Definícia molarity v chémii
Čo znamená molarita (s príkladmi)
Glow Images, Inc / Getty Images
v chémii, molarita je a koncentrácie jednotka definovaná ako počet krtkov z rozpustená látka delené počtom litrov Riešenie .
Jednotky molarity
Molarita sa vyjadruje v jednotkách mólov na liter (mol/l). Je to taká bežná jednotka, má svoj vlastný symbol, ktorým je veľké písmeno M. Roztok, ktorý má koncentráciu 5 mol/l, by sme nazvali 5 M roztokom alebo by mal mať hodnotu koncentrácie 5 molárnych.
Príklady molarity
- V jednom litri 6 je 6 mólov HCl molár HCl alebo 6 M HCl.
- V 500 ml 0,1 M roztoku NaCl je 0,05 mol NaCl. (Výpočet mólov iónov závisí od ich rozpustnosti.)
- Existuje 0,1 mólu Na+iónov v jednom litri 0,1 M roztoku NaCl (vodného).
Príklad problému
Vyjadrite koncentráciu roztoku 1,2 gramu KCl v 250 ml vody.
Ak chcete problém vyriešiť, musíte previesť hodnoty na jednotky molarity , čo sú krtky a litre. Začnite premenou gramov chloridu draselného (KCl) na móly. Ak to chcete urobiť, vyhľadajte atómové hmotnosti prvkov na periodickej tabuľke . The atómová hmotnosť je hmotnosť 1 mólu atómov v gramoch.
hmotnosť K = 39,10 g/mol
hmotnosť Cl = 35,45 g/mol
Hmotnosť jedného mólu KCl je teda:
hmotnosť KCl = hmotnosť K + hmotnosť Cl
hmotnosť KCl = 39,10 g + 35,45 g
hmotnosť KCI = 74,55 g/mol
Máte 1,2 gramu KCl, takže musíte zistiť, koľko mólov je:
mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol/74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol
Teraz viete, koľko molov rozpustenej látky je prítomných. Ďalej je potrebné previesť objem rozpúšťadla (vody) z ml na L. Pamätajte, že v 1 litri je 1000 mililitrov:
liter vody = (250 ml) (1 l/1000 ml)
liter vody = 0,25 l
Nakoniec ste na to pripravení určiť molaritu . Jednoducho vyjadrite koncentráciu KCl vo vode v móloch rozpustenej látky (KCl) na liter rozpustenej látky (vody):
molarita roztoku = mol KC/L vody
molarita = 0,0161 mol KCl/0,25 1 vody
molarita roztoku = 0,0644 M (kalkulačka)
Keďže ste dostali hmotnosť a objem pomocou 2 významné postavy , mali by ste nahlásiť molaritu v 2 figách tiež:
molarita roztoku KCl = 0,064 M
Výhody a nevýhody použitia molarity
Použitie molarity na vyjadrenie koncentrácie má dve veľké výhody. Prvou výhodou je jednoduché a pohodlné použitie, pretože rozpustenú látku možno merať v gramoch, previesť na móly a zmiešať s objemom.
Druhou výhodou je, že súčet molárnych koncentrácií je celková molárna koncentrácia. To umožňuje výpočty hustoty a iónovej sily.
Veľkou nevýhodou molarity je, že sa mení podľa teploty. Je to preto, že objem kvapaliny je ovplyvnený teplotou. Ak sa všetky merania vykonávajú pri jednej teplote (napr. izbová teplota), nie je to problém. Pri uvádzaní hodnoty molarity je však dobrou praxou uviesť teplotu. Pri príprave roztoku majte na pamäti, že molarita sa mierne zmení, ak použijete horúce alebo studené rozpúšťadlo, no konečný roztok skladujte pri inej teplote.