Definícia zrazeniny a príklad v chémii

Chemický slovník Definícia precipitátu

Tento diagram znázorňuje proces chemického zrážania. ZabMilenko/Wikipedia/Public Domain

V chémii sa vyzrážať znamená vytvoriť nerozpustnú látku zlúčenina buď reakciou dvoch soli alebo zmenou teplota ovplyvniť rozpustnosť z zlúčenina . Tiež, 'precipitát' je názov daný pre pevný ktorý vzniká v dôsledku zrážok reakciu .

Precipitácia môže naznačovať, že došlo k chemickej reakcii, ale môže k nej dôjsť aj vtedy, ak koncentrácia rozpustenej látky prekročí jej rozpustnosť. Zrážaniu predchádza jav nazývaný nukleácia, čo je prípad, keď sa malé nerozpustné častice zhlukujú navzájom alebo inak vytvoria rozhranie s povrchom, ako je stena nádoby alebo zárodočný kryštál.

Kľúčové poznatky: Definícia zrazeniny v chémii

• V chémii je precipitát slovesom aj podstatným menom.
• Precipitácia znamená vytvorenie nerozpustnej zlúčeniny buď znížením rozpustnosti zlúčeniny alebo reakciou dvoch soľných roztokov.
• Pevná látka, ktorá vzniká zrážacou reakciou, sa nazýva zrazenina.
• Zrážkové reakcie plnia dôležité funkcie. Používajú sa na čistenie, odstraňovanie alebo získavanie solí, na výrobu pigmentov a na identifikáciu látok v kvalitatívnej analýze.

Precipitát vs

Terminológia sa môže zdať trochu mätúca. Funguje to takto: vytvorenie pevnej látky z roztoku sa nazýva zrážok . Chemická látka, ktorá spôsobuje tvorbu tuhej látky v kvapalnom roztoku, sa nazýva a zrážanie . Pevná látka, ktorá sa vytvorí, sa nazýva zrazenina . Ak je veľkosť častíc nerozpustnej zlúčeniny veľmi malá alebo ak nie je dostatočná gravitácia na to, aby natiahla pevnú látku na dno nádoby, zrazenina sa môže rovnomerne rozložiť v kvapaline a vytvoriť pozastavenie . Sedimentácia sa vzťahuje na akýkoľvek postup, ktorý oddeľuje zrazeninu od kvapalnej časti roztoku, ktorá sa nazýva supernatant . Bežnou sedimentačnou technikou je centrifugácia. Akonáhle sa zrazenina získa, výsledný prášok sa môže nazývať „kvet“.

Príklad zrážok

Miešanie dusičnanu strieborného a chloridu sodného vo vode spôsobí, že sa z nej vyzráža chlorid strieborný Riešenie ako pevný . V tomto príklade je zrazeninou chlorid strieborný.

Pri písaní chemickej reakcie môže byť prítomnosť zrazeniny označená nasledujúcim chemickým vzorcom so šípkou smerujúcou nadol:

O⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Použitie precipitátov

Precipitáty sa môžu použiť na identifikáciu katiónu alebo aniónu v soli ako súčastikvalitatívna analýza. Prechodné kovy najmä je známe, že tvoria rôzne farby precipitátov v závislosti od ich elementárnej identity a oxidačného stavu. Zrážacie reakcie sa používajú na odstránenie solí z vody, na izoláciu produktov a na prípravu pigmentov. Za kontrolovaných podmienok zrážacia reakcia vytvára čisté kryštály zrazeniny. V metalurgii sa zrážanie používa na spevnenie zliatin.

Ako obnoviť zrazeninu

Na získanie zrazeniny sa používa niekoľko metód:

Filtrácia : Pri filtrácii sa roztok obsahujúci zrazeninu preleje cez filter. V ideálnom prípade zostane zrazenina na filtri, kým cez ňu prejde kvapalina. Nádobu možno opláchnuť a naliať na filter, aby sa uľahčilo zotavenie. Vždy dochádza k určitej strate zrazeniny, ktorá môže byť spôsobená rozpustením v kvapaline, prechodom cez filter alebo adhéziou k filtračnému médiu.

Centrifugácia : Pri odstreďovaní sa roztok rýchlo otáča. Aby táto technika fungovala, tuhá zrazenina musí byť hustejšia ako kvapalina. Zhutnenú zrazeninu, nazývanú peleta, možno získať zliatím kvapaliny. Pri odstredení sú zvyčajne menšie straty ako pri filtrácii. Centrifugácia funguje dobre pri malých veľkostiach vzoriek.

Dekantácia : Pri dekantácii sa vrstva kvapaliny odleje alebo odsaje zo zrazeniny. V niektorých prípadoch sa pridá ďalšie rozpúšťadlo na oddelenie roztoku od zrazeniny. Dekantácia môže byť použitý s celým roztokom alebo po odstredení.

Urýchlite starnutie alebo trávenie

Proces nazývaný starnutie alebo trávenie zrazeniny nastáva, keď sa čerstvá zrazenina nechá zostať v roztoku. Typicky sa teplota roztoku zvýši. Trávenie môže produkovať väčšie častice s vyššou čistotou. Proces, ktorý vedie k tomuto výsledku, je známy ako Ostwaldovo zrenie.

Zdroje

• Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). „O príprave metaloporfyrínov“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry . 32 (7): 2443. doi: 10.1016/0022-1902(70)80535-8
• Dhara, S. (2007). „Tvorba, dynamika a charakterizácia nanoštruktúr ožiarením iónovým lúčom“. Kritické recenzie v oblasti pevných látok a vied o materiáloch . 32 (1): 1-50. doi: 10.1080/10408430601187624
• Zumdahl, Steven S. (2005). Chemické princípy (5. vydanie). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.