Typy chemických reakcií

Zoznam bežných reakcií a príkladov

ThoughtCo / Hilary Allison

A chemická reakcia je proces všeobecne charakterizovaný a chemická zmena v ktorých sú východiskové látky (reaktanty) odlišné od produktov. Chemické reakcie majú tendenciu zahŕňať pohyb elektróny , čo vedie k tvorbe a rozbitiu chemické väzby . Existuje niekoľko rôznych typy chemických reakcií a viac ako jeden spôsob ich klasifikácie. Tu sú niektoré bežné typy reakcií:

oxidačno-redukčná alebo redoxná reakcia

Pri redoxnej reakcii, oxidačné čísla atómov sa mení. Redoxné reakcie môže zahŕňať prenos elektrónov medzi chemickými druhmi.
Reakcia, ktorá nastane, keď som_dvasa redukuje na I^-a S_dvaO₃^dva-(tiosíranový anión) sa oxiduje na S₄O₆^dva-poskytuje príklad redoxnej reakcie :
2 S_dvaO₃^2-(aq) + I_dva(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2 I⁻(aq)

Priama kombinácia alebo syntézna reakcia

V syntézna reakcia kombinujú sa dva alebo viac chemických druhov za vzniku zložitejšieho produktu.
A + B → AB
The kombinácia železa a síry vytvorenie sulfidu železnatého je príkladom syntéznej reakcie:
8 Fe + S₈→ 8 FeS

Chemický rozklad alebo analytická reakcia

V rozkladná reakcia zlúčenina je rozdelená na menšie chemické druhy.
AB → A + B
Elektrolýza vody na kyslík a plynný vodík je príkladom rozkladnej reakcie:
2 H_dvaO → 2 H_dva+ O_dva

Jednoduchá vytesňovacia alebo substitučná reakcia

Substitúcia resp reakcia jediného vytesnenia sa vyznačuje tým, že jeden prvok je vytesnený zo zlúčeniny iným prvkom.
A + BC → AC + B
Príklad substitučnej reakcie nastáva, keď sa zinok kombinuje s kyselinou chlorovodíkovou. Zinok nahrádza vodík:
Zn + 2 HCl → ZnCl_dva+ H_dva

Metatéza alebo reakcia dvojitého vytesnenia

Pri reakcii dvojitého vytesnenia alebo metatézy si dve zlúčeniny vymieňajú väzby alebo ióny, aby sa vytvorili rôzne zlúčeniny .
AB + CD → AD + CB
An príklad reakcie dvojitého vytesnenia vzniká medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným za vzniku dusičnanu sodného a chloridu strieborného.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Acidobázická reakcia

Acidobázická reakcia je typ dvojitej vytesňovacej reakcie, ku ktorej dochádza medzi kyselinou a zásadou. H⁺ión v kyseline reaguje s OH^-ión v zásade za vzniku vody a iónovej soli:
HA + BOH → H_dvaO + BA
Reakcia medzi kyselinou bromovodíkovou (HBr) a hydroxid sodný je príkladom acidobázickej reakcie:
HBr + NaOH → NaBr + H_dvaO

Spaľovanie

Spaľovacia reakcia je typ redoxnej reakcie, pri ktorej a materiál palivo spája sa s oxidačným činidlom a vytvára oxidované produkty a vytvára teplo ( exotermická reakcia ). Zvyčajne sa pri spaľovacej reakcii kyslík spája s inou zlúčeninou za vzniku oxidu uhličitého a vody. An príklad spaľovacej reakcie je spaľovanie naftalénu:
C₁₀H₈+ 12 O_dva→ 10 CO_dva+ 4 H_dvaO

Izomerizácia

Pri izomerizačnej reakcii sa mení štruktúrne usporiadanie zlúčeniny, ale jej čisté atómové zloženie zostáva rovnaké.

Hydrolytická reakcia

A hydrolytická reakcia zahŕňa vodu. Všeobecná forma hydrolytickej reakcie je:
X^-(aq) + H_dva0(1)HX(aq) + OH^-(aq)

Hlavné typy reakcií

Sú ich stovky alebo dokonca tisíce druhov chemických reakcií ! Ak budete požiadaní, aby ste pomenovali hlavné 4, 5 alebo 6 typov chemické reakcie , takto sa majú kategorizované . Hlavné štyri typy reakcií sú priama kombinácia, analytická reakcia, jednoduché vytesnenie a dvojité vytesnenie. Ak sa vás pýtajú na päť hlavných typov reakcií, sú to tieto štyri a potom buď acidobázická alebo redoxná (podľa toho, koho sa pýtate). Majte na pamäti, že konkrétna chemická reakcia môže spadať do viac ako jednej kategórie.