20 Testy z chémie
Andrew Brookes / Getty Images
Táto zbierka otázok z chémie je zoskupená podľa predmetu. Každá skúška obsahuje odpovede uvedené na konci. Poskytujú študentom užitočnú študijnú pomôcku. Pre inštruktorov sú dobrým zdrojom domácich úloh, kvízových alebo testovacích otázok, prípadne precvičovania AP Chemický test .
01 z 20Významné čísla a vedecký zápis
Meranie je dôležitý pojem v celej vede. Vaša celková presnosť merania je len taká dobrá ako vaše najmenej presné meranie. Tieto testové otázky sa zaoberajú témami významné postavy a vedecká notácia .
02 z 20
Konverzia jednotiek
Prevod z jednej jednotky merania na inú je základná vedecká zručnosť. Tento test zahŕňa prevody jednotiek medzi metrickými jednotkami a anglické jednotky . Nezabudnite použiť zrušenie jednotiek na jednoduché určenie jednotiek v akomkoľvek vedeckom probléme.
03 z 20Konverzia teploty
Prepočty teploty sú bežné výpočty v chémii. Toto je súbor otázok, ktoré sa zaoberajú prevodmi medzi jednotkami teploty. Toto je dôležitá prax, pretože teplotné konverzie sú bežné výpočty v chémii.
04 z 20
Čítanie menisku v meraní
Dôležitou laboratórnou technikou v chemickom laboratóriu je schopnosť presne merať kvapalinu v odmernom valci. Toto je zbierka otázok, ktorými sa zaoberáme čítanie meniskusu kvapaliny. Pamätajte, že meniskus je krivka videná na vrchu kvapaliny v reakcii na jej nádobu.
05 z 20Hustota
Keď sa zobrazí výzva na výpočet hustoty, uistite sa, že vaša konečná odpoveď je uvedená v jednotkách hmotnosti – gramoch, unciach, librách alebo kilogramoch – na objem, ako sú kubické centimetre, litre, galóny alebo mililitre. Ďalšou potenciálne zložitou časťou je, že môžete byť požiadaní, aby ste odpovedali v jednotkách, ktoré sa líšia od jednotiek, ktoré dostanete. Ak si potrebujete oprášiť prevody jednotiek, prečítajte si vyššie uvedené testovacie otázky týkajúce sa prevodu jednotiek.
06 z 20Pomenovanie iónových zlúčenín
my iónové zlúčeniny je dôležitá zručnosť v chémii. Toto je súbor otázok, ktoré sa zaoberajú pomenovaním iónových zlúčenín a predpovedaním chemického vzorca z názvu zlúčeniny. Pamätajte, že iónová zlúčenina je zlúčenina vytvorená iónovou väzbou prostredníctvom elektrostatických síl.
07 z 20Krtko
The Krtko je štandardná jednotka SI používaná predovšetkým v chémii. Toto je zbierka testovacích otázok týkajúcich sa krtka. A periodické tabuľky budú užitočné pri ich dokončení.
08 z 20
Molárna hmota
The molárna hmota látky je hmotnosť jedného mólu látky. Tieto testové otázky sa zaoberajú výpočtom a používaním molárnych hmotností. Príkladom molárnej hmotnosti môže byť: GMM Odva= 32,0 g alebo KMMOdva= 0,032 kg.
09 z 20hmotnostné percento
Určenie hmotnostného percenta prvkov v zlúčenine je užitočné na nájdenie empirického vzorca a molekulárne vzorce zlúčeniny. Tieto otázky sa zaoberajú výpočet hmotnosti percent a nájdenie empirických a molekulárnych vzorcov. Pri odpovedaní na otázky pamätajte, že molekulová hmotnosť molekuly je celková hmotnosť všetkých atómov tvoriacich molekulu.
10 z 20
Empirický vzorec
The empirický vzorec zlúčeniny predstavuje najjednoduchší pomer celých čísel medzi prvkami, ktoré tvoria zlúčeninu. Tento praktický test sa zaoberá hľadaním empirické vzorce chemických zlúčenín . Majte na pamäti, že empirický vzorec zlúčeniny je vzorec, ktorý ukazuje pomer prvkov prítomných v zlúčenine, ale nie skutočný počet atómov nachádzajúcich sa v molekule.
