Periodická tabuľka prvkov, na ktorú možno kliknúť
Vyhľadajte fakty o prvkoch v interaktívnej periodickej tabuľke
Plagát obrovskej periodickej tabuľky. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1 008 | dva IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 DPH 4A | pätnásť A 5A | 16 CEZ 6A | 17 ODÍSŤ 7A | dva On 4,003 | ||||||||||
| 3 To 6,941 | 4 Buď 9 012 | 5 B 10,81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16:00 | 9 F 19:00 | 10 Áno 20.18 | ||||||||||
| jedenásť Už 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 BERIE 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | jedenásť IB 1B | 12 IIB 2B | 13 K 26,98 | 14 Áno 28.09 | pätnásť P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35,45 | 18 s 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvadsať To 40.08 | dvadsaťjeden Sc 44,96 | 22 z 47,88 | 23 V 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Viera 55,85 | 27 Co 58,47 | 28 In 58,69 | 29 s 63,55 | 30 Zn 65,39 | 31 Tu 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Ako 74,92 | 3. 4 viem 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,91 | 40 Zr 91,22 | 41 Pozn 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101,1 | Štyri, päť Rh 102,9 | 46 Pd 106,4 | 47 o 107,9 | 48 Cd 112,4 | 49 In 114,8 | päťdesiat Sn 118,7 | 51 Sb 121,8 | 52 The 127,6 | 53 ja 126,9 | 54 Auto 131,3 |
| 55 Čs 132,9 | 56 nie 137,3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Za 180,9 | 74 In 183,9 | 75 Re 186,2 | 76 vy 190,2 | 77 A 190,2 | 78 Pt 195,1 | 79 o 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 S 209,0 | 84 Po (210) | 85 O (210) | 86 Rn (222) |
| 87 O (223) | 88 slnko (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 In (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 A -- |
| * Lantanid séria | 57 The 138,9 | 58 Toto 140,1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144,2 | 61 Popoludnie (147) | 62 Sm 150,4 | 63 EÚ 152,0 | 64 Gd 157,3 | 65 Tb 158,9 | 66 Tie 162,5 | 67 Komu 164,9 | 68 Je 167,3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** aktinid séria | 89 A (227) | 90 Th 232,0 | 91 Dobre (231) | 92 IN (238) | 93 napr (237) | 94 Mohol (242) | 95 Am (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Porov (249) | 99 to je (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 nie (254) | 103 Lr (257) |
| Alkali Kovové | Alkalický Zem | Semi-Metal | Halogén | Noble Plyn | ||
| Nekovové | Základný kov | Prechod Kovové | Lantanid | aktinid |
Ako čítať periodickú tabuľku prvkov
Kliknite na symbol prvku získať podrobné fakty o každom chemickom prvku. Symbol prvku je jedno- alebo dvojpísmenová skratka pre názov prvku.
Celé číslo nad symbolom prvku je jeho atómové číslo . Atómové číslo je číslo protónov v každom atóme tohto prvku. Číslo elektrónov môže sa meniť, formovať ióny , alebo číslo neutrónov môže sa meniť, formovať izotopy , ale protónové číslo definuje prvok. Moderná periodická tabuľka usporiada prvok podľa zvyšovania atómového čísla. Mendelejevova periodická tabuľka bola podobná, ale časti atómu neboli v jeho dobe známe, a tak organizoval prvky zvyšovaním atómovej hmotnosti.
Číslo pod symbolom prvku sa nazýva atómová hmotnosť alebo atómová hmotnosť . Je to súčet hmotnosti protónov a neutrónov v atóme (elektróny prispievajú zanedbateľnou hmotnosťou), ale môžete si všimnúť, že to nie je hodnota, ktorú by ste dostali, keby ste predpokladali, že atóm má rovnaký počet protónov a neutrónov. Hodnoty atómovej hmotnosti sa môžu v jednotlivých periodických tabuľkách líšiť, pretože ide o vypočítané číslo na základe váženého priemeru prirodzených izotopov prvku. Ak sa objaví nová zásoba prvku, pomer izotopov sa môže líšiť od toho, čo vedci predtým verili. Potom sa číslo môže zmeniť. Všimnite si, že ak máte vzorku čistého izotopu prvku, atómová hmotnosť je jednoducho súčtom počtu protónov a neutrónov tohto izotopu!
