Fakty o kobalte a fyzikálne vlastnosti
Alchemist-hp, licencia Creative Commons
Atómové číslo: 27
Symbol: Co
Atómová hmotnosť : 58,9332
Objav: George Brandt, približne 1735, možno 1739 (Švédsko)
Konfigurácia elektrónov: [Ar] 4sdva3d7
Pôvod slova: nemecký kobalt : zlý duch alebo goblin; grécky kobaltov : môj
Izotopy: Dvadsaťšesť izotopov kobaltu od Co-50 do Co-75. Co-59 je jediný stabilný izotop.
Vlastnosti
Kobalt má teplotu topenia 1495 °C, teplotu varu 2870 °C, špecifickú hmotnosť 8,9 (20 °C), s valenciou 2 alebo 3. Kobalt je tvrdý, krehký kov. Vzhľadovo je podobný železu a niklu. Kobalt má magnetickú permeabilitu približne 2/3 priepustnosti železa. Kobalt sa nachádza ako zmes dvoch alotropov v širokom rozsahu teplôt. B-forma je dominantná pri teplotách pod 400 °C, zatiaľ čo a-forma prevláda pri vyšších teplotách.
Využitie
Formy kobaltu veľa užitočných zliatin . Je legovaný železom, niklom a inými kovmi, čím vzniká Alnico, zliatina s výnimočnou magnetickou silou. Kobalt, chróm a volfrám môžu byť legované za vzniku stelitu, ktorý sa používa pre vysokoteplotné, vysokorýchlostné rezné nástroje a matrice. Kobalt sa používa v magnetických oceliach a nehrdzavejúce ocele . Používa sa pri galvanickom pokovovaní kvôli svojej tvrdosti a odolnosti voči oxidácii. Soli kobaltu sa používajú na dodanie trvalých brilantných modrých farieb sklu, keramike, smaltom, obkladačkám a porcelánu. Kobalt sa používa na výrobu Sevreovej a Thenardovej modrej. Na výrobu sympatického atramentu sa používa roztok chloridu kobaltnatého. Kobalt je nevyhnutný pre výživu mnohých zvierat. Kobalt-60 je dôležitým zdrojom gama žiarenia, indikátorom a rádioterapeutickým činidlom.
Zdroje: Kobalt sa nachádza v mineráloch kobaltitu, erytrite a smaltite. Bežne sa spája s rudami železa, niklu, striebra, olova a medi. Kobalt sa nachádza aj v meteoritoch.
Klasifikácia prvkov: Prechodový kov
Fyzické údaje o kobalte
Hustota (g/cc): 8.9
Bod topenia (K): 1768
Bod varu (K): 3143
Vzhľad: Tvrdý, ťažný, lesklý modrosivý kov
Atómový polomer (popoludnie): 125
Atómový objem (cc/mol): 6.7
Kovalentný polomer (popoludnie): 116
Iónový polomer : 63 (+3e) 72 (+2e)
Špecifické teplo (@20 °C J/g mol): 0,456
Fúzne teplo (kJ/mol): 15.48
Teplo odparovania (kJ/mol): 389,1
Teplota Debye (K): 385,00
Paulingovo záporné číslo: 1,88
Prvá ionizujúca energia (kJ/mol): 758,1
Oxidačné stavy : 3, 2, 0, -1
Mriežková štruktúra: Šesťhranné
Mriežková konštanta (Å): 2 510
Registračné číslo CAS : 7440-48-4
Kobaltové drobnosti
- Kobalt odvodil svoj názov od nemeckých baníkov. Kobaltovú rudu pomenovali podľa zlomyseľných duchov zvaných kobald. Kobaltové rudy bežne obsahujú užitočné kovy meď a nikel. Problém kobaltovej rudy je, že zvyčajne obsahuje aj arzén. Pokusy o tavenie medi a niklu zvyčajne zlyhali a často by vytvárali plyny oxidu arzénu.
- Žiarivá modrá farba, ktorú kobalt dáva sklu, bola pôvodne pripisovaná bizmutu. Bizmut sa často vyskytuje s kobaltom. Kobalt izoloval švédsky chemik Georg Brandt, ktorý dokázal, že zafarbenie je spôsobené kobaltom.
- Izotop Co-60 je silným zdrojom gama žiarenia.
- Kobalt je centrálnym atómom vitamínu B-12.
- Kobalt je feromagnetický. Kobaltové magnety zostávajú magnetické pri najvyššej teplote akéhokoľvek iného magnetického prvku.
- Kobalt má šesť oxidačných stavov : 0, +1, +2, +3, +4 a +5. Najbežnejšie oxidačné stavy sú +2 a +3.
- Najstaršie kobaltové farebné sklo bolo nájdené v Egypte z rokov 1550-1292 p.n.l.
- Kobalt má množstvo 25 mg/kg (alebo časti na milión ) v zemskej kôre.
- Kobalt má hojnosť 2 x 10-5mg/l v morskej vode.
- Kobalt sa používa v zliatinách na zvýšenie teplotnej stability a zníženie korózie.
Referencie: Národné laboratórium Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langeho príručka chémie (1952), Príručka chémie a fyziky CRC (18. vydanie) Databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október 2010)
Vráťte sa do Periodická tabuľka