Cínové fakty (atómové číslo 50 alebo Sn)
Chemické a fyzikálne vlastnosti cínu
Cín je kov, z ktorého sa dá vyrobiť fólia.
MirageC, Getty Images
Cín je strieborný alebo sivý kov s atómovým číslom 50 a symbolom prvku Sn. Je známy pre svoje použitie na skoré konzervy a pri výrobe bronzu a cínu. Tu je zbierka faktov o cínových prvkoch.
Rýchle fakty: Cín
- Atómová hmotnosť : 118,71
- Konfigurácia elektrónov : [Kr] 5s2 4d10 5p2
- Emsley, John (2001). 'Cin'. Prírodné stavebné kamene: Sprievodca prvkami od A do Z . Oxford, Anglicko, Spojené kráľovstvo: Oxford University Press. s. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- West, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Cín Základné fakty
Cín je známy už od staroveku. Prvá zliatina cínu, ktorá získala široké využitie, bola bronz , zliatina cínu a medi. Ľudia vedeli, ako vyrobiť bronz už 3000 rokov pred Kristom.
Pôvod slova: anglosaský cín, latinsky stannum, oboje názvy pre prvok cín . Pomenovaný po etruskom bohovi Tinii; označené latinským symbolom pre stannum.
Izotopy: Je známych veľa izotopov cínu. Obyčajný cín sa skladá z desiatich stabilných izotopov. Bolo rozpoznaných 29 nestabilných izotopov a existuje 30 metastabilných izomérov. Cín má najväčší počet stabilných izotopov zo všetkých prvkov vďaka svojmu atómovému číslu, ktoré je v jadrovej fyzike „magickým číslom“.
Vlastnosti: Cín má teplotu topenia 231,9681 °C, teplotu varu 2270 °C, špecifická hmotnosť (sivá) 5,75 alebo (biela) 7,31, s valenciou 2 alebo 4. Cín je kujný strieborno-biely kov, ktorý má vysoký lesk. Má vysoko kryštalickú štruktúru a je stredne ťažný. Keď sa tyčinka cínu ohne, kryštály sa lámu a vytvárajú charakteristický „cínový výkrik“. Dve alebo tri alotropné formy cínu existujú. Šedá alebo plechová má kubickú štruktúru. Po zahriatí sa sivý cín pri 13,2 °C zmení na biely alebo b cín, ktorý má tetragonálnu štruktúru. Tento prechod z a do formy b sa nazýva cínový škodca . Forma g môže existovať medzi 161 °C a teplotou topenia. Keď sa cín ochladí pod 13,2 °C, pomaly sa mení z bielej formy na sivú, hoci prechod je ovplyvnený nečistotami, ako je zinok alebo hliník, a je možné mu zabrániť, ak sú prítomné malé množstvá bizmutu alebo antimónu. Cín je odolný voči napadnutiu morskou, destilovanou alebo mäkkou vodou z vodovodu, ale bude korodovať v silných kyselinách alkálie a kyslé soli.Prítomnosť kyslíka v roztoku urýchľuje rýchlosť korózie.
Používa: Cín sa používa na poťahovanie iných kovov, aby sa zabránilo korózii. Pocínovaný plech na oceľ sa používa na výrobu plechoviek na potraviny odolných voči korózii. Niektoré z dôležitých zliatin cínu sú mäkká spájka, tavný kov, typ kovu, bronz, cín, Babbittov kov, zvonový kov, zliatina na tlakové liatie, biely kov a fosforový bronz. Chlorid SnCl·HdvaO sa používa ako redukčné činidlo a ako moridlo na tlač kalika. Soli cínu sa môžu nastriekať na sklo, aby sa vytvorili elektricky vodivé povlaky. Roztavený cín sa používa na plavenie roztaveného skla na výrobu okenného skla. Kryštalické zliatiny cínu a nióbu sú supravodivé pri veľmi nízkych teplotách.
Zdroje: Primárnym zdrojom cínu je kasiterit (SnOdva). Cín sa získava redukciou svojej rudy uhlím v dozvukovej peci.
Toxicita : Elementárny cín, jeho soli a jeho oxidy vykazujú nízku toxicitu. Pocínované oceľové plechovky sú stále široko používané na konzervovanie potravín. Úrovne expozície 100 mg/m3sa považujú za bezprostredne nebezpečné. Zákonne prípustná expozícia pri kontakte alebo vdýchnutí je zvyčajne stanovená okolo 2 mg/m3za 8-hodinový pracovný deň. Na rozdiel od toho sú organické zlúčeniny cínu vysoko toxickéten z kyanidu. Organocínové zlúčeniny sa používajú na stabilizáciu PVC v organickej chémii, na výrobu lítium-iónových batérií a ako biocídne činidlá.