Príklad teoretického výnosu

Vypočítajte množstvo produktu vyrobeného z daného množstva reaktantu

Môžete vypočítať teoretický výťažok chemickej reakcie, aby ste vedeli, koľko produktu môžete očakávať. Ben Mills

Tento príklad problému ukazuje, ako predpovedať množstvo produktu tvorené daným množstvom reaktanty . Toto predpokladané množstvo je teoretický výťažok . Teoretický výťažok je množstvo produktu, ktoré by reakcia vyprodukovala, keby reaktanty úplne zreagovali.

Problém

Vzhľadom na reakciu
Už_dvaS(aq) + 2 AgNO₃(aq) -> Ag_dvaS(s) + 2 NaNO₃(aq)
Koľko gramov Ag_dvaS sa vytvorí pri 3,94 g AgNO₃a nadbytok Na_dvaS reagujú spolu?

Riešenie

Kľúčom k vyriešeniu tohto typu problému je nájsť molárny pomer medzi produktom a reaktantom.
Krok 1 - Nájsť atómová hmotnosť AgNO₃a Ag_dvaS.
Z periodická tabuľka :
Atómová hmotnosť O = 107,87 g
Atómová hmotnosť N = 14 g
Atómová hmotnosť O = 16 g
Atómová hmotnosť S = 32,01 g
Atómová hmotnosť AgNO₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atómová hmotnosť AgNO₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atómová hmotnosť AgNO₃= 169,88 g
Atómová hmotnosť Ag_dvaS = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atómová hmotnosť Ag_dvaS = 215,74 g + 32,01 g
Atómová hmotnosť Ag_dvaS = 247,75 g
Krok 2 - Nájdite molárny pomer medzi produktom a reaktantom
Reakčný vzorec udáva celkový počet mólov potrebných na dokončenie a vyváženie reakcie. Za túto reakciu, dvoch krtkov AgNO₃je potrebný na produkciu jedného mólu Ag_dvaS.
Molárny pomer je potom 1 mol Ag_dvaS/2 mol AgNO₃

Krok 3 Nájdite množstvo vyrobeného produktu.
Nadbytok Na_dvaS znamená všetkých 3,94 g AgNO₃sa použije na dokončenie reakcie.
gramov Ag_dvaS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mol Ag_dvaS/2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_dvaS/1 mol Ag_dvaS
Všimnite si, že jednotky sa rušia a zostávajú len gramy Ag_dvaS
gramov Ag_dvaS = 2,87 gAg_dvaS

Odpoveď

2,87 g Ag_dvaS sa vyrobí z 3,94 g AgNO₃.