Zoznam silných kyselín a kľúčových faktov

Laguna Designs / Getty Images

V chémii existuje sedem „silných“ kyselín. Čo ich robí „silnými“ je skutočnosť, že sa úplne disociujú na svoje ióny (H⁺a anión ), keď sa zmiešajú s vodou. Každá ďalšia kyselina je a slabá kyselina . Pretože existuje iba sedem bežných silných kyselín, je ľahké uložiť zoznam do pamäte.

Kľúčové poznatky: Zoznam silných kyselín

• Silná kyselina je taká, ktorá sa vo svojom rozpúšťadle úplne disociuje. Podľa väčšiny definícií sa kyselina disociuje na kladne nabitý vodíkový ión (protón) a záporne nabitý anión.
• Sedem najbežnejších silných kyselín je kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová, kyselina bromovodíková, kyselina jodovodíková, kyselina chloristá a kyselina chloristá. Väčšina ostatných kyselín, s ktorými sa ľudia stretávajú, sú slabé kyseliny.
• Silná kyselina má hodnotu pKa menšiu ako -2.

Zoznam silných kyselín

Všimnite si, že niektorí inštruktori chémie môžu odkazovať len na šesť silných kyselín. To zvyčajne znamená prvých šesť kyselín v tomto zozname:

HCl: Kyselina chlorovodíková HNO₃:Kyselina dusičná H_dvaSO₄:Kyselina sírová HBr: Kyselina bromovodíková AHOJ:Kyselina jodovodíková (tiež známa ako kyselina jodovodíková) HClO₄:Kyselina chloristá HClO₃:Kyselina chlórová

Iné silné kyseliny

Existujú aj iné silné kyseliny, ale v každodenných situáciách sa s nimi nestretávame. Príklady zahŕňajú kyselinu triflovú (H[CF₃SO₃]) a kyselina fluórantimónová (H[SbF₆]).

Sú silné kyseliny vždy silné?

Keď sa silné kyseliny stanú koncentrovanejšími, nemusia byť schopné úplne disociovať . Pravidlom je, že a silná kyselina je na 100 percent disociovaná riešenia 1,0 M alebo menej koncentrácie .

Disociácia a hodnoty pKa

Všeobecná forma disociačnej reakcie silnej kyseliny je nasledovná:

HA + SSH⁺+ A^-

Tu je S molekula rozpúšťadla, ako je voda alebo dimetylsulfoxid (DMSO).

Napríklad tu je disociácia kyseliny chlorovodíkovej vo vode:

HCl (aq) -> H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Silná kyselina má hodnotu pKa menej ako -2. Hodnota pKa kyseliny závisí od rozpúšťadla. Napríklad kyselina chlorovodíková má hodnotu pKa približne -5,9 vo vode a -2,0 v DMSO, zatiaľ čo kyselina bromovodíková má hodnotu pKa približne -8,8 vo vode a približne -6,8 v DMSO.

Bližší pohľad na niektoré silné kyseliny

Kyselina chlorovodíková: Kyselina chlorovodíková sa nazýva aj kyselina muriatová. Kyselina je bezfarebná a má štipľavý zápach. Ľudia a väčšina ostatných zvierat vylučujú kyselinu chlorovodíkovú v tráviacom systéme. Kyselina má mnoho komerčných aplikácií. Používa sa na výrobu anorganických zlúčenín, rafináciu kovov, morenie ocele a reguláciu pH. Spomedzi bežných silných kyselín je jednou z najmenej nebezpečných pri manipulácii, je najmenej nákladná a najjednoduchšie sa skladuje.Kyselina dusičná: Kyselina dusičná je tiež pod názvom silná voda . Je to vysoko korozívna kyselina. Zatiaľ čo je kyselina dusičná v čistej forme bezfarebná, časom žltne, pretože sa rozkladá na oxidy dusíka a vodu. V chémii je jedným z jeho kľúčových použití nitrácia. Tu sa k molekule (zvyčajne organickej) pridá nitroskupina. Kyseliny dusičné nachádzajú využitie ako oxidačné činidlo pri výrobe nylonu, ako oxidačné činidlo v raketovom palive a ako analytické činidlo.Kyselina sírová: Kyselina sírová (americký pravopis) alebo kyselina sírová (pravopis Commonwealth) sa tiež nazýva vitriolový olej. Je bezfarebný, bez zápachu a viskózny. Čistá kyselina sírová prirodzene neexistuje, pretože kyselina tak silne priťahuje vodnú paru. Je to nebezpečná kyselina na manipuláciu, pretože je vysoko žieravá a pri kontakte silne dehydruje pokožku, čo spôsobuje poleptanie kyselinou a tepelné popáleniny. Primárne sa používa pri výrobe hnojív. Používa sa tiež na výrobu detergentov, farbív, živíc, insekticídov, papiera, výbušnín, acetátu, batérií a liekov. Kyselina sírová sa používa aj pri úprave vody.

Zdroje

• Bell, R. P. (1973). Protón v chémii (2. vydanie). Ithaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, J. P. (1978). „Hydrolýza esterov kyslíkových kyselín: hodnoty pKa pre silné kyseliny“. Môcť. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chémia (2. vydanie). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler G.L.; Tarr D.A. (1998). Anorganická chémia (2. vydanie). Prentice-Hall. ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R. H.; Harwood, R.S.; Sleď, F. G. (2002). Všeobecná chémia: Princípy a moderné aplikácie (8. vydanie). Prentice Hall. ISBN 0-13-014329-4.