Mole Ratio: Definícia a príklady

Čo je to molárny pomer v chémii?

Molárny pomer je zlomok alebo pomer atómov v zlúčeninách v chemickej reakcii. Steve Shepard / Getty Images

Pri chemickej reakcii zlúčeniny reagujú v nastavenom pomere. Ak je pomer nevyvážený, zostane reaktant. Aby ste to pochopili, musíte sa oboznámiť s molárnym pomerom resp molárny pomer .

Mole Ratio

• Molový pomer porovnáva počet mólov vo vyváženej rovnici.
• Toto je porovnanie medzi koeficientmi pred chemickými vzorcami.
• Ak vo vzorci chýba koeficient, je to to isté, ako keby ste povedali, že existuje 1 mol tohto druhu.
• Molové pomery sa používajú na predpovedanie toho, koľko produktu reakcia vytvorí, alebo na určenie toho, koľko reaktantu je potrebné na vytvorenie stanoveného množstva produktu.

Mole Ratio Definícia

Molárny pomer je pomer medzi množstvami v krtkov z akýchkoľvek dvoch zlúčeniny zapojený do a chemická reakcia . Používajú sa molárne pomery ako konverzné faktory medzi produktmi a reaktanty v mnohých chemických problémoch . Molárny pomer možno určiť skúmaním koeficientov pred vzorcami vo vyváženej chemickej rovnici.

Tiež známy ako: Molárny pomer sa tiež nazýva molárny pomer .

Jednotky molárneho pomeru

Jednotky mólového pomeru sú buď mól:mól, alebo je to bezrozmerné číslo, pretože jednotky sa rušia. Napríklad je v poriadku povedať pomer 3 móly O_dvana 1 mol H_dvaje 3:1 alebo 3 mol O_dva: 1 mol H_dva.

Mole Ratio Príklad: Vyvážená rovnica

Pre reakciu:
2 H_dva(g) + O_dva(g) -> 2H_dvaO(g)

Molárny pomer medzi O_dvaa H_dvaO je 1:2. Na každý 1 mol O_dvapoužité, 2 móly H_dvaO sú tvorené.

Molárny pomer medzi H_dvaa H_dvaO je 1:1. Na každé 2 móly H_dvapoužité, 2 móly H_dvaO sú tvorené. Ak sa použili 4 móly vodíka, potom 4 móly voda by sa vyrábalo.

Príklad nevyváženej rovnice

Pre ďalší príklad, začnime s nevyváženou rovnicou:

O₃→ The_dva

Pri kontrole môžete vidieť, že táto rovnica nie je vyvážená, pretože sa nezachováva hmotnosť. V ozóne je viac atómov kyslíka (O₃), ako sú v plynnom kyslíku (O_dva). Nemôžete vypočítať molárny pomer pre nevyváženú rovnicu. Vyvážením tejto rovnice sa získa:

20₃→ 3O_dva

Teraz môžete použiť koeficienty pred ozónom a kyslíkom na zistenie molárneho pomeru. Pomer je 2 ozóny ku 3 kyslíkom alebo 2:3. Ako to používate? Povedzme, že ste požiadaní, aby ste zistili, koľko gramov kyslíka sa vytvorí, keď zreagujete 0,2 gramu ozónu.

1. Prvým krokom je zistiť, koľko mólov ozónu je v 0,2 gramu. (Pamätajte, že je to molárny pomer, takže vo väčšine rovníc pomer nie je rovnaký pre gramy.)
2. Komupreviesť gramy na móly, vyhľadajte atómovú hmotnosť kyslíka na periodickej tabuľke . Na jeden mol pripadá 16,00 gramov kyslíka.
3. Ak chcete zistiť, koľko mólov je v 0,2 gramu, vyriešte:
   x mol = 0,2 gramu* (1 mol/16,00 gramov).
   Získate 0,0125 molu.
4. Pomocou mólového pomeru zistite, koľko mólov kyslíka vyprodukuje 0,0125 mólov ozónu:
   móly kyslíka = 0,0125 mólov ozónu * (3 móly kyslíka/2 móly ozónu).
   Ak to vyriešite, získate 0,01875 mólov plynného kyslíka.
5. Nakoniec preveďte počet mólov plynného kyslíka na gramy, aby ste dostali odpoveď:
   gramy plynného kyslíka = 0,01875 mol * (16,00 gramov/mol)
   gram plynného kyslíka = 0,3 gramu

Malo by byť celkom zrejmé, že v tomto konkrétnom príklade ste mohli okamžite zapojiť molárny zlomok, pretože na oboch stranách rovnice bol prítomný iba jeden typ atómu. Je však dobré poznať postup, keď narazíte na zložitejšie problémy na riešenie.

Zdroje

• Nebeská modrá, David (1996). Základné princípy a výpočty v chemickom inžinierstve (6. vydanie). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Medzinárodný úrad pre váhy a miery (2006). Medzinárodná sústava jednotiek (SI) (8. vydanie). ISBN 92-822-2213-6.
• Rickard, James N.; Spencer, George M.; Bodner, Lyman H. (2010). Chémia: štruktúra a dynamika (5. vydanie). Hoboken, N.J.: Wiley. ISBN 978-0-470-58711-9.
• Whiteman, D. N. (2015). Encyklopédia vied o atmosfére (2. vydanie). Elsevier Ltd. ISBN 978-0-12-382225-3.
• Zumdahl, Steven S. (2008). Chémia (8. vydanie). Cengage Learning. ISBN 0-547-12532-1.