Fakty o chlóre (Cl alebo atómové číslo 17)

Chemické a fyzikálne vlastnosti chlóru

Science Picture Co/Getty Images

Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom prvku Cl. Je členom halogénovej skupiny prvkov, vyskytujúcich sa medzi fluórom a brómom pohybujúcim sa smerom nadol v periodickej tabuľke prvkov. Pri bežnej teplote a tlaku je chlór bledý. zeleno-žltý plyn. Rovnako ako ostatné halogény je to mimoriadne reaktívny prvok a silné oxidačné činidlo.

Rýchle fakty: Prvok chlór

Názov prvku: ChlórAtómové číslo: 17Symbol prvku: ClVzhľad: Bledý zelenožltý plynSkupina prvkov: Halogén

Fakty o chlóre

Atómové číslo: 17

Symbol: Cl

Atómová hmotnosť : 35,4527

Objav: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švédsko)

Konfigurácia elektrónov : [Nie] 3 s^dva3p⁵

Pôvod slova: grécky: khloros: zelenožltý

Vlastnosti: Chlór má bod topenia -100,98°C, bod varu -34,6°C, hustotu 3,214 g/l, špecifickú hmotnosť 1,56 (-33,6°C), s valenciou 1 , 3, 5 alebo 7. Chlór je členom skupiny halogén skupina prvkov a priamo sa kombinuje s takmer všetkými ostatnými prvkami. Plynný chlór je zelenožltý. Významným prvkom je chlór v mnohých reakciách organickej chémie najmä pri substitúciách vodíkom. Plyn pôsobí dráždivo na dýchacie a iné sliznice. Tekutá forma spáli pokožku. Ľudia cítia vôňu už pri 3,5 ppm. Niekoľko nádychov a výdychov pri koncentrácii 1000 ppm je zvyčajne smrteľných.

Používa: Chlór sa používa v mnohých každodenných výrobkoch. Používa sa na dezinfekciu pitnej vody. Chlór sa používa pri výrobe textílií, papierových výrobkov, farbív, ropných produktov, liekov, insekticídov, dezinfekčných prostriedkov, potravín, rozpúšťadiel, plastov, farieb a mnohých ďalších produktov. Prvok sa používa na výrobu chlorečnanov,tetrachlórmetánchloroform a pri extrakcii brómu. Bol použitý chlórako bojová chemická látka.

Biologická úloha : Chlór je nevyhnutný pre život. Konkrétne chloridový ión (Cl^-) je kľúčom k metabolizmu. U ľudí sa ión získava najmä zo soli (chlorid sodný). Používa sa v bunkách na čerpanie iónov a používa sa v žalúdku na výrobu kyseliny chlorovodíkovej (HCl) pre žalúdočnú šťavu. Príliš málo chloridu spôsobuje hypochlorémiu. Hypochlorémia môže viesť k cerebrálnej dehydratácii. Hypochlorémia môže byť spôsobená hypoventiláciou alebo chronickou respiračnou acidózou. Príliš veľa chloridu vedie k hyperchlorémii. Hyperchlorémia je zvyčajne asymptomatická, ale môže sa prejavovať podobne ako hypernatriémia (príliš veľa sodíka). Hyperchlorémia ovplyvňuje transport kyslíka v tele.

Zdroje: V prírode sa chlór nachádza len v zlúčenom stave, najčastejšie so sodíkom ako NaCl a v karnalite (KMgCl₃• 6H_dvaO) a sylvit (KCI). Prvok sa získava z chloridov elektrolýzou alebo pôsobením oxidačných činidiel.

Klasifikácia prvkov: Halogén

Fyzikálne údaje o chlóre

Hustota (g/cc): 1,56 (@ -33,6 °C)

Bod topenia (K): 172,2

Bod varu (K): 238,6

Vzhľad: zelenožltý, dráždivý plyn. Pri vysokom tlaku alebo nízkej teplote: červená až číra.

Izotopy: 16 známych izotopov s atómovými hmotnosťami v rozmedzí od 31 do 46 amu. Cl-35 a Cl-37 sú stabilné izotopy, pričom Cl-35 je najrozšírenejšia forma (75,8 %).
Atómový objem (cc/mol): 18.7

Kovalentný polomer (popoludnie): 99

Iónový polomer : 27 (+7e) 181 (-1e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fúzne teplo (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)

Teplo odparovania (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)

Paulingovo záporné číslo: 3.16

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 1254,9

Oxidačné stavy : 7, 5, 3, 1, -1

Mriežková štruktúra: Ortorombická

Mriežková konštanta (Å): 6,240

Registračné číslo CAS : 7782-50-5

Zaujímavé drobnosti

• Zistí sa únik chlóru z nádob pomocou amoniaku . Amoniak bude reagovať s chlórom a vytvorí bielu hmlu nad únikom.
• Najbežnejšia prírodná zlúčenina chlóru na Zemi je chlorid sodný alebo kuchynská soľ .
• Chlór je 21^svnajviac hojný prvok na Zemi kôra
• Chlór je tretím najrozšírenejším prvkom v zemských oceánoch
• Plynný chlór sa používal ako chemická zbraň počas 1. svetovej vojny. Chlór je ťažší ako vzduch a vytvoril by smrtiacu vrstvu v nízko položených zákopoch a zákopoch.

Zdroje

• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A po Z . Oxford University Press. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Príručka chémie a fyziky (81. vyd.). CRC lis. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). 'Patogenéza hypochlorémie pri respiračnej acidóze.' J. Clin. investovať . 37 (12): 1667–75. doi:10.1172/JCI103758
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.