Aký je rozdiel medzi molaritou a molalitou?

Molarita verzus molalita

Molarita a molalita sú dva bežné spôsoby vyjadrenia koncentrácie chemických roztokov. Chris Ryan / Getty Images

Molarita a molalita sú obe miery koncentrácie chemického roztoku. Molarita je pomer mólov k objemu roztoku (mol / l), zatiaľ čo molalita je pomer mol na hmotnosť rozpúšťadla (mol/kg). Väčšinou je jedno, akú jednotku koncentrácie použijete. Molalita sa však uprednostňuje, keď roztok podlieha zmenám teploty, pretože zmena teploty ovplyvňuje objem (čím sa mení koncentrácia, ak sa použije molarita).​

Molarita , tiež známa ako molárna koncentrácia, je počet mólov látky na liter roztoku . Roztoky označené molárnou koncentráciou sú označené veľkým M. 1,0 M roztok obsahuje 1 mól rozpustenej látky na liter roztoku.​

Molalita je počet mólov rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla . Je dôležité, aby sa použila hmotnosť rozpúšťadla a nie hmotnosť roztoku. Roztoky označené molálnou koncentráciou sú označené malými písmenami m. 1,0 m roztok obsahuje 1 mól rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla

Pre vodné roztoky (roztoky, kde je rozpúšťadlom voda) pri teplote miestnosti je rozdiel medzi molárnymi a molárnymi roztokmi zanedbateľný. Je to preto, že okolo izbovej teploty má voda a hustota 1 kg/l. To znamená, že „na L“ molarity sa rovná „na kg“ molarity.

Pre rozpúšťadlo, ako je etanol, kde je hustota 0,789 kg/l, by 1 M roztok bol 0,789 m.

Dôležitou súčasťou zapamätania si rozdielu je:

molarita - M → mol na liter rozt
molalita - m → mólov na kilogram rozpúšťadla