Získajte informácie o molekulárnych a empirických vzorcoch

John Lamb/Getty Images

The molekulový vzorec je vyjadrením počtu a druhu atómov ktoré sú prítomné v jedinej molekule látky. Predstavuje skutočný vzorec molekuly. Dolné indexy za symbolmi prvkov predstavujú počet atómov. Ak neexistuje dolný index, znamená to, že v zlúčenine je prítomný jeden atóm.

Empirický vzorec je známy aj ako najjednoduchší vzorec . Empirický vzorec je pomer prvkov prítomných v zlúčenine. Dolné indexy vo vzorci sú počty atómov, čo vedie k pomeru celých čísel medzi nimi.

Príklady molekulárnych a empirických vzorcov

The molekulový vzorec glukózy je C₆H₁₂O₆. Jedna molekula glukózy obsahuje 6 atómov uhlíka, 12 atómov vodíka a 6 atómov kyslíka.

Ak dokážete rozdeliť všetky čísla v a molekulový vzorec o nejakú hodnotu na ich ďalšie zjednodušenie, potom sa empirický alebo jednoduchý vzorec bude líšiť od molekulového vzorca. The empirický vzorec pre glukózu je CH_dvaO. Glukóza má 2 krtkov vodíka na každý mól uhlíka a kyslíka. Vzorce pre vodu a peroxid vodíka sú:

• Molekulárny vzorec vody : H_dvaO
• Voda Empirický vzorec : H_dvaO
• Molekulový vzorec peroxidu vodíka: H_dvaO_dva
• Empirický vzorec peroxidu vodíka: HO

V prípade vody sú molekulový vzorec a empirický vzorec rovnaké.

Nájdenie empirického a molekulárneho vzorca z percentuálneho zloženia

Percento (%) zloženie = (hmotnosť prvku/zlúčenina omša ) X 100

Ak dostanete percentuálne zloženie zlúčeniny, tu sú kroky na nájdenie empirického vzorca:

1. Predpokladajme, že máte 100 gramovú vzorku. Vďaka tomu je výpočet jednoduchý, pretože percentá budú rovnaké ako počet gramov. Napríklad, ak 40 % hmotnosti zlúčeniny tvorí kyslík, vypočítate, že máte 40 gramov kyslíka.
2. Premeňte gramy na krtky. Empirický vzorec je porovnanie počtu mólov zlúčeniny, takže potrebujete svoje hodnoty v móloch. Ak použijeme opäť príklad kyslíka, na jeden mol kyslíka pripadá 16,0 gramov, takže 40 gramov kyslíka by bolo 40/16 = 2,5 molu kyslíka.
3. Porovnajte počet mólov každého prvku s najmenším počtom mólov, ktoré ste získali, a vydeľte najmenším číslom.
4. Zaokrúhlite svoje pomer mol na najbližšie celé číslo, pokiaľ sa blíži k celému číslu. Inými slovami, môžete zaokrúhliť 1,992 nahor na 2, ale nemôžete zaokrúhliť 1,33 na 1. Budete musieť rozpoznať bežné pomery, napríklad 1,333 je 4/3. Pre niektoré zlúčeniny nemusí byť najnižší počet atómov prvku 1! Ak je najnižší počet mólov štyri tretiny, budete musieť vynásobiť všetky pomery 3, aby ste sa zbavili zlomku.
5. Napíšte empirický vzorec zlúčeniny. Pomerové čísla sú dolné indexy prvkov.

Nájdenie molekulového vzorca je možné len vtedy, ak dostanete molárna hmota zlúčeniny. Keď máte molárnu hmotnosť, môžete nájsť pomer skutočná hmotnosť zlúčeniny k empirická hmotnosť . Ak je pomer jedna (ako v prípade vody, H_dvaO), potom empirický vzorec a molekulový vzorec sú rovnaké. Ak je pomer 2 (ako napr peroxid vodíka , H_dvaO_dva), potom vynásobte dolné indexy empirického vzorca 2, aby ste získali správny molekulový vzorec. dva.