Praktický test rovnovážnych konštánt

Witthaya Prasongsin/Getty Images

Uvažuje sa o reverzibilnom chemickom procese v rovnováha keď sa rýchlosť priamej reakcie rovná rýchlosti spätnej reakcie. Pomer týchto reakčných rýchlostí sa nazýva rovnovážna konštanta . Otestujte si svoje znalosti o rovnovážnych konštantách a ich použitie s týmto testom rovnovážnej konštantnej praxe s desiatimi otázkami.
Odpovede sa objavia na konci testu.

Otázka 1

Rovnovážna konštanta s hodnotou K > 1 znamená:
a. v rovnováhe je viac reaktantov ako produktov
b. v rovnováhe je viac produktov ako reaktantov
c. v rovnováhe je rovnaké množstvo produktov a reaktantov
d. reakcia nie je v rovnováhe

Otázka 2

Rovnaké množstvá reaktantov sa nalejú do vhodnej nádoby. Pri dostatočnom čase sa reaktanty môžu takmer úplne premeniť na produkty, ak:
a. K je menšie ako 1
b. K je väčšie ako 1
c. K sa rovná 1
d. K sa rovná 0

Otázka 3

Rovnovážna konštanta pre reakciu
H_dva(g) + I_dva(g) 2 HI (g)
bolo by:
. K = [HI]^dva/[H_dva][I_dva]
b. K = [H_dva][I_dva]/[AHOJ]^dva
c. K = 2[HI]/[H_dva][I_dva]
d. K = [H_dva][I_dva]/2[HI]

Otázka 4

Rovnovážna konštanta pre reakciu
2 SO_dva(g) + O_dva(g) 2 SO₃(g)
bolo by:
a. K = 2[SO₃]/2[SO_dva][O_dva]
b. K = 2[SO_dva][O_dva]/[SO₃]
c. K = [SO₃]^dva/[SO_dva]^dva[O_dva]
d. K = [SO_dva]^dva[O_dva]/[SO₃]^dva

Otázka 5

Rovnovážna konštanta pre reakciu
Ca(HCO₃)_dva(s) CaO (s) + 2 CO_dva(g) + H_dvaO (g)
bolo by:
a. K = [CaO][CO_dva]^dva[H_dvaO]/[Ca(HCO₃)_dva]
b. K = [Ca(HCO₃)_dva]/[CaO][CO_dva]^dva[H_dvaO]
c) K = [CO_dva]^dva
d) K = [CO_dva]^dva[H_dvaO]

Otázka 6

Rovnovážna konštanta pre reakciu
SnO_dva(s) + 2H_dva(g) Sn (s) + 2H_dvaO (g)
bolo by:
a. K = [H_dvaO]^dva/[H_dva]^dva
b. K = [Sn][H_dvaO]^dva/[SnO][H_dva]^dva
c. K = [SnO][H_dva]^dva/[Sn][H_dvaO]^dva
d. K = [H_dva]^dva/[H_dvaO]^dva

Otázka 7

Za reakciu
H_dva(g) + Br_dva(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^-dva. Za reakciu
2 HBr (g) H_dva(g) + Br_dva(g)
K =:
a. 4,0 x 10^-dva
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

Otázka 8

Pri určitej teplote je K = 1 pre reakciu
2 HCl (g) -> H_dva(g) + Cl_dva(g)
V rovnováhe si môžete byť istí, že:
a. [H_dva] = [Cl_dva]
b. [HCl] = 2 [H_dva]
c. [HCl] = [H_dva] = [Cl_dva] = 1
d. [H_dva[Cl_dva]/[HCl]^dva= 1

Otázka 9

Pre reakciu: A + B C + D
6,0 mólov A a 5,0 mólov B sa zmieša spolu vo vhodnej nádobe. Keď sa dosiahne rovnováha, vytvorí sa 4,0 mólov C.
Rovnovážna konštanta pre túto reakciu je:
. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

Otázka 10

Haberov proces je spôsob výroby amoniak z vodíkových a dusíkových plynov . Reakcia je
N_dva(g) + 3H_dvag) 2 MALÉ₃(g)
Ak plynný vodík sa pridá po dosiahnutí rovnováhy reakcie, reakcia bude:
a. posun doprava na výrobu väčšieho množstva produktu
b. posunutím doľava vytvoríte viac reaktantov
c. zastaviť. Všetok plynný dusík sa už spotreboval.
d. Potrebujete viac informácií.

Odpovede

1. b. v rovnováhe je viac produktov ako reaktantov
2. b. K je väčšie ako 1
3. a. K = [HI]^dva/[H_dva][I_dva]
4. c. K = [SO₃]^dva/[SO_dva]^dva[O_dva]
5. d. K = [CO_dva]_dva[H_dvaO]
6. a. K = [H_dvaO]^dva/[H_dva]^dva
7. c. 25
8. d. [H_dva[Cl_dva]/[HCl]^dva= 1
9. b. K = 8
10. a. posun doprava na výrobu väčšieho množstva produktu