Skupiny prvkov a obdobia prvkov
Periodická tabuľka dostáva svoj názov, pretože usporiada prvky podľa opakujúce sa alebo periodické vlastnosti . The skupiny a obdobia tabuľky usporiadať prvky podľa týchto trendov. Aj keď ste o prvku nevedeli nič, ak ste vedeli o jednom z ďalších prvkov v jeho skupine alebo období, mohli by ste predpovedať jeho správanie.
skupiny
Väčšina periodické tabuľky sú farebne odlíšené aby ste na prvý pohľad videli, ktoré prvky majú spoločné vlastnosti spolu. Niekedy sa tieto zhluky prvkov (napr. alkalické kovy, prechodné kovy, nekovy) nazývajú skupiny prvkov, no chemikov budete tiež počuť, ako sa odvolávajú na stĺpce (pohybujúce sa zhora nadol) periodickej tabuľky tzv. skupiny prvkov . Prvky v rovnakom stĺpci (skupine) majú rovnakú štruktúru elektrónového obalu a rovnaký počet valenčných elektrónov. Keďže ide o elektróny, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií, prvky v skupine majú tendenciu reagovať podobne.
Rímske číslice uvedené v hornej časti periodickej tabuľky označujú obvyklý počet valenčných elektrónov pre atóm prvku uvedeného pod ňou. Napríklad atóm prvku skupiny VA bude mať typicky 5 valenčných elektrónov.
Obdobia
Riadky periodickej tabuľky sa nazývajú obdobia . Atómy prvkov v rovnakom období majú rovnakú najvyššiu energetickú hladinu nevybudených (základných) elektrónov. Keď sa pohybujete v periodickej tabuľke nadol, počet prvkov v každej skupine sa zvyšuje, pretože na úrovni je viac podúrovní elektrónovej energie.
Trendy periodickej tabuľky
Okrem spoločných vlastností prvkov v skupinách a obdobiach, graf organizuje prvky podľa trendov v iónovom alebo atómovom polomere, elektronegativite, ionizačnej energii a elektrónovej afinite.
Atómový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómami, ktoré sa práve dotýkajú. Iónový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómovými iónmi, ktoré sa sotva dotýkajú. Atómový polomer a iónový polomer sa zväčšujú, keď sa pohybujete v skupine prvkov nadol, a zmenšujú sa, keď sa pohybujete po perióde zľava doprava.
Elektronegativita je to, ako ľahko atóm priťahuje elektróny, aby vytvorili chemickú väzbu. Čím vyššia je jeho hodnota, tým väčšia je príťažlivosť pre viazanie elektrónov. Elektronegativita klesá, keď sa pohybujete nadol v skupine periodickej tabuľky a zvyšuje sa, keď sa pohybujete cez obdobie.
Energia potrebná na odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo atómového iónu je jeho ionizačnej energie . Ionizačná energia klesá pohybom nadol v skupine alebo stĺpci a zvyšuje sa pohybom zľava doprava cez obdobie alebo riadok.
Elektrónová afinita je to, ako ľahko môže atóm prijať elektrón. Okrem toho, že vzácne plyny majú prakticky nulovú elektrónovú afinitu, táto vlastnosť vo všeobecnosti klesá pri pohybe nadol po skupine a zvyšuje sa pri pohybe v priebehu periódy.
Účel periodickej tabuľky
Dôvodom, prečo chemici a iní vedci používajú skôr periodickú tabuľku ako nejakú inú tabuľku informácií o prvkoch, je to, že usporiadanie prvkov podľa periodických vlastností pomáha predpovedať vlastnosti neznámych alebo neobjavených prvkov. Umiestnenie prvku v periodickej tabuľke môžete použiť na predpovedanie typov chemických reakcií, na ktorých sa zúčastní, a či vytvorí alebo nevytvorí chemické väzby s inými prvkami.
Tlačiteľné periodické tabuľky a ďalšie
Niekedy je užitočné vytlačiť si periodickú tabuľku, aby ste na ňu mohli písať alebo ju mať kdekoľvek pri sebe. Mám veľkú zbierka periodických tabuliek si môžete stiahnuť a použiť na mobilné zariadenie alebo vytlačiť. Mám tiež avýber kvízov z periodickej tabuľkymôžete vyskúšať svoje chápanie toho, ako je tabuľka usporiadaná a ako ju používať na získanie informácií o prvkoch.