Testovacie otázky vyrovnávacích rovníc

Adrianna Williams / Getty Images

Chemické reakcie majú rovnaký počet atómov pred reakciou ako po reakcii. Vyvažovanie chemických rovníc je základná zručnosť v chémii a testovanie seba samého pomáha uchovávať dôležité informácie. Táto zbierka desiatich testovacích otázok z chémie vám dá prax v tom, ako udržiavať rovnováhu chemické reakcie .

Otázka 1

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ SnO_dva+ __ H_dva→ __ Sn + __ H_dvaO

Otázka 2

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ KOH + __ H₃PO₄→ __ K₃PO₄+ __ H_dvaO

Otázka 3

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ VIEM₃+ __ H_dvaCO₃→ __ K_dvaCO₃+ __ NOH₃

Otázka 4

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:
__ Už₃PO₄+ __ HCl -> __ NaCl + __ H₃PO₄

Otázka 5

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ TiCl₄+ __ H_dvaO → __ TiO_dva+ __ HCl

Otázka 6

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ C_dvaH₆O + __ O_dva→ __ CO_dva+ __ H_dvaO

Otázka 7

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ Fe + __ HC_dvaH₃O_dva→ __ Fe(C_dvaH₃O_dva)₃+ __ H_dva

Otázka 8

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ NH₃+ __ O_dva→ __ NIE + __ H_dvaO

Otázka 9

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ B_dvaBr₆+ __ NOH₃→ __ B(NIE₃)₃+ __ HBr

Otázka 10

Vyvážte nasledujúcu rovnicu:

__ NH₄OH + __ Cal(SO₄)_dva·12H_dvaO → __ Al(OH)₃+ __ (NH₄)_dvaSO₄+ __ KOH + __ H_dvaO

Odpovede

1,1 SnO_dva+ 2 H_dva→ 1 Sn + 2 H_dvaO
2,3 KOH + 1H₃PO₄→ 1 K₃PO₄+ 3 H_dvaO
3. 2 KNO₃+ 1 H_dvaCO₃→ 1 K_dvaCO₃+ 2 HNO₃
4. 1 Už₃PO₄+ 3 HCl -> 3 NaCl + 1 H₃PO₄
5,1 TiCl₄+ 2 H_dvaO → 1TiO_dva+ 4 HCl
6,1 C_dvaH₆O + 30_dva→ 2 CO_dva+ 3 H_dvaO
7. 2Fe + 6HC_dvaH₃O_dva→ 2 Fe(C_dvaH₃O_dva)₃+ 3 H_dva
8,4 NH₃+ 5 O_dva→ 4NO + 6H_dvaO
9. 1 B_dvaBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B (č₃)₃+ 6 HBr
10,4 NH₄OH + 1 cal (SO₄)_dva·12H_dvaO → 1 Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_dvaSO₄+ 1 KOH + 12 H_dvaO

Tipy na vyrovnávanie rovníc

Pri vyrovnávaní rovníc nezabudnite, že chemické reakcie musia spĺňať zachovanie hmotnosti. Skontrolujte svoju prácu, aby ste sa uistili, že máte rovnaký počet a typ atómov na strane reaktantov ako na strane produktov. Koeficient (číslo pred chemikáliou) sa vynásobí všetkými atómami v tejto chemikálii. Dolný index (nižšie číslo) sa vynásobí iba počtom atómov, za ktorým bezprostredne nasleduje. Ak neexistuje koeficient alebo dolný index, je to to isté ako číslo „1“ (ktoré nie je zapísané v chemických vzorcoch).