• Ión zlata v oxidačnom stave +1 (Au(I)⁺) sa nazýva zlatý ión.
• Ión zlata v oxidačnom stave +3 (Au(III)³⁺) sa nazýva aurický ión.
• Zlúčeniny obsahujúce zlato v -1 oxidačný stav sa nazývajú auridy. (Cézium a rubídium môžu vytvárať auridové zlúčeniny)
• Zlato je jedným z ušľachtilé kovy . Ušľachtilý kov je alchymistický výraz pre kovy, ktoré za normálnych podmienok nekorodujú.
• Zlato je siedmy najhustejší kov.
• Kovové zlato nemá žiadnu vôňu ani chuť.
• Zlato sa ako šperky používalo už od praveku. Dnes zlato v šperkoch nie je „čisté“ zlato. Zlaté šperky sú vyrobené z mnohých rôznych zliatiny zlata .
• Zlato je odolné voči väčšine kyselín. Kyselina kráľovská voda používa sa na rozpúšťanie zlata.
• Elementárny zlatý kov sa považuje za netoxický a príležitostne sa používa ako prídavná látka v potravinách.
• Transmutačné olovo do zlata bol jedným z hlavných cieľov alchymistov. Moderní jadroví chemici našli spôsoby, ako to dosiahnuť historická úloha .

Referencie

Národné laboratórium Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langeho príručka o chémii (1952) databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október 2010)