Stanovte koncentráciu a molaritu

Určte koncentráciu zo známej hmotnosti rozpustenej látky

Ak viete, koľko máte rozpustenej látky, môžete vypočítať molaritu. Chris Ryan / Getty Images

Molarita je jedna z najbežnejších a najdôležitejších jednotiek koncentrácie používaných v chémii. Tento problém koncentrácie ilustruje, ako nájsť molaritu roztoku, ak viete koľko rozpustenej látky a solventný sú prítomní.

Príklad koncentrácie a molarity

Stanovte molaritu roztoku pripraveného rozpustením 20,0 g NaOH v dostatočnom množstve vody na získanie 482 cm³Riešenie.

Ako vyriešiť problém

Molarita je vyjadrením mólov rozpustenej látky (NaOH) na liter roztoku (vody). Ak chcete vyriešiť tento problém, musíte byť schopní vypočítať počet mólov hydroxidu sodného (NaOH) a byť schopný previesť kubické centimetre roztoku na litre. Môžete sa odvolať na Prevody odpracovaných jednotiek ak potrebujete ďalšiu pomoc.

Krok 1 Vypočítajte počet krtkov NaOH, ktoré sú v 20,0 gramoch.

Pozrite sa na atómové hmotnosti pre prvky v NaOH z Periodická tabuľka . Zistilo sa, že atómové hmotnosti sú:

Na je 23,0
H je 1,0
O je 16,0

Vloženie týchto hodnôt:

1 mol NaOH váži 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Takže počet mólov v 20,0 g je:

mol NaOH = 20,0 g × 1 mol/40,0 g = 0,500 mol

Krok 2 Určte objem roztoku v litroch.

1 liter je 1000 cm³, takže objem roztoku je: litre roztoku = 482 cm³× 1 liter/1000 cm³= 0,482 litra

Krok 3 Určte molaritu roztoku.

Jednoducho vydeľte počet mólov objemom roztoku, aby ste získali molaritu:

molarita = 0,500 mol / 0,482 litra
molarita = 1,04 mol/liter = 1,04 M

Odpoveď

Molarita roztoku pripraveného rozpustením 20,0 g NaOH za vzniku 482 cm³roztok je 1,04 M

Tipy na riešenie problémov s koncentráciou

• V tomto príklade boli identifikované rozpustené látky (hydroxid sodný) a rozpúšťadlo (voda). Nemusí vám vždy povedať, ktorá chemikália je rozpustená látka a ktorá rozpúšťadlo. Často je rozpustená látka tuhá látka, zatiaľ čo rozpúšťadlo je kvapalina. Je tiež možné pripraviť roztoky plynov a pevných látok alebo kvapalných rozpustených látok v kvapalných rozpúšťadlách. Vo všeobecnosti je rozpustená látka chemikália (alebo chemikálie) prítomná v menších množstvách. Rozpúšťadlo tvorí väčšinu roztoku.
• Molarita sa týka celkového objemu roztoku, nie objem rozpúšťadla. Molaritu môžete približne určiť vydelením mólov rozpustenej látky objemom pridaného rozpúšťadla, ale to nie je správne a ak je prítomné veľké množstvo rozpustenej látky, môže to viesť k významnej chybe.
• Významné čísla môže tiež vstúpiť do hry pri hlásení koncentrácie v molarite. Pri meraní hmotnosti rozpustenej látky bude určitý stupeň neistoty. Analytické váhy poskytnú presnejšie meranie ako napríklad váženie na kuchynskej váhe. Dôležité je aj sklo používané na meranie objemu rozpúšťadla. Odmerná banka alebo odmerný valec poskytne presnejšiu hodnotu ako napríklad kadička. Chyba je aj pri čítaní zväzku, týkajúci sa menisku kvapaliny. Počet platných číslic vo vašej molarite je len toľko, koľko je pri vašom najmenej presnom meraní.