Ako funguje neutralizačná reakcia pri tvorbe soli

Maximilian Stock Ltd. / Getty Images

Keď kyseliny a zásady navzájom reagujú, môžu tvoriť soľ a (zvyčajne) vodu. Toto sa nazýva a neutralizačná reakcia a má nasledujúcu formu:

HA + BOH → BA + H_dvaO

Záležiac ​​na rozpustnosť soli, môže zostať v roztoku v ionizovanej forme alebo sa môže z roztoku vyzrážať. Neutralizačné reakcie zvyčajne prebiehajú až do konca.

Opačná reakcia neutralizačnej reakcie sa nazýva hydrolýza. V hydrolytickej reakcii soľ reaguje s vodou za vzniku kyseliny alebo zásady:

BA + H_dvaALEBO → HA + BOH

Silné a slabé kyseliny a zásady

Konkrétnejšie, existujú štyri kombinácie silných a slabých kyselín a zásad:

silná kyselina + silná zásada, napr. HCl + NaOH → NaCl + H_dvaO

Kedy silné kyseliny a silné zásady reagujú, produktmi sú soľ a voda. Kyselina a zásada sa navzájom neutralizujú, takže roztok bude neutrálny (pH=7) a vzniknuté ióny nebudú reagovať s vodou.

silná kyselina + slabá zásada, napr. HCl + NH₃→ NH₄Cl

Reakcia medzi silnou kyselinou a slabou zásadou tiež vytvára soľ, ale voda sa zvyčajne netvorí, pretože slabé zásady nemajú tendenciu byť hydroxidy. V tomto prípade bude vodné rozpúšťadlo reagovať s katiónom soli, aby sa zreformovalaslabá základňa. Napríklad:

HCl (aq) + NH₃(aq) MALÝ₄⁺(aq) + Cl^-zatiaľ čo
NH₄^-(aq) + H_dvaO MALÝ₃(aq) + H₃O⁺(aq)

slabá kyselina + silná zásada, napr. HClO + NaOH → NaClO + H_dvaO

Keď slabá kyselina reaguje s a silná základňa výsledné riešenie bude zásadité. Soľ bude hydrolyzovaná za vzniku kyseliny spolu s tvorbou hydroxidového iónu z hydrolyzovaných molekúl vody.

slabá kyselina + slabá zásada, napr. HClO + NH₃NH₄ClO

pH roztoku vytvoreného reakciou a slabá kyselina so slabou zásadou závisí od relatívnych síl reaktantov. Napríklad, ak má kyselina HClO K_a3,4 x 10^-8a báza NH₃má K_b= 1,6 x 10^-5potom vodný roztok HClO a NH₃bude základný, pretože K_aHClO je menej ako K_az NH₃.