Silné základy

Silné bázy sú schopné úplne disociovať vo vode

ThoughtCo / Alex Dos Diaz

Silné základy sú základne ktoré sa vo vode úplne disociujú na katión a OH^-(hydroxidový ión). Hydroxidy kovov skupiny I (alkalické kovy) a skupiny II (alkalické zeminy) sa zvyčajne považujú za silné základy . Tieto sú klasické Bázy Arrhenius . Tu je zoznam najbežnejších silných základov.

• LiOH - hydroxid lítny
• NaOH - hydroxid sodný
• KOH - hydroxid draselný
• RbOH - hydroxid rubídny
• CsOH - hydroxid cézny
• * Ca (OH)_dva- hydroxid vápenatý
• *Sr(OH)_dva- hydroxid strontnatý
• *Ba(OH)_dva- hydroxid bárnatý

* Tieto zásady úplne disociujú v roztokoch 0,01 M alebo menej. Ostatné bázy tvoria roztoky 1,0 M a sú 100% disociované pri tej koncentrácii. Existujú aj iné silné základy, ako sú uvedené, ale často sa s nimi nestretávame.

Vlastnosti silných báz

Silné bázy sú vynikajúce akceptory protónov (vodíkových iónov) a donory elektrónov. Silné zásady môžu deprotonovať slabé kyseliny. Vodné roztoky silných zásad sú klzké a mydlové. Nikdy však nie je dobrý nápad dotknúť sa roztoku, aby ste ho otestovali, pretože tieto bázy majú tendenciu byť žieravé. Koncentrované roztoky môžu spôsobiť chemické popáleniny.

Superzákladne

Okrem silných báz Arrhenius existujú aj superbázy. Superzákladne sú Lewisove základne čo sú soli karbaniónov skupiny 1, ako sú hydridy a amidy. Lewisove zásady majú tendenciu byť ešte silnejšie ako silné Arrheniove zásady, pretože ich konjugované kyseliny sú také slabé. Zatiaľ čo bázy Arrhenius sa používajú ako vodné roztoky, superbázy deprotonujú vodu a úplne s ňou reagujú. Vo vode nezostáva v roztoku žiadny pôvodný anión superbázy. Superbázy sa najčastejšie používajú v organickej chémii ako činidlá.

Príklady superbáz zahŕňajú:

• Etoxidový ión
• Butyllítium (n-BuLi)
• Lítiumdiizopropylamid (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Lítiumdietylamid (LDEA)
• Amid sodný (NaNH_dva)
• hydrid sodný (NaH)
• Lítium bis(trimetylsilyl)amid, ((CH₃)₃Áno)_dvaNLi