Vyvažovanie chemických rovníc

Úvodná stechiometria a hmotnostné vzťahy v chemických rovniciach

Vyvážená chemická rovnica uvádza reaktanty a produkty v chemickej reakcii. Jeffrey Coolidge / Getty Images

Chemická rovnica popisuje, čo sa deje v chemikálii reakciu . Rovnica identifikuje reaktanty (východiskové materiály) a Produkty (výsledné látky), vzorce účastníkov, fázy účastníkov (tuhá, kvapalina, plyn), smer chemickej reakcie a množstvo každej látky. Chemické rovnice sú vyvážené pre hmotnosť a náboj, čo znamená, že počet a typ atómov na ľavej strane šípky je rovnaký ako počet typov atómov na pravej strane šípky. Celkový elektrický náboj na ľavej strane rovnice je rovnaký ako celkový náboj na pravej strane rovnice. Na začiatku je dôležité sa najprv naučiť ako vyrovnávať rovnice na omšu.

Vyvažovanie a chemická rovnica sa vzťahuje na stanovenie matematického vzťahu medzi množstvom reaktantov a produktov. Množstvá sú vyjadrené v gramoch resp krtkov .

Chce to cvik, aby si vedel písať vyvážené rovnice . Proces má v podstate tri kroky.

3 kroky na vyváženie chemických rovníc

1) Napíšte nevyváženú rovnicu.

• Chemické vzorce reaktantov sú uvedené na ľavej strane rovnice.
• Produkty sú uvedené na pravej strane rovnice.
• Reaktanty a produkty sú oddelené umiestnením šípky medzi nimi, aby sa ukázal smer reakcie. Reakcie v rovnováhe budú mať šípky smerujúce oboma smermi.
• Na identifikáciu prvkov použite jedno- a dvojpísmenové symboly prvkov.
• Pri písaní symbolu zlúčeniny je katión v zlúčenine (kladný náboj) uvedený pred aniónom (záporný náboj). Napríklad kuchynská soľ sa píše ako NaCl a nie ClNa.

2) Vyrovnajte rovnicu.

• Použiť Zákon zachovania omše získať rovnaký počet atómov každého prvku na každej strane rovnice. Tip: Začnite vyvážením prvku, ktorý sa zobrazuje iba v jeden reaktant a produkt.
• Akonáhle je jeden prvok vyvážený, pokračujte k vyváženiu ďalšieho a ďalšieho, kým nebudú všetky prvky vyvážené.
• Vyvážte chemické vzorce umiestnením koeficientov pred ne. Nepridávajte dolné indexy, pretože to zmení vzorce.

3) Uveďte skupenstvo reaktantov a produktov.

• Použitie g) pre plynné látky.
• Použitie (s) pre tuhé látky.
• Použite (l) na kvapaliny.
• Použitie (aq) pre druhy v roztoku vo vode.
• Vo všeobecnosti medzi zlúčeninou a stavom hmoty nie je žiadny priestor.
• Napíšte stav hmoty bezprostredne za vzorcom látky, ktorú opisuje.

Vyvažovacia rovnica: Spracovaný príklad problému

Oxid cínu sa zahrieva s plynným vodíkom aby sa vytvoril cínový kov a vodná para. Napíšte vyváženú rovnicu, ktorá popisuje túto reakciu.

1) Napíšte nevyváženú rovnicu.

SnO_dva+ H_dva→ Sn + H_dvaO

Odkazujú na Tabuľka bežných polyatomických iónov a Vzorce iónových zlúčenín ak máte problém s písaním chemických vzorcov produktov a reaktantov.

2) Vyrovnajte rovnicu.

Pozrite sa na rovnicu a zistite, ktoré prvky nie sú vyvážené. V tomto prípade sú dva atómy kyslíka na ľavej strane rovnice a iba jeden na pravej strane. Opravte to uvedením koeficientu 2 pred vodu:

SnO_dva+ H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

To dáva vodík atómov z rovnováhy. Teraz sú dva atómy vodíka vľavo a štyri atómy vodíka vpravo. Ak chcete získať štyri atómy vodíka vpravo, pridajte koeficient 2 pre plynný vodík. Koeficient je číslo, ktoré sa nachádza pred chemickým vzorcom. Pamätajte, že koeficienty sú multiplikátory, takže ak napíšeme 2 H_dvaO znamená 2x2=4 atómy vodíka a 2x1=2 atómy kyslíka.

SnO_dva+ 2 H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

Rovnica je teraz vyrovnaná. Nezabudnite si skontrolovať matematiku! Každá strana rovnice má 1 atóm Sn, 2 atómy O a 4 atómy H.

3) Uveďte fyzikálne stavy reaktantov a produktov.

Aby ste to dosiahli, musíte byť oboznámení s vlastnosťami rôznych zlúčenín alebo vám treba povedať, aké sú fázy pre chemikálie v reakcii. Oxidy sú pevné látky, vodík tvorí dvojatómový plyn, cín je pevná látka a výraz „ vodná para “ znamená, že voda je v plynnej fáze:

SnO_dva(s) + 2H_dva(g) -> Sn(s) + 2H_dvaO(g)

Toto je vyvážená rovnica reakcie. Nezabudnite skontrolovať svoju prácu! Pamätajte, že zachovanie hmoty vyžaduje, aby rovnica mala rovnaký počet atómov každého prvku na oboch stranách rovnice. Vynásobte koeficient (číslo vpredu) krát dolný index (číslo pod symbolom prvku) pre každý atóm. Pre túto rovnicu obidve strany rovnice obsahujú:

• 1 atóm Sn
• 2 atómy kyslíka
• 4 atómy H

Ak chcete viac praxe, skontrolujte ďalší príklad vyrovnávacích rovníc alebo skúste nejaké listy . Ak si myslíte, že ste pripravení, skúste a kvíz aby ste zistili, či dokážete vyrovnať chemické rovnice.

Rovnováhy rovnováhy s hmotnosťou a nábojom

Niektorí chemické reakcie zahŕňajú ióny, takže ich musíte vyvážiť z hľadiska náboja, ako aj hmoty. Naučte sa udržiavať rovnováhu iónové rovnice a redoxné (oxidačno-redukčné) reakcie . Zahŕňajú podobné kroky.