Zoznam skupín periodickej tabuľky
Toto sú skupiny prvkov nachádzajúce sa v periodická tabuľka prvkov. V každej skupine sú odkazy na zoznamy prvkov.
Kovy
Ben Mills
Väčšina prvkov sú kovy. V skutočnosti toľko prvkov sú kovy rôzne skupiny kovov, ako sú alkalické kovy, alkalické zeminy a prechodné kovy.
Väčšina kovov sú lesklé pevné látky s vysokou teplotou topenia a hustotou. Mnohé z vlastností kovov, vrátane veľký atómový polomer , nízka ionizačná energia , a nízka elektronegativita , sú spôsobené tým, že elektróny v valenčná škrupina atómov kovu možno ľahko odstrániť. Jednou z charakteristických vlastností kovov je ich schopnosť deformácie bez porušenia. Kujnosť je schopnosť kovu byť tepaním do tvarov. Tažnosť je schopnosť kovu vtiahnuť sa do drôtu. Kovy sú dobré vodiče tepla a elektrické vodiče.
Nekovy
DEA/A.RIZZI / Getty Images
Nekovy sú umiestnené v pravej hornej časti periodickej tabuľky. Nekovy sú oddelené od kovov čiarou, ktorá diagonálne prechádza oblasťou periodickej tabuľky. Nekovy majú vysoké ionizačné energie a elektronegativitu. Vo všeobecnosti sú zlými vodičmi tepla a elektriny. Pevné nekovy sú vo všeobecnosti krehké, s malým alebo žiadnym kovový lesk . Väčšina nekovov má schopnosť ľahko získavať elektróny. Nekovy vykazujú širokú škálu chemických vlastností a reaktivít.
Vzácne plyny alebo inertné plyny
Zdroj obrázka/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Zdroj obrázka/Getty Images
Vzácne plyny, známe aj ako inertné plyny , sa nachádzajú v skupine VIII periodickej tabuľky. Vzácne plyny sú relatívne nereaktívne. Je to preto, že majú úplnú valenčnú škrupinu. Majú malú tendenciu získavať alebo strácať elektróny. The vzácnych plynov mať vysoké ionizačné energie a zanedbateľné elektronegativity. Vzácne plyny majú nízke teploty varu a sú to všetky plyny pri izbovej teplote.
Halogény
Andy Crawford a Tim Ridley/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawford a Tim Ridley/Getty Images
Halogény sa nachádzajú v skupine VIIA periodickej tabuľky. Niekedy sa halogény považujú za určitú skupinu nekovov. Tieto reaktívne prvky majú sedem valenčných elektrónov. Halogény ako skupina vykazujú veľmi variabilné fyzikálne vlastnosti. Halogény sa pohybujú od pevných cez kvapalné až po plynné at izbová teplota . The chemické vlastnosti sú jednotnejšie. Halogény majú veľmi vysoká elektronegativita . Fluór má najvyššia elektronegativita všetkých prvkov. Halogény sú obzvlášť reaktívne s alkalickými kovmi a alkalickými zeminami, pričom vytvárajú stabilné iónové kryštály.
Polokovy alebo metaloidy
Dschwen /Wikimedia Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Dschwen /Wikimedia Commons
Metaloidy alebo polokovy sú umiestnené pozdĺž čiary medzi kovmi a nekovy v periodickej tabuľke . Elektronegativity a ionizačné energie metaloidov sú medzi energiami kovov a nekovov, takže metaloidy vykazujú charakteristiky oboch tried. Reaktivita metaloidov závisí od prvku, s ktorým reagujú. Napríklad bór pôsobí ako nekov, keď reaguje so sodíkom, ale ako kov, keď reaguje s fluórom. The body varu , teploty topenia a hustoty metaloidov sa značne líšia. Stredná vodivosť metaloidov znamená, že majú tendenciu vytvárať dobré polovodiče.
