Ako vyvážiť čisté iónové rovnice

Jeffrey Coolidge / Getty Images

Toto sú kroky na napísanie a vyvážený čistá iónová rovnica a spracovaný príklad úlohy.

Kroky na vyváženie iónových rovníc

Napíš čistá iónová rovnica pre nevyváženú reakciu. Ak dostanete a slovná rovnica Aby ste dosiahli rovnováhu, budete musieť byť schopní identifikovať silné elektrolyty, slabé elektrolyty a nerozpustné zlúčeniny. Silné elektrolyty sa vo vode úplne disociujú na svoje ióny. Príklady silných elektrolytov sú silné kyseliny, silné základne a rozpustné soli. Slabé elektrolyty poskytujú v roztoku veľmi málo iónov, takže sú reprezentované ich molekulovým vzorcom (nie sú napísané ako ióny). voda, slabé kyseliny a slabé zásady sú príkladmi slabých elektrolytov. pH roztoku môže spôsobiť ich disociáciu, ale v takýchto situáciách vám bude predstavená iónová rovnica, nie slovná úloha. Nerozpustné zlúčeniny sa nedisociujú na ióny, preto sú reprezentované molekulovým vzorcom. K dispozícii je tabuľka, ktorá vám pomôže určiť, či je chemikália rozpustná alebo nie, ale je dobré si zapamätať pravidlá rozpustnosti .
Rozdeľte čistú iónovú rovnicu na dve polovičné reakcie. To znamená identifikáciu a rozdelenie reakcie na oxidačnú polovičnú reakciu a redukčnú polovičnú reakciu.

Pre jednu z polovičných reakcií vyvážte atómov okrem O a H. Chcete rovnaký počet atómov každého prvku na každej strane rovnice.
Opakujte to s druhou polovičnou reakciou.
Pridajte H_dvaO na vyváženie atómov O. Pridajte H⁺na vyváženie atómov H. Atómy (hmotnosť) by sa teraz mali vyrovnať.
Poplatok za zostatok. Pridajte e^-(elektróny) na jednu stranu každej polovičnej reakcie na vyrovnanie náboja. Možno budete musieť vynásobiť elektróny dvoma polovičnými reakciami, aby sa náboj vyrovnal. Je v poriadku meniť koeficienty, pokiaľ ich meníte na oboch stranách rovnice.
Pridajte dve polovičné reakcie dohromady. Skontrolujte výslednú rovnicu, aby ste sa uistili, že je vyvážená. Elektróny na oboch stranách iónovej rovnice sa musia zrušiť.
Dvakrát skontrolujte svoju prácu! Uistite sa, že na oboch stranách rovnice je rovnaký počet každého typu atómu. Uistite sa, že celkový náboj je rovnaký na oboch stranách iónovej rovnice.
Ak reakcia prebieha v a základné riešenie pridajte rovnaký počet OH^-ako máš H⁺ióny. Urobte to pre obe strany rovnice a skombinujte H⁺a OH^-ióny za vzniku H_dvaO.

Nezabudnite uviesť stav každého druhu. Označte tuhú látku s (s), kvapalinu pre (l), plyn s (g) a vodný roztok s (aq).
Pamätajte, vyvážená čistá iónová rovnica iba opisuje chemické druhy, ktoré sa zúčastňujú reakcie. Vypustite ďalšie látky z rovnice.

The čistá iónová rovnica pre reakciu dostanete zmiešanie 1 M HCl a 1 M NaOH je:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_dvaO(l)

Aj keď v reakcii existuje sodík a chlór, Cl^-a Na⁺ióny nie sú zapísané v čistej iónovej rovnici, pretože sa nezúčastňujú reakcie.

Ión	Pravidlo rozpustnosti
NIE₃^-	Všetky dusičnany sú rozpustné.
C_dvaH₃O_dva^-	Všetky acetáty sú rozpustné okrem octanu strieborného (AgC_dvaH₃O_dva), ktorý je stredne rozpustný.
Cl^-, Br^-, ja^-	Všetky chloridy, bromidy a jodidy sú rozpustné okrem Ag⁺, Pb⁺a Hg_dva²⁺. PbCl_dvaje mierne rozpustný v horúcej vode a mierne rozpustný v studenej vode.
SO₄^dva-	Všetky sírany sú rozpustné okrem síranov Pb²⁺, Nie²⁺, Páči sa mi to²⁺, a Sr²⁺.
OH^-	Všetky hydroxidy sú nerozpustné okrem tých, ktoré patria do skupiny 1 prvkov, Ba²⁺, a Sr²⁺. Ca(OH)_dvaje mierne rozpustný.
S^dva-	Všetky sulfidy sú nerozpustné s výnimkou prvkov skupiny 1, prvkov skupiny 2 a NH₄⁺. Sulfidy Al³⁺a Cr³⁺hydrolyzovať a vyzrážať ako hydroxidy.
Už⁺, K⁺, NH₄⁺	Väčšina solí sodno-draselných a amónnych iónov je rozpustná vo vode. Existuje niekoľko výnimiek.
CO₃^dva-, PO₄^3-	Uhličitany a fosforečnany sú nerozpustné, s výnimkou tých, ktoré sa tvoria s Na⁺, K⁺a NH₄⁺. Väčšina kyslých fosfátov je rozpustná.