Periodická tabuľka prvkov: Fakty o tóriu
JacobH / Getty Images
Atómové číslo: 90
Symbol: Th
Atómová hmotnosť : 232,0381
Objav: Jons Jacob Berzelius 1828 (Švédsko)
Konfigurácia elektrónov : [Rn] 6ddva7sdva
Pôvod slova: Pomenovaný podľa Thora, nórskeho boha vojny a hromu
Izotopy: Všetky izotopy tória sú nestabilné. The atómové hmotnosti rozsah od 223 do 234. Th-232 sa vyskytuje prirodzene, s polčasom rozpadu 1,41 x 1010rokov. Je to alfa žiarič, ktorý prechádza šiestimi alfa a štyrmi beta rozpadovými krokmi, aby sa stal stabilným izotopom Pb-208.
Vlastnosti: Tórium má teplotu topenia 1750 °C, bod varu ~4790°C, špecifická hmotnosť 11,72, s valenciou +4 a niekedy +2 alebo +3. Čistý tóriový kov je vzduchovo stabilná strieborná biela, ktorá si dokáže zachovať svoj lesk celé mesiace. Čisté tórium je mäkké, veľmi ťažné a dá sa ťahať, kovať a valcovať za studena. Tórium je dimorfné, prechádza z kubickej štruktúry do kubickej štruktúry zameranej na telo pri 1400 °C. Teplota topenia oxidu tória je 3300 °C, čo je najvyššia teplota topenia oxidov. Tórium je pomaly napádané vodou. Vo väčšine kyselín sa ľahko nerozpúšťa, okrem kyseliny chlorovodíkovej . Tórium kontaminované jeho oxidom sa pomaly zafarbí na sivo a nakoniec sčernie. The fyzikálne vlastnosti kovu sú vysoko závislé od množstva prítomného oxidu. Práškové tórium je samozápalné a musí sa s ním zaobchádzať opatrne. Zahrievanie tórií na vzduchu spôsobí ich zapálenie a horenie žiarivým bielym svetlom. Tórium sa rozpadá a vytvára radónový plyn, alfa žiarič a nebezpečenstvo žiarenia, takže priestory, kde sa tórium skladuje alebo sa s ním manipuluje, vyžadujú dobré vetranie.
Používa: Tórium sa používa ako zdroj jadrovej energie. Vnútorné teplo Zeme sa vo veľkej miere pripisuje prítomnosti tória a uránu. Tórium sa používa aj na prenosné plynové svetlá. Tórium je legované horčíkom, aby sa dosiahla odolnosť proti tečeniu a vysoká pevnosť pri zvýšených teplotách. Nízka pracovná funkcia a vysoká emisia elektrónov robia tórium užitočným na poťahovanie volfrámového drôtu používaného v elektronické zariadenie . Oxid sa používa na výrobu laboratórnych téglikov a skla s nízkou disperziou a vysokým indexom lomu. Oxid sa tiež používa ako katalyzátor pri premene amoniaku na kyselinu dusičnú pri výrobekyselina sírováa pri krakovaní ropy.
Zdroje: Tórium sa nachádza v thorite (ThSiO4) a thorianit (ThOdva+ PRIATELIAdva). Tórium je možné získať z monzonitu, ktorý obsahuje 3-9 % ThOdvaspojené s inými vzácnymi zeminami. Kovové tórium možno získať redukciou oxidu tóriitého vápnikom, redukciou chloridu tóriitého alkalickým kovom, elektrolýzou bezvodého chloridu tória v tavenej zmesi chloridu draselného a sodného alebo redukciou chloridu tóriitého bezvodým chloridom zinočnatým.
Klasifikácia prvkov: Rádioaktívna vzácna zemina (aktinid)
Fyzické údaje tória
Hustota (g/cc): 11,78
Bod topenia (K): 2028
Bod varu (K): 5060
Vzhľad: sivý, mäkký, kujný, tvárny, rádioaktívny kov
Atómový polomer (popoludnie): 180
Atómový objem (cc/mol): 19.8
Kovalentný polomer (popoludnie): 165
Iónový polomer : 102 (+4e)
Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,113
Fúzne teplo (kJ/mol): 16.11
Teplo odparovania (kJ/mol): 513,7
Teplota Debye (K): 100,00
Paulingovo záporné číslo: 1.3
Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 670,4
Oxidačné stavy : 4
Mriežková štruktúra: Cubic so stredom tváre
Mriežková konštanta (Å): 5 080
Referencie: Národné laboratórium Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langeho príručka chémie (1952), Príručka chémie a fyziky CRC (18. vydanie)