Alkalické kovy
Dnn87/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Dnn87/Creative Commons License
Alkalické kovy sú prvky nachádzajúce sa v skupine IA periodickej tabuľky. Alkalické kovy vykazujú mnohé z fyzikálne vlastnosti spoločné pre kovy, hoci ich hustoty sú nižšie ako hustoty iných kovov. Alkalické kovy majú vo svojom vonkajšom obale jeden elektrón, ktorý je voľne viazaný. To im dáva najväčšie atómové polomery prvkov v ich príslušných obdobiach. Ich nízke ionizačné energie majú za následok ich kovové vlastnosti a vysokou reaktivitou. An alkalického kovu môže ľahko stratiť valenčný elektrón aby sa vytvoril univalentný katión. Alkalické kovy majú nízku elektronegativitu. Ľahko reagujú s nekovmi, najmä halogénmi.
Alkalické Zeme
Markus Brunner/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner/Creative Commons License
Alkalické zeminy sú prvky nachádzajúce sa v skupine IIA periodickej tabuľky. Alkalické zeminy majú mnoho charakteristických vlastností kovov. Alkalické zeminy majú nízku elektrónovú afinitu a nízku elektronegativitu. Rovnako ako u alkalických kovov, vlastnosti závisia od ľahkosti, s akou sa elektróny strácajú. Alkalické zeminy majú vo vonkajšom obale dva elektróny. Majú menšie polomery atómov ako alkalické kovy. Dva valenčné elektróny nie sú pevne viazané k jadru, takže alkalické zeminy ľahko strácajú elektróny, aby sa vytvorili dvojmocné katióny .
Základné kovy
Tmv23 a dblay/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-22' /> Tmv23 a dblay/Creative Commons License
Kovy sú vynikajúce elektrické a tepelné vodiče , vykazujú vysoký lesk a hustotu a sú kujné a tvárne.
Prechodné kovy
Obrázky chemických prvkov vo vysokom rozlíšení/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Obrázky chemických prvkov vo vysokom rozlíšení/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Prechodné kovy sa nachádzajú v skupinách IB až VIIIB periodickej tabuľky. Tieto prvky sú veľmi tvrdé, s vysokými teplotami topenia a varu. Prechodné kovy majú vysoká elektrická vodivosť a kujnosť a nízke ionizačné energie. Vykazujú širokú škálu oxidačných stavov alebo kladne nabitých foriem. The pozitívne oxidačné stavy povoliť prechodové prvky aby sa vytvorilo veľa rôznych iónových a čiastočne iónové zlúčeniny . Komplexy tvoria charakteristické farebné roztoky a zlúčeniny. Komplexačné reakcie niekedy zvyšujú relatívne nízku rozpustnosť niektorých zlúčenín.
Vzácne zeminy
Department of Energy/Wikimedia Commons/Public Domain' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Department of Energy/Wikimedia Commons/Public Domain
Vzácne zeminy sú kovy nachádzajúce sa v dvoch radoch prvkov umiestnených pod hlavným telom periodická tabuľka . Existujú dva bloky vzácnych zemín, tzv séria lantanoidov a séria aktinidov . Svojím spôsobom vzácne zeminy sú špeciálne prechodné kovy , ktorý má mnoho vlastností týchto prvkov.
Lantanoidy
Obrázky chemických prvkov vo vysokom rozlíšení/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Obrázky chemických prvkov vo vysokom rozlíšení/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Lantanoidy sú kovy, ktoré sa nachádzajú v bloku 5d periodickej tabuľky. Prvým 5d prechodovým prvkom je buď lantán alebo lutécium, v závislosti od toho, ako interpretujete periodické trendy prvkov. Niekedy sa ako vzácne zeminy klasifikujú iba lantanoidy a nie aktinidy. Niekoľko lantanoidov vzniká pri štiepení uránu a plutónia.
aktinidy
US DOE
Theelektronické konfiguráciez aktinoidov využívajú podúroveň f. V závislosti od vašej interpretácie periodicity prvkov, séria začína aktíniom, tóriom alebo dokonca lawrenciom. Všetky aktinidy sú husté rádioaktívne kovy, ktoré sú vysoko elektropozitívne. Na vzduchu sa ľahko zafarbujú a spájajú sa s väčšinou nekovov.