Fakty o vápniku – Ca alebo atómové číslo 20

Chemické a fyzikálne vlastnosti vápnika

Vápnik je kov. Na vzduchu ľahko oxiduje. Pretože tvorí tak veľkú časť kostry, asi jedna tretina hmotnosti ľudského tela pochádza z vápnika po odstránení vody. Science Picture Co / Getty Images

Vápnik je strieborný až sivý pevný kov, ktorý vytvára svetložltý odtieň. Je to prvok s atómovým číslom 20 v periodickej tabuľke so symbolom Ca. Na rozdiel od väčšiny prechodných kovov vápnik a jeho zlúčeniny vykazujú nízku toxicitu. Prvok je nevyhnutný pre ľudskú výživu. Pozrite sa na fakty z periodickej tabuľky vápnika a dozviete sa o histórii prvku, jeho použití, vlastnostiach a zdrojoch.

Základné fakty o vápniku

Symbol : To
Atómové číslo : dvadsať
Atómová hmotnosť : 40 078
Klasifikácia : Alkalická Zem
Číslo CAS: 7440-701-2

Umiestnenie periodickej tabuľky vápnika

Skupina: dva
Obdobie : 4
Blokovať : s

Konfigurácia elektrónov vápnika

Krátka forma : [Ar] 4s^dva
Dlhý formulár : 1 s^dva2s^dva2p⁶3s^dva3p⁶4s^dva
Štruktúra škrupiny: 2 8 8 2

Objav vápnika

Dátum objavenia: 1808
Objaviteľ: Sir Humphrey Davy [Anglicko]
Názov: Vápnik odvodzuje svoj názov z latinského „ vápno “ čo bolo slovo pre vápno (oxid vápenatý, CaO) a vápenec (uhličitan vápenatý, CaCO₃)
História: Rimania pripravovali vápno v prvom storočí, ale kov objavili až v roku 1808. Švédsky chemik Berzelius a švédsky dvorný lekár Pontin vytvorili elektrolýzou vápna a oxidu ortuti amalgám vápnika a ortuti. Davymu sa podarilo izolovať čistý kov vápnika z ich amalgámu.

Fyzikálne údaje vápnika

Štát pri izbovej teplote (300 K) : Pevná
Vzhľad: pomerne tvrdý, striebristo biely kov
Hustota : 1,55 g/cm3
Špecifická gravitácia : 1,55 (20 °C)
Bod topenia : 1115 K
Bod varu : 1757 K
Kritický bod : 2880 K
Teplo fúzie: 8,54 kJ/mol
Teplo odparovania: 154,7 kJ/mol
Molárna tepelná kapacita : 25,929 J/mol.K
Špecifické teplo : 0,647 J/g·K (pri 20 °C)

Atómové údaje vápnika

Oxidačné stavy : +2 (najbežnejšie), +1
Elektronegativita : 1,00
Elektrónová afinita : 2 368 kJ/mol
Atómový polomer : 197 hod
Atómový objem : 29,9 cm3/mol
Iónový polomer : 99 (+2e)
Kovalentný polomer : 174 hod
Van der Waalsov polomer : 231 hod
najprv Ionizačná energia : 589 830 kJ/mol
Druhá ionizačná energia: 1145,446 kJ/mol
Tretia ionizačná energia: 4912,364 kJ/mol

Jadrové údaje vápnika

Počet prirodzene sa vyskytujúcich Izotopy : 6
Izotopy a % Hojnosť : ⁴⁰Ako (96 941),⁴²As (0,647),⁴³As (0,135),⁴⁴Ako (2,086),⁴⁶Ca (0,004) a⁴⁸Ako (0,187)

Údaje o kryštáloch vápnika

Mriežková štruktúra: Cubic so stredom tváre
Mriežková konštanta: 5 580 Á
Teplota Debye : 230,00 K

Použitie vápnika

Vápnik je nevyhnutný pre výživu človeka. Kostry zvierat získavajú svoju tuhosť predovšetkým z fosforečnanu vápenatého. Vajcia vtákov a ulity mäkkýšov sa skladajú z uhličitanu vápenatého. Vápnik je tiež potrebný pre rast rastlín. Vápnik sa používa ako redukčné činidlo pri príprave kovov z ich halogénových a kyslíkových zlúčenín; ako činidlo pri čistení inertných plynov; fixovať atmosférický dusík; ako čistič a dekarbonizátor v metalurgii; a na výrobu zliatin. Zlúčeniny vápnika sa používajú pri výrobe vápna, tehál, cementu, skla, farieb, papiera, cukru, glazúry, ako aj na mnohé iné účely.

Rôzne fakty o vápniku

• Vápnik je 5. najrozšírenejší prvok v zemskej kôre, tvorí 3,22 % zeme, vzduchu a oceánov.
• Vápnik sa v prírode nenachádza voľne, ale zlúčeniny vápnika sú bežné. Niektoré z najbežnejších zlúčenín na Zemi sú vápenec (uhličitan vápenatý - CaCO₃), sadra (síran vápenatý - CaSO₄2H_dvaO), fluorit (fluorid vápenatý - CaF_dva) a apatit (fluorofosforečnan vápenatý - CaFO₃P alebo chlórfosforečnan vápenatý - CaClO₃P)
• Tri krajiny, ktoré najviac produkujú vápnik, sú Čína, Spojené štáty americké a India.
• Vápnik je hlavnou zložkou zubov a kostí. Príliš veľa vápnika však môže viesť k obličkovým kameňom alebo kalcifikácii tepien.
• Vápnik je piatym najrozšírenejším prvkom v ľudskom tele. Približne jednu tretinu hmotnosti ľudského tela tvorí vápnik po odstránení všetkej vody.
• Vápnik horí tmavočervenou farbou v a plameňový test .
• Vápnik sa používa v ohňostroje na prehĺbenie farby. Vápenaté soli sa používajú na výrobu pomaranča v ohňostrojoch.
• Vápnikový kov je dostatočne mäkký na rezanie nožom, aj keď o niečo tvrdší ako kovové olovo.
• Ľudia a iné zvieratá môžu často ochutnať vápenatý ión. Ľudia uvádzajú, že prispieva k minerálnej, kyslej alebo slanej chuti.
• Kovový vápnik exotermicky reaguje s vodou alebo kyselinou. Kontakt pokožky s kovom vápnika môže spôsobiť podráždenie, poleptanie a chemické poleptanie. Požitie alebo vdýchnutie kovového vápnika môže byť smrteľné v dôsledku popálenín, ktoré môže spôsobiť.

Zdroje

• Hluchan, Štefan E.; Pomerantz, Kenneth (2006) „Vápnik a zliatiny vápnika“. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002/14356007.a04_515.pub2
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.