Pravidlá rozpustnosti iónových pevných látok

STUDIO BOX / Getty Images

Toto je zoznam rozpustnosť pravidlá pre iónové tuhé látky vo vode. Rozpustnosť je výsledkom interakcie medzi polárne molekuly vody a ióny, ktoré tvoria kryštál. Dva sily určiť, do akej miery dôjde k riešeniu:

Sila príťažlivosti medzi molekulami H2O a iónmi pevnej látky

Táto sila má tendenciu priviesť ióny do roztoku. Ak je toto prevládajúci faktor, potom môže byť zlúčenina vysoko rozpustná vo vode.

Sila príťažlivosti medzi opačne nabitými iónmi

Táto sila má tendenciu udržiavať ióny v pevnom stave. Ak je to hlavný faktor, potom môže byť rozpustnosť vo vode veľmi nízka.

Nie je však ľahké odhadnúť relatívnu veľkosť týchto dvoch síl alebo kvantitatívne predpovedať rozpustnosť elektrolytov vo vode. Preto je jednoduchšie odkázať na súbor zovšeobecnení, niekedy nazývaných „ pravidlá rozpustnosti “, ktorá je založená na experimentovaní. Informácie v tejto tabuľke je dobré si zapamätať.

Pravidlá rozpustnosti

Všetky soli prvkov skupiny I (alkalické kovy = Na, Li, K, Cs, Rb) sú rozpustný .

NIE₃: Všetky dusičnany sú rozpustný a.

Chlorečnan (ClO₃^-), chloristan (ClO₄^-a acetát (CH₃COO^-alebo C_dvaH₃O_dva^-, skrátene Oac^-) soli sú rozpustný .

Cl, Br, I: Všetky chloridy, bromidy a jodidy sú rozpustný okrem striebra, ortuti a olova (napr. AgCl, Hg_dvaCl_dvaa PbCl_dva).

SO₄^dva: Väčšina síranov je rozpustný . Medzi výnimky patrí BaSO₄, PbSO₄a SrSO₄.

CO₃^dva: Všetky uhličitany sú nerozpustný okrem NH₄⁺a tí z Prvky skupiny 1 .

OH: Všetky hydroxidy sú nerozpustný okrem prvkov skupiny 1, Ba(OH)_dvaa Sr(OH)_dva. Ca(OH)_dvaje mierne rozpustný.

S^dva: Všetky sulfidy sú nerozpustný okrem skupín 1 a Skupina 2 prvky a NH₄⁺.