Je HF (kyselina fluorovodíková) silná alebo slabá kyselina?

DIZAJN LAGUNA/Getty Images

Kyselina fluorovodíková alebo HF je extrémne korozívny kyselina. Ide však o a slabá kyselina a nie silná kyselina, pretože sa vo vode úplne nedisociuje (čo je definícia a silná kyselina ) alebo prinajmenšom preto, že ióny, ktoré tvorí pri disociácii, sú navzájom príliš silne viazané na to, aby pôsobili ako silná kyselina.

Prečo je kyselina fluorovodíková slabá kyselina

Kyselina fluorovodíková je jediná halogenovodíková kyselina (ako je HCl, HI), ktorá nie je silnou kyselinou. HF ionizuje v vodný roztok ako iné kyseliny:

HF + H_dvaO ⇆ H₃O⁺+ F^-

Fluorovodík sa v skutočnosti celkom voľne rozpúšťa vo vode, ale H₃O⁺a F^-ióny sú k sebe silne priťahované a tvoria silne viazaný pár, H₃O⁺· F^-. Pretože hydroxóniový ión je pripojený k fluoridovému iónu, nemôže fungovať ako kyselina, čím sa obmedzuje sila HF vo vode.

Kyselina fluorovodíková je oveľa silnejšia kyselina, keď je koncentrovaná, ako keď je zriedená. Keď sa koncentrácia kyseliny fluorovodíkovej blíži k 100 percentám, jej kyslosť sa zvyšuje v dôsledku homoasociácie, kde báza a konjugovaná kyselina tvoria väzbu:

3 HF ⇆ H_dvaF⁺+ HF_dva^-

FHF^-bifluorid anión je stabilizovaný silnou vodíkovou väzbou medzi vodíkom a fluórom. Uvedená ionizačná konštanta kyseliny fluorovodíkovej, 10^-3.15, neodráža skutočnú kyslosť koncentrovaných roztokov HF. Vodíková väzba tiež zodpovedá za vyššiu teplotu varu HF v porovnaní s inými halogenovodíkmi.

Je HF Polar?

Ďalšou častou otázkou o chémii kyseliny fluorovodíkovej je, či ide o molekulu HF polárny . Chemická väzba medzi vodíkom a fluórom je polárna kovalentná väzba v ktorých sú kovalentné elektróny bližšie k viac elektronegatívne fluór.