5 krokov na vyváženie chemických rovníc

GIPhotostock/Cultura/Getty Images

Byť schopný bilančné chemické rovnice je životne dôležitá zručnosť pre chémiu. Tu je pohľad na kroky zapojené do vyrovnávacích rovníc plus spracovaný príklad ako vyvážiť rovnicu .

Kroky vyváženia chemickej rovnice

1. Identifikovať každý prvok nájdený v rovnica . Počet atómov každého typu atómu musí byť rovnaký na každej strane rovnice, keď už bol vyvážený .
2. Aký je čistý náboj na každej strane rovnice? Čistý náboj musí byť rovnaký na každej strane rovnice, keď bola vyrovnaná.
3. Ak je to možné, začnite s prvkom, ktorý sa nachádza v jednej zlúčenine na každej strane rovnice. Zmeňte koeficienty (čísla pred zlúčeninou alebo molekulou) tak, aby počet atómov prvku bol rovnaký na každej strane rovnice. zapamätaj si, vyrovnať rovnicu , vo vzorcoch meníte koeficienty, nie dolné indexy.
4. Keď vyvážite jeden prvok, urobte to isté s iným prvkom. Pokračujte, kým nebudú všetky prvky vyvážené. Najjednoduchšie je nechať prvky nájdené v čistej forme na koniec.
5. Skontrolujte svoju prácu, aby ste sa uistili, že náboj na oboch stranách rovnice je tiež vyvážený.

Príklad bilancovania chemickej rovnice

? CH₄+ ? O_dva→ ? CO_dva+ ? H_dvaO

Identifikujte prvky v rovnici: C, H, O
Identifikujte čistý poplatok: žiadny čistý poplatok, vďaka čomu je to jednoduché!

1. H sa nachádza v CH₄a H_dvaOch, tak to je dobrý štartovací prvok.
2. V CH máte 4 H₄ale iba 2 H v H_dvaO, takže musíte zdvojnásobiť koeficient H_dvaO na vyváženie H.1 CH₄+ ? O_dva→ ? CO_dva+ 2 H_dvaO
3. Pri pohľade na uhlík môžete vidieť, že CH₄a CO_dvamusí mať rovnaký koeficient.1 CH₄+ ? O_dva→ 1 CO_dva+ 2 H_dvaO
4. Nakoniec určte koeficient O. Môžete vidieť, že potrebujete zdvojnásobiť O_dvakoeficient, aby sa získalo 4 O vidieť na strane produktu reakcie.1 CH₄+ 20_dva→ 1 CO_dva+ 2 H_dvaO
5. Skontrolujte svoju prácu. Je štandardné znížiť koeficient 1, takže konečná vyrovnaná rovnica by sa písalo:CH₄+ 20_dva→ CO_dva+ 2 H_dvaO

Vezmite a kvíz aby ste zistili, či rozumiete vyrovnávaniu jednoduchých chemických rovníc.

Ako vyvážiť chemickú rovnicu pre redoxnú reakciu

Keď pochopíte, ako vyvážiť rovnicu z hľadiska hmotnosti, ste pripravení naučiť sa vyvážiť rovnicu pre hmotnosť aj náboj. Redukčné/oxidačné alebo redoxné reakcie a acidobázické reakcie často zahŕňajú nabité častice. Vyvažovanie pre náboj znamená, že máte rovnaký čistý náboj na strane reaktantu aj produktu rovnice. Toto nie je vždy nula!

Tu je príklad, ako vyvážiť reakciu medzi manganistanom draselným a jodidovým iónom vo vodnej kyseline sírovej za vzniku jodidu draselného a síranu mangánatého. Toto je typická kyslá reakcia.

1. Najprv napíšte nevyváženú chemickú rovnicu:
   KMnO₄+ KI + H2SO₄→ Ja_dva+ MnSO₄
2. Zapíšte si oxidačné čísla pre každý typ atómu na oboch stranách rovnice:
   Ľavá strana: K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = +6
   Pravá strana: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Nájdite atómy, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla:
   Mn: +7 -> +2; I: +1 → 0
4. Napíšte kostrovú iónovú rovnicu, ktorá pokrýva iba atómy, ktoré menia oxidačné číslo:
   MnO₄^-→ Mn²⁺
   ja^-→ Ja_dva
5. Vyrovnajte všetky atómy okrem kyslíka (O) a vodíka (H) v polovičných reakciách:
   Mn04^-→ Mn²⁺
   2I^-→ Ja_dva
6. Teraz pridajte O a H_dvaO podľa potreby na vyrovnanie kyslíka:
   MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ Ja_dva
7. Vyvážte vodík pridaním H⁺podľa potreby:
   MnO₄^-+ 8H⁺→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ Ja_dva
8. Teraz vyvážte nabíjanie pridaním elektrónov podľa potreby. V tomto príklade má prvá polovičná reakcia náboj 7+ vľavo a 2+ vpravo. Pridajte 5 elektrónov doľava na vyrovnanie náboja. Druhá polovičná reakcia má 2- vľavo a 0 vpravo. Pridajte 2 elektróny doprava.
   MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ Ja_dva+2e^-
9. Vynásobte dve polovičné reakcie číslom, ktoré dáva najnižší spoločný počet elektrónov v každej polovičnej reakcii. V tomto príklade je najnižší násobok 2 a 5 10, takže vynásobte prvú rovnicu 2 a druhú rovnicu 5:
   2 x [MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO]
   5 x [2I^-→ Ja_dva+2e^-]
10. Pridajte dve polovičné reakcie a zrušte druhy, ktoré sa vyskytujú na každej strane rovnice:
    2 MnO₄^-+ 10I^-+ 16H⁺→ 2Mn²⁺+ 5I_dva+ 8H_dvaO

Teraz je dobré skontrolovať svoju prácu a uistiť sa, že atómy a náboj sú vyvážené:

Ľavá strana: 2 Mn; 80; 10 I; 16 H
Pravá strana: 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O

Ľavá strana: −2 – 10 +16 = +4
Pravá strana: +4