Rovnovážna redoxná reakcia v príklade základného riešenia problému

Metóda polovičnej reakcie v základnom roztoku

Redoxné roztoky sa vyskytujú v kyslých aj zásaditých roztokoch. Siede Preis, Getty Images

Redoxné reakcie bežne prebiehajú v kyslých roztokoch. To by sa mohlo rovnako ľahko uskutočniť v základných riešeniach. Tento príklad problému ukazuje, ako vyvážiť redoxnú reakciu v zásaditom roztoku.

Redoxné reakcie sú vyvážené v základných roztokoch s použitím rovnakej metódy polovičnej reakcie, ako je znázornené v príklade úlohy „ Príklad rovnovážnej redoxnej reakcie '. V súhrne:

1. Identifikujte oxidácia a redukcia zložky reakcie.
2. Rozdeľte reakciu na oxidačnú polovičnú reakciu a redukčnú polovičnú reakciu.
3. Vyvážte každú polovičnú reakciu atómovo aj elektronicky.
4. Vyrovnajte prenos elektrónov medzi oxidačnými a redukčnými polorovnicami.
5. Rekombinujte polovičné reakcie, aby ste vytvorili úplná redoxná reakcia .

Tým sa vyrovná reakcia v an kyslý roztok , kde je nadbytok H⁺ióny . V zásaditých roztokoch je nadbytok OH^-ióny. Vyváženú reakciu je potrebné upraviť, aby sa odstránil H⁺ióny a zahŕňajú OH^-ióny.

problém:

Vyvážte nasledujúcu reakciu v a základné riešenie :

Cu(y) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

Riešenie:

Vyvážte rovnicu pomocou metódy polovičnej reakcie uvedenej v Príklad rovnovážnej redoxnej reakcie . Táto reakcia je rovnaká ako v príklade, ale bola vyvážená v kyslom prostredí. Príklad ukázal, že vyvážená rovnica v kyslom roztoku bola:

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dvaO

Existuje šesť H⁺ióny na odstránenie. To sa dosiahne pridaním rovnakého počtu OH^-ióny na obe strany rovnice. V tomto prípade pridajte 6 OH^-na obe strany. 3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H⁺+ 6 OH^-→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dva0 + 6 OH^-

Ióny H+ a OH- sa spoja za vzniku a molekula vody (HOH alebo H_dvaO). V tomto prípade 6H_dvaO sa tvoria na strana reaktantu .

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 H_dvaO → 3 S²⁺+ 2NO + 4H_dva0 + 6 OH^-

Zrušte cudzie molekuly vody na oboch stranách reakcie. V tomto prípade odstráňte 4 H_dvaO z oboch strán.

3 Cu + 2 HNO₃+ 2 H_dvaO → 3 S²⁺+ 2NO + 6OH^-

Reakcia je teraz vyvážená v zásaditom roztoku.