Fakty o kyslíku - Atómové číslo 8 alebo O

Chemické a fyzikálne vlastnosti kyslíka

Science Picture Co/Getty Images

Kyslík je prvok s atómovým číslom 8 a symbolom prvku O. Za normálnych podmienok môže existovať ako čistý prvok vo forme plynného kyslíka (O_dva) a tiež ozón (O₃). Tu je zbierka faktov o tomto základnom prvku.

Základné fakty o kyslíku

Atómové číslo : 8

Symbol: O

Atómová hmotnosť : 15,9994

Objavil: Za objav kyslíka sa zvyčajne pripisuje Carl Wilhelm Scheele. Existujú však dôkazy, že by sa mal pripísať poľský alchymista a lekár Michael Sendivogius. Sendivogiovo dielo z roku 1604 Dvanásť pojednaní o kameni mudrcov čerpaných zo zdroja prírody a manuálnej skúsenosti, opisuje „cibus vitae“ alebo „potravu života“. Túto látku (kyslík) izoloval v experimentoch uskutočnených v rokoch 1598 až 1604 pri tepelnom rozklade dusičnanu draselného alebo liadku.

Dátum objavenia: 1774 (Anglicko/Švédsko) alebo 1604 (Poľsko)

Konfigurácia elektrónov: [On] 2s^dva2p⁴

Pôvod slova: Slovo kyslík pochádza z gréčtiny oxys , čo znamená „ostrý alebo kyslý“ a génov , čo znamená „narodený alebo bývalý“. Kyslík znamená 'kyselinotvorný'. Tento termín vymyslel Antoine Lavoisier kyslík v roku 1777 počas svojich experimentov skúmajúcich spaľovanie a koróziu.

Izotopy: Prírodný kyslík je zmesou troch stabilných izotopov: kyslík-16, kyslík-17 a kyslík-18. Je známych štrnásť rádioizotopov.

Vlastnosti: Kyslíkový plyn je bezfarebný, bez zápachu a chuti. The kvapalina a pevné formy sú bledomodrej farby a sú silne paramagnetické. Iné formy tuhého kyslíka sa javia ako červené, čierne a kovové. Kyslík podporuje spaľovanie, spája sa s väčšinou prvkov a je súčasťou stoviek tisíc organických zlúčenín. Ozón (O₃), vysoko aktívna zlúčenina s názvom odvodeným z gréckeho slova „voním“, vzniká pôsobením elektrického výboja alebo ultrafialového svetla na kyslík.

Používa: Kyslík bol štandardom atómovej hmotnosti na porovnanie pre ostatné prvky až do roku 1961, keď Medzinárodná únia čistej a aplikovanej chémie prijala uhlík 12 ako nový základ. Je to tretie najviac hojný prvok nachádza sa na slnku a na Zemi a zohráva úlohu v cykle uhlík-dusík. Vzrušený kyslík dáva jasne červené a žltozelené farby Aurory. Obohacovanie kyslíkom v oceľových vysokých peciach predstavuje najväčšie využitie plynu. Používajú sa veľké množstvá pri vytváraní syntézy plyn pre amoniak metanol a etylénoxid. Používa sa tiež ako bielidlo, na oxidáciu olejov, na zváranie kyslíkom a acetylénom a na stanovenie obsahu uhlíka v oceli a organických zlúčeninách.

Biológia : Rastliny a zvieratá potrebujú na dýchanie kyslík. Nemocnice často predpisujú pacientom kyslík. Približne dve tretiny ľudského tela a deväť desatín hmotnosti vody tvorí kyslík.

Klasifikácia prvkov: Kyslík je klasifikovaný ako nekov. Treba však poznamenať, že kovová fáza kyslíka bola objavená v roku 1990. Kovový kyslík sa tvorí, keď je pevný kyslík stlačený nad 96 GPa. Táto fáza je pri veľmi nízkych teplotách supravodič.

Allotropes : Obvyklá forma kyslíka v blízkosti zemského povrchu je dikyslík, O_dva. Dikyslík alebo plynný kyslík je forma prvku, ktorú živé organizmy používajú na dýchanie. Trikyslík alebo ozón (O₃) je tiež plynný pri bežných teplotách a tlaku. Táto forma je vysoko reaktívna. Kyslík tvorí aj tetrakyslík, O₄, v jednej zo šiestich fáz tuhého kyslíka. Existuje aj kovová forma tuhého kyslíka.

Zdroj: Kyslík-16 sa tvorí predovšetkým v procese fúzie hélia a procesu spaľovania neónu masívnych hviezd. Kyslík-17 vzniká počas cyklu CNO, keď sa vodík spaľuje na hélium. Kyslík-18 vzniká, keď sa dusík-14 z horiaceho CNO spája s jadrom hélia-4. Vyčistený kyslík na Zemi sa získava skvapalňovaním vzduchu.

Fyzikálne údaje o kyslíku

Hustota (g/cc): 1,149 (@ -183 °C)

Bod topenia (°K): 54,8

Bod varu (°K): 90,19

Vzhľad: Bezfarebný plyn bez chuti a zápachu; svetlomodrá kvapalina

Atómový objem (cc/mol): 14.0

Kovalentný polomer (popoludnie): 73

Iónový polomer : 132 (-2e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,916 (O-O)

Paulingovo záporné číslo: 3.44

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 1313,1

Oxidačné stavy : -dvadsaťjeden

Mriežková štruktúra: Kubický

Mriežková konštanta (Å): 6,830

Magnetické objednávanie: Paramagnetické

Kvíz: Ste pripravení otestovať svoje znalosti o kyslíku? Vezmite siKvíz faktov o kyslíku.
Späť na periodickú tabuľku prvkov

Zdroje

• Dole, Malcolm (1965). „Prirodzená história kyslíka“ (PDF). Journal of General Physiology . 49 (1): 5-27. doi:10.1085/jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). „Počet ďalších objavov vo vzduchu“. Filozofické transakcie . 65 : 384–94.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.