Oxidačné redukčné reakcie — redoxné reakcie
Zvýšenie alebo zníženie oxidačného čísla
Železo oxiduje a vytvára oxid železa známy ako hrdza.
Raf Willems / Getty Images
Toto je úvod do oxidačno-redukčných reakcií, známych aj ako redoxné reakcie. Zistite, čo sú redoxné reakcie, získajte príklady oxidačno-redukčných reakcií a zistite, prečo sú redoxné reakcie dôležité.
Čo je oxidačno-redukčná alebo redoxná reakcia?
akýkoľvek chemická reakcia v ktorých oxidačné čísla ( oxidačné stavy ) atómov sa mení je oxidačno-redukčná reakcia. Takéto reakcie sú tiež známe ako redoxné reakcie, čo je skratka pre červená aukcia- vôl idačné reakcie.
Oxidácia a redukcia
Oxidácia zahŕňa zvýšenie oxidačného čísla, zatiaľ čo redukcia zahŕňa zníženie oxidačného čísla. Zvyčajne zmena v oxidačné číslo je spojená so ziskom alebo stratou elektrónov, ale existujú určité redoxné reakcie (napr. kovalentná väzba ), ktoré nezahŕňajú prenos elektrónov. V závislosti od chemickej reakcie môže oxidácia a redukcia pre daný atóm, ión alebo molekulu zahŕňať čokoľvek z nasledujúceho:
Príklad oxidačno-redukčnej reakcie
Reakcia medzi vodíkom a fluór je príkladom oxidačno-redukčnej reakcie:
Hdva+ Fdva→ 2 HF
Celková reakcia môže byť napísaná ako dve polovičné reakcie :
Hdva→ 2 H++ 2 a−(oxidačná reakcia)
Fdva+ 2 a−→ 2 F−(redukčná reakcia)
Neexistuje žiadna čistá zmena v poplatku v a redoxná reakcia takže prebytok elektrónov v oxidačnej reakcii sa musí rovnať počtu elektrónov spotrebovaných pri redukčnej reakcii. Ióny sa spájajú a vytvárajú fluorovodík:
Hdva+ Fdva→ 2 H++ 2 F−→ 2 HF
Význam redoxných reakcií
Systém prenosu elektrónov v bunkách a oxidácia glukózy v ľudskom tele sú príklady redoxných reakcií. Oxidačno-redukčné reakcie sú životne dôležité aj pre biochemické reakcie a priemyselné procesy. Redoxné reakcie sa používajú na redukciu rúd na získanie kovov, na výrobu elektrochemické články , na premenu amoniaku na kyselinu dusičnú pre hnojivá a na obaľovanie kompaktných diskov.