11 z 20Molekulárny vzorec
Molekulový vzorec zlúčeniny je vyjadrením počtu a typu prvkov prítomných v jednej zlúčenine molekulová jednotka zlúčeniny. Tento praktický test sa zaoberá hľadaním molekulového vzorca chemických zlúčenín. Všimnite si, že molekulová hmotnosť alebo molekulová hmotnosť je celková hmotnosť zlúčeniny.
12 z 20
Teoretický výťažok a limitná reaktant
Stechiometrické pomery reaktantov a produktov reakcie sa môžu použiť na stanovenie teoretický výťažok reakcie. Tieto pomery sa môžu tiež použiť na určenie, ktorý reaktant bude prvým reaktantom, ktorý sa spotrebuje pri reakcii. Tento reaktant je známy ako limitujúce činidlo. Táto zbierka 10 testovacích otázok sa zaoberá výpočtom teoretických výťažkov a určením limitujúceho činidla chemických reakcií.
13 z 20Chemické vzorce
Týchto 10 otázok s výberom odpovede sa týka konceptu chemických vzorcov. Zahrnuté témy zahŕňajú najjednoduchšie a molekulárne vzorce , hmotnostné percentá zloženie a pomenovanie zlúčenín.
14 z 20
Vyvažovanie chemických rovníc
Pravdepodobne sa nedostanete ďaleko v chémii, kým budete potrebovať vyrovnať chemickú rovnicu. Tento kvíz s 10 otázkami otestuje vašu schopnosť udržiavať rovnováhu základné chemické rovnice . Vždy začnite identifikáciou každého prvku nájdeného v rovnici.
15 z 20Vyvažovanie chemických rovníc č.2
Schopnosť vyrovnať chemické rovnice je dosť dôležitá na to, aby ste mali druhý test. Chemická rovnica je napokon typ vzťahu, s ktorým sa v chémii stretnete každý deň.
16 z 20Klasifikácia chemickej reakcie
Existuje mnoho rôznych typov chemických reakcií. Existujú samostatné a dvojité náhradné reakcie , rozkladné reakcie a syntézne reakcie. Tento test obsahuje 10 rôznych chemických reakcií na identifikáciu.
17 z 20Koncentrácia a molarita
Koncentrácia je množstvo látky vo vopred definovanom objeme priestoru. Základným meraním koncentrácie v chémii je molarita. Tieto otázky sa zaoberajú meracia molarita .
18 z 20Elektronická štruktúra
Je dôležité pochopiť usporiadanie elektrónov tvoriacich atóm. Elektronická štruktúra určuje veľkosť, tvar a mocnosť atómov. Môže sa tiež použiť na predpovedanie toho, ako budú elektróny interagovať s inými atómami, aby vytvorili väzby. Tento test pokrýva koncepty elektronickej štruktúry, elektrónových orbitálov a kvantových čísel.
19 z 20Zákon ideálneho plynu
Zákon ideálneho plynu možno použiť na predpovedanie správania sa skutočných plynov v iných situáciách, ako sú nízke teploty alebo vysoké tlaky. Táto zbierka otázok sa zaoberá pojmami predstavenými s zákony ideálneho plynu . Zákon ideálneho plynu je vzťah opísaný rovnicou:
PV = nRT
kde P je tlak , V je objem , n je počet mólov ideálneho plynu, R je ideál plynová konštanta a T je teplota .
20 z 20Rovnovážne konštanty
Chemická rovnováha pretože k reverzibilnej chemickej reakcii dochádza, keď sa rýchlosť priamej reakcie rovná rýchlosti spätnej reakcie. Pomer forwardovej a spätnej sadzby sa nazýva rovnovážna konštanta. Otestujte si svoje znalosti o rovnovážnych konštantách a ich použití pomocou tohto praktického testu s 10 otázkami o rovnovážnych konštantách.