Fakty o bróme (atómové číslo 35 alebo Br)

Chemické a fyzikálne vlastnosti brómu

Science Picture Co/Getty Images

Bróm je halogénový prvok s atómovým číslom 35 a symbolom prvku Br. Pri izbovej teplote a tlaku je jedným z mála tekuté prvky . Bróm je známy svojou hnedou farbou a charakteristickým štipľavým zápachom. Tu je zbierka faktov o prvku:

Atómové údaje brómu

Atómové číslo : 35

Symbol : Br

Atómová hmotnosť : 79 904

Konfigurácia elektrónov : [Ar] 4s^dva3d¹⁰4p⁵

Pôvod slova : grécky bromos, čo znamená „smrad“

Klasifikácia prvkov : Halogén

Discovery : Antoine J. Balard (1826, Francúzsko)

Hustota (g/cc): 3,12

Bod topenia (°K): 265,9

Bod varu (°K): 331,9

Vzhľad : červenohnedá kvapalina, kovový lesk v tuhej forme

Izotopy : Existuje 29 známych izotopov brómu v rozsahu od Br-69 po Br-97. Existujú 2 stabilné izotopy: Br-79 (50,69% výskyt) a Br-81 (49,31% výskyt).

Atómový objem (cc/mol): 23,5

Kovalentný polomer (popoludní): 114

Iónový polomer : 47 (+5e) 196 (-1e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,473 (Br-Br)

Fúzne teplo (kJ/mol): 10,57 (Br-Br)

Vyparovacie teplo (kJ/mol): 29,56 (Br-Br)

Paulingovo záporné číslo : 2,96

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 1142,0

Oxidačné stavy : 7, 5, 3, 1, -1

Mriežková štruktúra : Ortorombická

Mriežková konštanta (Á): 6,670

Magnetické objednávanie : nemagnetický

Elektrický odpor (20 °C): 7,8 x 1010 Ω·m

Tepelná vodivosť (300 K): 0,122 W·m−1·K−1

Registračné číslo CAS : 7726-95-6

Brómové drobnosti

• Bróm je pomenovaný podľa gréckeho slova brómy čo znamená smrad, pretože bróm páchne... 'smradľavý'. Je to ostrý, štipľavý zápach, ktorý je ťažké opísať, ale mnohí ľudia tento zápach poznajú z používania prvku v bazénoch.
• Bróm takmer objavili dvaja ďalší chemici predtým, ako Antoine Jerome Balard zverejnil svoj objav. Prvým bol v roku 1825 nemecký chemik Justus von Liebig. Z neďalekého mesta mu poslali vzorku slanej vody na analýzu. Myslel si, že hnedú tekutinu oddelil zo slanej vody bola jednoduchá zmes jódu a chlóru. Keď sa dozvedel o Balardovom objave, vrátil sa a skontroloval. Jeho kvapalinou bol novoobjavený bróm. Ďalším objaviteľom bol študent chémie Carl Loewig. Rovnakú hnedú kvapalinu oddelil v roku 1825 z inej vzorky slanej vody. Jeho profesor ho požiadal, aby pripravil viac hnedá kvapalina na ďalšie testovanie a čoskoro sa dozvedel o Balardovom bróme.
• Elementárny bróm je toxická látka a pri kontakte s pokožkou môže spôsobiť poleptanie. Vdýchnutie môže spôsobiť podráždenie v nízkych koncentráciách alebo smrť vo vysokých koncentráciách.
• Hoci je bróm ako čistý prvok a vo vysokých dávkach toxický, pre zvieratá je nevyhnutným prvkom. Bromidový ión je kofaktorom pri syntéze kolagénu.
• V prvej svetovej vojne sa ako jedovatý plyn používal xylylbromid a príbuzná zlúčenina brómu.
• Zlúčeniny obsahujúce bróm v -1 oxidačný stav sa nazývajú bromidy.
• Bróm je desiatym najrozšírenejším prvkom v morskej vode s množstvom 67,3 mg/l.
• Bróm je na 64. mieste hojný prvok v zemskej kôre s abundanciou 2,4 mg/kg.
• Pri izbovej teplote , elementárny bróm je červenohnedá kvapalina. Jediný ďalší prvok, ktorý je kvapalina pri izbovej teplote je ortuť .
• Bróm sa používa v mnohých zmesiach spomaľujúcich horenie. Pri horení brómovaných zlúčenín vzniká kyselina bromovodíková. Kyselina pôsobí ako spomaľovač horenia tým, že zasahuje do oxidačnej reakcie spaľovania. V ponorkách a kozmických lodiach sa používajú netoxické halogénmetánové zlúčeniny, ako je brómchlórmetán a brómtrifluórmetán. Vo všeobecnosti však nie sú užitočné, pretože sú drahé a poškodzujú ozónovú vrstvu.
• Zlúčeniny bromidu sa používali ako sedatíva a antikonvulzíva. Konkrétne bromid sodný a bromid draselný sa používali v 19. a 20. storočí, kým ich nenahradil chloralhydrát, ktorý bol následne nahradený barbituátmi a inými liekmi.
• Staroveké kráľovské fialové farbivo nazývané Tyrian Purple je zlúčenina brómu.
• Bróm sa používal v olovnatých palivách, aby pomohol zabrániť klepaniu motora vo forme etylénbromidu.
• Herbert Dow, zakladateľ Dow Chemical Company, začal podnikať na oddeľovaní brómu od slaných vôd na stredozápade Spojených štátov.

Zdroje

• Duan, Defang; a kol. (2007-09-26). Od začiatku štúdie pevného brómu pod vysokým tlakom“. Fyzický prehľad B . 76 (10): 104113. doi: 10.1103/PhysRevB.76.104113
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Haynes, William M., ed. (2011). Príručka chémie a fyziky CRC (92. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Weeks, Mary Elvira (1932). „Objav prvkov: XVII. Halogénová rodina“. Journal of Chemical Education . 9 (11): 1915. doi: 10.1021/ed009p1915

Vráťte sa do Periodická tabuľka