Fakty o dusíku alebo azote

Dusík Chemické a fyzikálne vlastnosti dusíka

Matt Meadows / Getty Images

Dusík (azot) je dôležitý nekov a najrozšírenejší plyn v zemskej atmosfére.

Fakty o dusíku

Atómové číslo dusíka: 7

Symbol dusíka: N (az, francúzština)

Atómová hmotnosť dusíka : 14,00674

Objav dusíka: Daniel Rutherford v roku 1772(Škótsko): Rutherford odstránil zo vzduchu kyslík a oxid uhličitý a ukázal, že zvyškový plyn nepodporí spaľovanie ani živé organizmy.

Konfigurácia elektrónov: [On] 2s^dva2p³

Pôvod slova: latinčina: sóda , gréčtina: nitrón a génov ; natívna sóda, tvoriaca. Dusík bol niekedy označovaný ako „spálený“ alebo „odflogistizovaný“ vzduch. Francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier pomenoval dusík azote, čo znamená bez života.

Vlastnosti: Plynný dusík je bezfarebný, bez zápachu a relatívne inertný. Tekutý dusík je tiež bez farby a bez zápachu a vzhľadom je podobný vode. Existujú dve alotropné formy tuhého dusíka, a a b, s prechodom medzi týmito dvoma formami pri teplote -237 °C. bod topenia je -209,86 °C, bod varu je -195,8 °C, hustota je 1,2506 g/l, špecifická hmotnosť je 0,0808 (-195,8 °C) pre kvapalinu a 1,026 (-252 °C) pre pevnú látku. Dusík má valenciu 3 alebo 5.

Používa: Zlúčeniny dusíka sa nachádzajú v potravinách, hnojivách, jedoch a výbušninách. Plynný dusík sa používa ako ochranné médium pri výrobe elektronických súčiastok. Pri žíhaní sa používa aj dusík nehrdzavejúce ocele a iné výrobky z ocele. Ako chladivo sa používa kvapalný dusík. Hoci je plynný dusík pomerne inertný, pôdne baktérie dokážu dusík „fixovať“ do použiteľnej formy, ktorú potom rastliny a zvieratá dokážu využiť. Dusík je súčasťou všetkých bielkovín. Dusík je zodpovedný za oranžovo-červenú, modrozelenú, modrofialovú a tmavofialovú farbu polárnej žiary.

Zdroje: Plynný dusík (N_dva) tvorí 78,1 % objemu zemského vzduchu. Plynný dusík sa získava skvapalňovaním a frakčná destilácia z atmosféry. Plynný dusík možno pripraviť aj zahrievaním vodného roztoku dusitanu amónneho (NH₄NIE₃). Dusík sa nachádza vo všetkých živých organizmoch. Amoniak (NH₃), dôležitá komerčná zlúčenina dusíka, je často východiskovou zlúčeninou pre mnohé ďalšie zlúčeniny dusíka. Amoniak sa môže vyrábať Haberovým procesom.

Klasifikácia prvkov: Nekovové

Hustota (g/cc): 0,808 (@ -195,8 °C)

Izotopy: Existuje 16 známych izotopov dusíka v rozmedzí od N-10 do N-25. Existujú dva stabilné izotopy: N-14 a N-15. N-14 je najbežnejší izotop, ktorý tvorí 99,6 % prírodného dusíka.

Vzhľad: Bezfarebný plyn bez zápachu, chuti a hlavne inertný plyn.

Atómový polomer (popoludnie): 92

Atómový objem (cc/mol): 17.3

Kovalentný polomer (popoludnie): 75

Iónový polomer : 13 (+5e) 171 (-3e)

Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 1,042 (N-N)

Paulingovo záporné číslo: 3.04

Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 1401,5

Oxidačné stavy : 5, 4, 3, 2, -3

Mriežková štruktúra: Šesťhranné

Mriežková konštanta (Å): 4,039

Pomer C/A mriežky: 1 651

Magnetické objednávanie: diamagnetické

Tepelná vodivosť (300 K): 25,83 m W·m−1·K−1

Rýchlosť zvuku (plyn, 27 °C): 353 m/s

Registračné číslo CAS : 7727-37-9

Referencie: Národné laboratórium Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langeho príručka o chémii (1952) databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október 2010)
Vráťte sa do Periodická tabuľka prvkov .