Ako pomenovať iónové zlúčeniny

Vysvetlenie nomenklatúry iónových zlúčenín

Hero Images / Getty Images

Iónové zlúčeniny pozostávajú z katiónov (kladné ióny) a anióny (záporné ióny). Názvoslovie alebo pomenovanie iónových zlúčenín je založené na názvoch iónov komponentov. V každom prípade, iónová zlúčenina pomenovanie dáva najprv kladne nabitý katión, po ktorom nasleduje záporne nabitý anión. Tu sú hlavné konvencie pre pomenovanie iónové zlúčeniny , spolu s príkladmi, ktoré ukazujú, ako sa používajú:

Rímske číslice v názvoch iónových zlúčenín

A rímske číslo v zátvorkách, za ktorým nasleduje názov prvku, sa používa pre prvky, ktoré môžu tvoriť viac ako jeden kladný ión. Medzi názvom prvku a zátvorkou nie je medzera. Toto označenie sa zvyčajne vyskytuje pri kovoch, pretože bežne vykazujú viac ako jeden oxidačný stav alebo valenciu. Môžeš použiť graf vidieť možné valencie prvkov.

• Viera²⁺Železo (II)
• Viera³⁺železo (III)
• s⁺meď (I)
• s²⁺meď (II)

Príklad: Viera_dvaO₃je oxid železitý.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ous a -ic

Hoci rímske číslice sa používajú na označenie iónového náboja katiónov, stále je bežné vidieť a používať koncovky -náš alebo -ic . Tieto koncovky sa pridávajú k latinskému názvu prvku (napr. stareus / stannic pre cín) reprezentovať ióny s menším alebo väčším nábojom. Konvencia pomenovávania rímskych číslic má širšiu príťažlivosť, pretože mnohé ióny majú viac ako dve valencie.

• Viera²⁺Ferrous
• Viera³⁺Ferric
• s⁺Mednatý
• s²⁺Curic

Príklad : FeCl₃je chlorid železitý alebo chlorid železitý.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ide

The -ide k názvu jednoatómového iónu prvku sa pridáva koncovka.

• H^-Hydrid
• F^-Fluorid
• O^dva-Oxid
• S^dva-Sulfid
• N^3-Nitrid
• P^3-Fosfid

Príklad: s₃P je fosfid meďný alebo fosfid meďný.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ite a -ate

Niektoré polyatomické anióny obsahujú kyslík. Tieto anióny sa nazývajú oxyanióny. Keď prvok tvorí dva oxyanióny , ten s menším množstvom kyslíka dostane názov končiaci na -ite a ten s väčším množstvom kyslíka dostane názov, ktorý končí na -ate.

• NIE_dva^-Dusitan
• NIE₃^-Dusičnan
• SO₃^dva-Sulfit
• SO₄^dva-Sulfát

Príklad: KNO_dvaje dusitan draselný, zatiaľ čo KNO₃je dusičnan draselný.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou hypo- a per-

V prípade, že existuje séria štyroch oxyaniónov, hypo- a za- predpony sa používajú v spojení s -ite a -jedol prípony. The hypo- a za- predpony označujú menej kyslíka a viac kyslíka.

• ClO^-Chlórnan
• ClO_dva^-Chloritan
• ClO₃^-Chlorečnan
• ClO₄^-Chloristan

Príklad: Bieliacim činidlom je chlórnan sodný NaClO. Niekedy sa nazýva aj sodná soľ kyseliny chlórnej.

Iónové zlúčeniny obsahujúce dvoj- a di-vodík

Polyatomické anióny niekedy získavajú jeden alebo viac H⁺ióny za vzniku aniónov s nižším nábojom. Tieto ióny sú pomenované pridaním slova vodík alebo dihydrogén pred názov aniónu. Stále je bežné vidieť a používať staršiu konvenciu pomenovania, v ktorej je predpona s- sa používa na označenie pridania jediného vodíkového iónu.

• HCO₃^-Hydrogénuhličitan alebo hydrogénuhličitan
• HSO₄^-Hydrogénsíran alebo hydrogénsíran
• H_dvaPO₄^-Hydrogénfosforečnan

Príklad: Klasickým príkladom je chemický názov vody, H2O, čo je dihydrogenmonoxid alebo dihydrogénoxid. Oxid dihydrogen, H_dvaO_dva, sa častejšie nazýva oxid vodíka alebo peroxid vodíka.