Sila kyselín a zásad

Silné a slabé kyseliny a zásady

Hydroxid lítny je príkladom silnej zásady. CCoil/Wikimedia Commons/CC Od 3.0

Silné elektrolyty sú vo vode úplne disociované na ióny. Kyselina alebo zásada molekula neexistuje v vodný roztok , iba ióny. Slabé elektrolyty sú neúplne oddelené. Tu sú definície a príklady silné a slabé kyseliny a silné a slabé základy.

Silné kyseliny

Silné kyseliny sa vo vode úplne disociujú a vytvárajú H⁺a anión. Existuje šesť silných kyselín. Ostatné sú považované za slabé kyseliny. Mali by ste sa dopustiť silné kyseliny do pamäte:

• HCl: kyselina chlorovodíková
• HNO₃: kyselina dusičná
• H_dvaSO₄: kyselina sírová
• HBr:kyselina bromovodíková
• HI: hydroiodic acid
• HClO₄: kyselina chloristá

Ak je kyselina 100 percent disociovaná v roztokoch s koncentráciou 1,0 M alebo menej, nazýva sa silná. Kyselina sírová je považovaný za silný iba v prvom kroku disociácie; 100-percentná disociácia nie je pravdivá, pretože roztoky sú koncentrovanejšie.

H_dvaSO₄→ H⁺+ HSO₄^-

Slabé kyseliny

Slabá kyselina disociuje vo vode len čiastočne za vzniku H⁺a anión. Príklady slabých kyselín zahŕňajú kyselinu fluorovodíkovú, HF a octová kyselina , CH₃COOH. Slabé kyseliny zahŕňajú:

• Molekuly, ktoré obsahujú ionizovateľný protón. Molekula s začínajúci vzorec s H je zvyčajne kyselina.
• Organické kyseliny obsahujúce jednu resp viac karboxylovej skupiny -COOH. H je ionizovateľný.
• Anióny s ionizovateľným protónom (napr. HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^dva-).
• katióny
• Katióny prechodných kovov
• Katióny ťažkých kovov s vysokým nábojom
• NH₄⁺disociuje na NH₃+ H⁺

Silné základy

Silné zásady disociujú 100 percent na katión a OH^-(hydroxidový ión). Hydroxidy kovov skupiny I a skupiny II sa zvyčajne považujú za silné základy .

• LiOH: hydroxid lítny
• NaOH: hydroxid sodný
• KOH: hydroxid draselný
• RbOH: hydroxid rubídny
• CsOH: hydroxid cézny
• * Ca (OH)_dva: hydroxid vápenatý
• *Sr(OH)_dva: hydroxid strontnatý
• *Ba(OH)_dva: hydroxid bárnatý

* Tieto zásady úplne disociujú v roztokoch 0,01 M alebo menej. Ostatné zásady tvoria roztoky s koncentráciou 1,0 M a sú pri tejto koncentrácii 100 percent disociované. Existujú aj iné silné základy, ako sú uvedené, ale často sa s nimi nestretávame.

Slabé základy

Príklady slabých zásadzahŕňajú amoniak, NH₃a dietylamín, (CH₃CH_dva)_dvaNH. Podobne ako slabé kyseliny, ani slabé zásady sa vo vodnom roztoku úplne nedisociujú.

• Väčšina slabých zásad sú anióny slabých kyselín.
• Slabé základy nedodávajú OH^-ióny disociáciou. Namiesto toho reagujú s vodou za vzniku OH^-ióny.