Príklad molarity

Premena hmoty na krtkov

Kockový cukor sú vopred odmerané bloky sacharózy. Môžete vypočítať molaritu roztoku vyrobeného rozpustením cukru vo vode. André Saß / EyeEm / Getty Images

Molarita je jednotka v chémii, ktorá kvantifikuje koncentráciu roztoku meraním krtkov rozpustenej látky na liter roztoku. Koncept molarita môže byť ťažké pochopiť, ale s dostatočnou praxou premeníte hmotu na krtky v okamihu. Použite tento príklad výpočtu molarity cukru Riešenie precvičovať. Cukor (rozpustená látka) sa rozpustí vo vode (rozpúšťadle).

Príklad výpočtu molarity

V tomto probléme štvorgramová kocka cukru ( sacharóza : C₁₂H₂₂O_jedenásť) sa rozpustí v 350-mililitrovej šálke horúcej vody. Nájdite molaritu roztoku cukru.

Začnite s rovnicou pre molaritu: M (molarita) = m/V

• m:počet mólov rozpustená látka V:objem solventný (litre)

Potom použite rovnicu a postupujte podľa týchto krokov na výpočet molarity.

Krok 1: Stanovte móly rozpustenej látky

Prvým krokom pri výpočte molarity je určiť počet mólov v štyroch gramoch rozpustenej látky (sacharózy) nájdením atómovej hmotnosti každého atómu v roztoku. To možno vykonať pomocou periodická tabuľka . Chemický vzorec sacharózy je C₁₂H₂₂O_jedenásť:12 uhlík, 22 vodík a 11 kyslík. Budete musieť vynásobiť atómovú hmotnosť každého atómu počtom atómov tohto prvku v roztoku.

Pre sacharózu vynásobte hmotnosť vodíka (čo je asi 1) počtom atómov vodíka (22) v sacharóze. Možno budete musieť použiť viac významné postavy pre atómové hmotnosti pre vaše výpočty, ale v tomto príklade bola pre hmotnosť cukru uvedená iba 1 platná číslica, takže sa použije jedna platná číslica pre atómovú hmotnosť.

Keď získate súčin každého atómu, spočítajte hodnoty, aby ste získali celkový počet gramov na mol sacharózy. Pozrite si výpočet nižšie.

C₁₂H₂₂O_jedenásť= (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O_jedenásť= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_jedenásť= 342 g/mol

Ak chcete získať počet mólov v špecifickej hmotnosti roztoku, vydeľte hmotnosť v gramoch počtom gramov na mól vo vzorke. Pozri nižšie.

4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

Krok 2: Stanovte objem roztoku v litroch

Nakoniec potrebujete objem roztoku aj rozpúšťadla, nie jedného alebo druhého. Množstvo rozpustenej látky rozpustenej v roztoku však často nezmení objem roztoku natoľko, aby ovplyvnilo vašu konečnú odpoveď, takže môžete jednoducho použiť objem rozpúšťadla. Výnimky z tohto sú často jasne uvedené v pokynoch k problému.

Pre tento príklad stačí previesť mililitre vody na litre.

350 ml x (1 l/1 000 ml) = 0,350 l

Krok 3: Stanovte molaritu roztoku

Tretím a posledným krokom je vloženie hodnôt, ktoré ste získali v krokoch jedna a dva, do rovnice molarity. Zástrčka 0,0117 mol in pre ma 0,350 in pre V.

M = m/V
M = 0,0117 mol/0,350 1
M = 0,033 mol/l

Odpoveď

Molarita roztoku cukru je 0,033 mol/l.

Tipy na úspech

Počas výpočtu používajte rovnaký počet platných číslic, aký ste mali získať z tabuľky období. Ak tak neurobíte, môžete získať nesprávnu alebo nepresnú odpoveď. Ak máte pochybnosti, použite počet platných číslic, ktoré ste dostali v úlohe, v množstve rozpustenej látky.

Majte na pamäti, že nie každý roztok pozostáva len z jednej látky. Pre roztoky vyrobené zmiešaním dvoch alebo viacerých kvapalín je obzvlášť dôležité nájsť správny objem roztoku. Nemôžete vždy len sčítať objemy každého z nich, aby ste získali konečný objem. Ak zmiešate napríklad alkohol a vodu, konečný objem bude menší ako súčet objemov alkoholu a vody. Koncept miešateľnosť prichádza do hry tu a v podobných príkladoch.